1. Возрастает;

2. Уменьшается;

3. не меняется;

4. имеет периодический характер;

5. отсутствует;

$$$ 249

Относительная молекулярная масса дигидроксонитрат алюминия

A) 123 г/моль

B) 168

C) 123

D) 78 г/моль

E) 168 г/моль

$$$ 250

Al +C → X₁ +H₂O → X₂ +NaOH → X₃ +NaOH → X₄

определите вещество Х₄:

А) Al₂O₃;

B) AlO(OH) ;

C) Al(OH)₃;

D) Na₂O∙Al₂O₃;

E) Na[Al(OH)₄];

$$$ 251

Вещества Х и Y в уравнении взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой:

Cu + HNO₃®Cu(NO₃)₂+X+Y

A) 2NO и 2H₂O;

B) NО и 2H₂O;

C) 2NO₂ и 2H₂O;

Д) NO и H₂O;

E) NO₂ и H₂O;

$$$ 252

Какую массу и количество молекул содержит 1 моль фтороводорода

A) 20г и 12,04·10²³молекул

B) 40г и 6,02·10²³молекул

C) 40г и 12,04·10²³молекул

D) 20г и 24,08·10²³молекул

E) 10г и 6,02·10²³молекул

$$$ 253

Определите молярную массу (г/моль) газа, если при н.у. 11 г данного газа занимает объем 5,6 л.

А) 22

В) 11

С) 22,4

D) 44

Е) 4,4

$$$ 254

Валентность и степень окисления углерода в карбиде кальция:

А) IV и -1;

B) I и –1;

C) II и –4;

D) IV и –4;

E) III и –1;

$$$ 255

Для нейтрализаций100 г 63% азотной кислоты требуется гидроксид натрия:

А) 64 г;

В) 32 г;

С) 74 г;

D) 126 г;

Е) 37 г;

$$$ 256

Число электронов во внешнем слое Индия № 49:

А) 2;

В) 1;

С) 4;

D) 5;

Е) 3;

$$$ 257

Энергия активации с увеличением температуры:

1. растет;

2. Уменьшается;

3. без изменений;

4. изменяется периодически;

5. растет до t_kp , а затем резко падает;

$$$ 258

Реакция получения карбида кальция:

A) CaO+H₂O®;

B) Ca(OH)₂+CO₂®;

C) Ca(HCO₃)₂®;

D) CaO+C®;

E) CaCO₃®;

$$$ 259

Известно, что растворение кальция в воде протекает легче, чем в разбавленной серной кислоте. Причина этого явления заключается в том, что:

A) CaSO менее растворим, чем Ca(OH)

B) серная кислота менее химически активна

C) кальции реагирует с серной кислотой

D) в этих условиях не может образоваться Ca(OH)

E) серная кислота слабый растворитель, чем вода

$$$ 260

Укажите уравнение Менделеева-Клайперона

A) R·T =ν· Р·V

В) Д_1/2 =M₁/M₂

С) Р·V/T=Р_o·V_o/T_o

D) m₁/m₂=Mэ₍₂₎

Е) Р·V=ν·R·T

$$$ 261

Молярная масса гидросульфата хрома (ΙΙΙ)

А) 91

В) 91г/моль

С) 165

D) 165г/моль

Е) 149г/моль

$$$ 262

Атомы, ядра которых имеют одинаковое число протонов и разные массы называются:

А) изотопы;

В) изобары;

С) гомологи;

D) цис-,транс-изомеры;

Е) изомеры;

$$$ 263

Какой объем занимает 35,5г. хлор при н.у.

А) 5,6

В) 4,48

С) 11,2

D) 22,4

Е) 71

$$$ 264

Определите количество атомов кальция и их массу в 0,5 моль карбонате кальция

А) 40г. и 6,02·10²³

В) 20г. и 3,01·10²³

С) 20г. и 12,04·10²³

D) 40г. и 3,01·10²³

Е) 50г. и 3,01·10²³

$$$ 265

Сумма всех коэффициентов в уравнений FeCl₃+H₂S ®FeCl₂+HCl+S:

А) 7;

В) 9;

С) 8;

D) 10;

Е) 6;

$$$ 266

Дипольный момент пропорционален:

1. заряду электрона;

2. напряженности поля;

3. не взаимосвязан с чем либо;

4. массе электрона;

5. плотности;

$$$ 267

Коэффициенты в уравнении (...H₂+O₂®...H₂O):

А) 2, 3;

В) 1, 3;

С) 1, 4;

D) 2, 2;

Е) 2, 1;

$$$ 268

При дыхании человека выделяется газ - формула оксида:

А) СО₂;

В) СО;

C) NO₂;

D) SO₂;

E) H₂O;

$$$ 269

Определите эквивалентную молярную массу основания в реакции AI(OH)₃+2НСІ=АІОНСІ₂+2Н₂О

А) 78

В) 39

С) 26

D) 71

Е) 156

$$$ 270

Относительная молекулярная масса оксида серы (ΙV)

А) 32

В) 64

С) 80

D) 48

Е) 96

$$$ 271

Укажите массу и количество молекул 0,5 моль сереводорода

А) 34г и 6,02·10²³ молекул

В) 34г и 12,04·10²³ молекул

С) 17г и 3,01·10²³ молекул

D) 17г и 6,02·10²³ молекул

Е) 2г и 11,2·10²³ молекул

$$$ 272

Какой объем занимает 5 г фтороводорода при н.у.

