2. Уменьшается;

3. не изменяется;

4. возрастает, а затем уменьшается скачкообразно;

5. уменьшается, затем возрастает;

$$$ 25

Тепловой эффект реакции:

1. зависит от природы исходных веществ;

2. зависит от пути перехода исходных веществ;

3. зависит только от природы конечных продуктов;

4. зависит от природы конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

5. не зависит от каких либо факторов;

$$$ 26

Какая из приведенных систем- гомогенная:

1. вода со льдом;

2. сера в атмосфере воздуха;

3. смесь N₂ c O₂

4. насыщенный раствор с осадком;

5. реакция гидрирования на Ni катализатора;

$$$ 27

Гомогенной называется система:

1. состоящая из нескольких фаз;

2. система с реакциями, идущими на поверхности раздела фаз;

3. система с реакциями, протекающими во всем объеме системы;

4. система, состоящая из газовой и твердой фаз;

5. состоящая из галогенов;

$$$ 28

Фазой называется:

1. часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком;

2. система, состоящая из нескольких частей, при переходе из которой свойства изменяются скачком;

3. система, состоящая из нескольких частей, при переходе из которой свойства не меняются;

4. часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства не изменяются;

5. вся рассматриваемая система;

$$$ 29

КМnO₄ проявляет наибольшую окислительную способность в:

1. сильнокислой среде;

2. нейтральной;

3. слабощелочной;

4. сильнощелочной;

5. не проявляет окислительных способностей;

$$$ 30

Константа химического равновесия обратимой реакции равна:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 31

Растворами называют:

1. однородные системы, состоящие из 2х и более компонентов, состав которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности;

2. неоднородные системы, состоящие из 2 и более компонентов, состав которых можно изменять;

3. однородные системы, состав которых остается неизменным;

4. неоднородная система с неизменным составом;

5. неоднородные системы, состоящие из 1 компонента;

$$$ 32

При внесении вещества в растворитель, процесс растворения протекает самопроизвольно раствор:

1. насыщенный;

2. ненасыщенный;

3. пересыщенный;

4. истинное равновесие;

5. неравновесный;

$$$ 33

В растворе нитрата алюминия среда будет:

1. щелочной;

2. нейтральной;

3. кислой;

4. кисловатой;

5. соленной;

$$$ 34

В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:

1. декантацией;

2. перегонкой;

3. фильтрованием;

4. отстаиванием;

5. отгонкой;

$$$ 35

Произведение растворимости BaSO₄:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 36

В соответствии с принципом Ле- Шателье нагревание вызывает:

1. рост константы равновесия эндотермического процесса;

2. рост константы равновесия экзотермического процесса;

3. уменьшение константы равновесие эндотермического процесса;

4. уменьшение константы равновесие экзотермического процесса;

5. не влияет;

$$$ 37

Как изменяется скорость реакции 2NO+O₂→2NO₂, если увеличиваем концентрацию реагирующих газов в 3 раза?

А) в 3 раза увеличится

В) в 9 раз уменьшается

С) в 27 раз увеличится

D) в 81 раз увеличится

Е) в 27 раз уменьшится

$$$ 38

Согласно принципу Ле-Шателье, в какой из приведенных ниже реакциях, понижение давления (р) вызывает сдвиг химического равновесия в сторону прямой реакции:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 39

Выбрать из приведенных ниже примеров окислительно- восстановительную реакцию:

1. синтез веществ;

2. распад веществ;

3. обменные реакции;

4. реакция горения;

5. гидролиз

$$$ 40

Типичный восстановитель:

1. Pв⁴⁺

2. CL^-

3. S^2-

4. CE⁴⁺

5. O^2-

$$$ 41

В результате реакции на восстановление Mn затрачивается:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 42

К какому типу ОВР относится реакция

1. межмолекулярная реакция;

2. внутримолекулярная;

3. реакция самоокисления;

4. реакция самовосстановления;

5. реакция воссоединения;

$$$ 43

Растворимость газа при t=const

1. пропорционально его давлению;

2. обратно пропорциональна давлению;

3. пропорциональна объему;

4. обратно пропорционально объему;

5. неизменна;

$$$ 44

Степень электролитической диссоциации для сильного электролита:

1. α>30%

2. α<3%

3. 3%<α<30%

4. α=3%

5. α=1%

$$$ 45

К каким электролитам относят HCl

1. сильный электролит;

2. средний;

3. слабый;

4. нейтральный;

5. не электролит;

$$$ 46

Гидролизу не подвергаются соли:

1. сильного основания и сильной кислоты;

2. сильного основания и слабой кислоты;

3. слабого основания и слабой кислоты;

4. слабого основания и сильной кислоты;

5. все соли подвергаются гидролизу;

$$$ 47

Какая из солей не подвергается гидролизу:

1. NaBr;

2. (NH₄)₂CO₃

3. K₂CO₃

4. CoCl₂

5. (NH₄)₂SO₄

$$$ 48

С уменьшением концентрации гидролиз:

1. ослабевает;

2. усиливается;

3. устанавливается динамическое равновесие;

4. не оказывает влияние;

5. изменяется волнообразно;

$$$ 49

Гетерогенной называется система:

1. состоящая из одной фазы;

2. состоящих из нескольких фаз;

3. система с реакциями, идущими во всем объеме системы;

4. система, состоящая из одного компонента;

5. однородная система из нескольких компонентов;

$$$ 50

К типичным окислителям относят:

1. простые вещества, которые обладают большой электроотрицательностью;

2. простые и сложные анионы;

3. простые вещества атомы которых обладают большой электро- отрицательностью;

4. катионы;

5. анионы;

$$$ 51

Цепные реакции это:

1. реакции, которые вызываются свободными радикалами, за счет которых происходит превращение неактивных молекул в активное;

2. реакции, в результате которых молекулы соединяются друг с другом при помощи ковалентных связей;

3. реакции образования веществ, содержащих несколько функциональных групп, сопровождающихся выделением H₂O;

4. реакции, в результате которых изменяются степени окисления;

5. реакция саморазложения;

$$$ 52

Закон Рауля:

1. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов пропорционально числу частиц растворенного вещества и не зависит от его природы;

2. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов обратно пропорционально числу частиц растворенного вещества и не зависит от его природы;

3. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов числу частиц растворенного вещества и находится в прямой зависимости от природы;

4. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов обратно пропорционально числу частиц растворенного вещества и зависит от его природы;

5. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов не зависят от растворенных веществ;

$$$ 53

Молекула это:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 54

Ангидридом кислоты является:

1. SO₃

2. H₂SO₄

3. H₂S

4. HCl

5. H₂SO₃

$$$ 55

Какое из соединений имеет ионную структуру:

1. NaCl

2. HCl

3. [NH₄]⁺

4. CH₄

5. O₂

$$$ 56

Дипольный момент определяется формулой:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 57

Поляризующая способность в ряду Li…Cs