А) 22.4

В) 11.2

С) 5.6

D) 2.0

Е) 56

$$$ 273

Определите эквивалентную молярную массу основания в реакции

Cr(OH)₃+2HNO₃ = CrOH(NO₃)₂+2H₂O

А) 51.5

В) 103

С) 34.33

D) 150

Е) 75

$$$ 274

Укажите уравнение закона Авогадро

А) ν = m/M

В) D₁/ D₂ = M₁/M₂

С) Р·V/T = Р_oV_o/T_o

D) РV= mRT/M

Е) РV = ν·R·T

$$$ 275

Определите молярную массу гидросульфита натрия

А) 56 г/моль

В) 18 г/моль

С) 98 г/моль

D) 72 г/моль

Е) 65 г/моль

$$$ 276

Укажите массу и количество молекул 2 моль оксида азота (ΙΙ)

А) 60г и 6,02·10²³ молекул

В) 60г и 12,04·10²³ молекул

С) 30г и 12,04·10²³ молекул

D) 30г и 6,02·10²³ молекул

Е) 15г и 6,02·10²³ молекул

$$$ 277

Определить молярную массу газа, если при н.у. 10 г данного газа занимает 11,2л

А) 10

В) 20

С) 30

D) 40

Е) 60

$$$ 278

Определите эквивалентную массу кислоты в реакции Н₃РО₄+3КОН = К₃РО₄+3Н₂О

А) 98

В) 49

С) 32,67

D) 56

Е) 28

$$$ 279

Определите молекулярную массу карбоната кальция

А) 10

В) 100

С) 40

D) 100г/моль

Е) 50

$$$ 280

Укажите массу и количество молекул 0,5 моль оксида углерода (ΙΙ)

А) 28г и 6,02·10²³ молекул

В) 14г и 3,01·10²³ молекул

С) 14г и 6,02·10²³ молекул

D) 28г и 3,01·10²³ молекул

Е) 56г и 12,04·10²³ молекул

$$$ 281

Определить молярную массу газа, если при н.у. 17г данного газа занимает 11,2л

А) 8,5

В) 1,7

С) 34

D) 20

Е) 68

$$$ 282

Название формулы соли Me_x(PO₄)_y :

А) фосфит;

В) фосфид;

С) метафосфат;

D) гидрофосфат;

Е) ортофосфат;

$$$ 283

Элемент с конфигурацией ...3d⁵4s¹:

A) Mn;

B) Cr;

C) Fe;

D) Co;

E) V;

$$$ 284

Какая схема приводит к образованию кислоты:

3. 

$$$ 285

Определите эквивалентную молярную массу соли в реакции (г/моль)

Н₂SO₄+2NaOH = Na₂SO₄+2H₂O

А) 142

В) 71

С) 284

D) 80

Е) 47,33

$$$ 286

С каким веществом хлор не соединяется:

1. CH₄

2. O₂

3. F₂

4. C

5. H₂

$$$ 287

Вещества, краснеющие в растворе лакмуса:

A) H₂S, Na₂SO₃;

B) H₂SO_3, Na₂S;

C) H₂SO_4, Na₂SO₄;

D) H₂SO_3, CuSO₄;

E) H₂S, Na₂S;

$$$ 288

Как меняется степень окисления у F:

1. [+1; -0]

2. [-1; -0];

3. [0; -1];

4. [0; +1];

5. [0; +7];

$$$ 289

Тип кристаллической решетки серы:

1. ионная,

2. молекулярная;

3. металлическая;

4. атомная;

5. аморфная;

$$$290

Соль при разложений выделяет кислород:

А) NH₄NO₃;

B) CaCO₃;

C) КClO₃;

D) Na₃PO₄;

E) (CuOH)₂CO₃ ;

$$$ 291

Электролиты это ...

А) металлы VII группы

В) кислотные оксиды

С) вещества, которые не проводят электрический ток;

Д) эквиваленты

Е) растворы, проводящие электрический ток;

$$$ 292

Какие продукты получаются при электролизе расплава

1. H₂, Cl₂;

2. К, Cl;

3. H₂, O₂;

4. К, O₂;

5. Cl₂, O₂;

$$$ 293

Сколько орбиталей и электронов на втором энергетическом уровне

А) 3 и 6

В) 2 и 4

С) 4 и 8

D) 5 и 10

Е) 9 и 18

$$$ 294

Укажите число коэффициентов в уравнении реакции ...Ва+О₂®...ВаО

А) 5, 5;

В) 1, 1;

С) 3, 3;

D) 2, 2;

Е) 4, 4;

$$$ 295

Согласно правилу Вант – Гоффа при повышении температуры на 10К скорость реакций увеличивается:

1. 10 раз;

2. 5 – 7 раза;

3. 2 – 4 раза;

4. 15 раз;

5. 10 – 15 раза;

$$$ 296

Химическая связь в СаO:

1. ионная;

2. металлическая;

3. ковалентная полярная;

4. ковалентная неполярная;

5. водородная;

$$$ 297

Для водорода возможны степени окисления:

1. 0; +7

2. 0; +2

3. +1; -1

4. 0; +4

5. 0; +3

$$$ 298

Сумма всех коэффициентов правой стороне уравнения: KМnO₄+HBr®Br₂+KBr + MnBr₂+H₂O

А) 16;

В) 19;

С) 17;

Д) 21;

Е) 18;

$$$ 299

Число электронов в катионе АІ³⁺

А) 7

В) 10

С) 12

D) 13

Е) 16

$$$ 300

Чему равно число валентных электронов в атомах магния и селена

А) 2 и 4

В) 2 и 6

С) 4 и 2

D) 2 и 2

Е) 1 и 3