1. увеличивается;

2. проходит через минимум;

3. Не изменяется;

4. проходит через максимум;

5. Уменьшается;

$$$ 112

В растворе NaOH растворяется:

1. MnO;

2. CuO;

3. Al₂O₃;

4. K₂O;

5. CO;

$$$ 113

Определить тип гибридизации Be в молекуле BeCl₂:

1. Sp²;

2. Sp³;

3. Sp;

4. Sp³d;

5. Sp²d;

$$$ 114

Формула медного купороса:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 115

Самым распространенным металлом в земной коре является

A) Fе

B) Тi

C) Аl

D) Са

E.) Мg

$$$ 116

Сколько граммов SO₂ образуется при сжигании FeS₂, массой 360 г

1. 350 г;

2. 324 г;

3. 346 г;

4. 384 г;

5. 376 г;

$$$ 117

Алюминий не подвергается коррозии, так как:

1. пассивирует в HNO₃ u H₂SO₄;

2. не реагирует с О₂

3. покрыт защитной пленкой оксидной;

4. химически малоактивен;

5. химически активен;

$$$ 118

Пропускание какого газа через раствор соли свинца вызывает образование черного осадка

A) СО₂

B) N₂

C) Н₂ S

D) Н₂

E) О₂

$$$ 119

Указать электронную формулу Са:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 120

Fe нельзя получить:

1. электролизом раствора FeCl₂

2. восстановлением водорода Fe₂O₃

3. электролизомFeSO₄

4. алюминотермией Fe₃O₄

5. разложением Fe(OH)₃

$$$ 121

Какие вещества при взаимодействии с HCl могут быть использованы для получения водорода

1. O₂, S

2. C, Si

3. Ag, Au

4. Zn, Mg

5. Cu, Hg

$$$ 122

Какие вещества образуется при нагревании Cu(OH)₂

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 123

Число электронов во внешнем электронном уровне, атома N 12 равно:

1. 4

2. 5

3. 6

4. 3

5. 2

$$$ 124

Найти слабую кислоту:

1. HСlO₃

2. HBrO₃

3. HIO₃

4. HF

5. HСlO₄

$$$ 125

Гибридизация sp² присутствует в:

1. SiH₄ и C₂H₆

2. AlBr₃ и C₂H₄

3. MgCl₂ и C₂H₂

4. H₃N и C₂H₄

5. H₂O и C₂H₂

$$$ 126

Какой объем H₂(H-Y) выделяется при взаимодействии 46 г на Na c H₂O

1. 11,2

2. 22,4

3. 5,6

4. 12,3

5. 8,4

$$$ 127

При

1. NO₂

2. N₂O

3. SO₃

4. H₂

5. NH₃

$$$ 128

Какая реакция ОВР:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 129

Какая среда в растворе соли H₂CO₃:

1. щелочная, преобладает СО₂;

2. щелочная, преобладает щелочь;

3. кислая;

4. нейтральная;

5. растворимые карбонаты образованы ионами сильных оснований и слабых кислот;

$$$ 130

Процесс восстановления:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 131

Какое свойство проявляет CrO

1. реагирует с основными оксидами;

2. реагирует с водой;

3. реагирует с кислотой;

4. реагирует со спиртом;

5. реагирует со щелочью;

$$$ 132

Какая схема неосуществима:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 133

Количество моль О₂ для сжигания 0,72 г Mg равно:

1. 24

2. 15

3. 36

4. 42

5. 30

$$$ 134

В какой из схем не происходит изменения степени окисления:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 135

Найти уравнение Вант-Гоффа:

1. 

2. 

С)

4. 

E)

$$$ 136

Наивысшая Т_пл

1. NaF

2. HCl

3. NaI

4. NaBr

5. NaCl

$$$ 137

Ядро атома фосфора -31, содержит:

1. 15 протонов, 15 нейтронов;

2. 31 протон, 15 нейтронов;

3. 16 протонов, 15 нейтронов;

4. 15 протонов, 31 нейтрон;

5. 15 протонов, 16 нейтронов;

$$$ 138

sр гибридизации соответствует:

1. H₃N и C₂H₄

2. SiH₄ и C₂H₆

3. Н₂O и C₂H₂

4. MgCl₂ и C₂H₂

5. AlBr₃ и C₂H₄

$$$ 139

Укажите тип гибридизации атома кальция и структурную форму молекулы СаСІ₂

А) sp, линейная

В) sp², линейная

С) sp, плоская, триугольная

D) sp², плоская, триугольная

Е) sp³,тетраэдрическая

$$$ 140

Какая частица - анион?

1. H₃PO₄

2. Ca²⁺

3. H₂S

4. [CaOH]⁺

5. HPO₄

$$$ 1410

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении

A) Nа₂О

B) КNО₃

C) Н₂О₂

D) ОF₂

E) Сl₂О₇

$$$ 142

Масса и моль H₃PO₄ составляет:

1. 98 г

2. 147 г

3. 196 г

4. 245 г

5. 392 г

$$$ 143

На скорость какой реакции влияет степень измельчения реагирующих веществ:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 144

Найти уравнение образования нитрата аммония:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 145

CuSO₄, H₂SO₄, O₂, NaOH, Cl₂ количество веществ, взаимодействующих с железом:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

5. 5

$$$ 146

Как изменяется Т_пл и Т_кип галогенов с возрастанием порядкового номера:

1. не изменяются;

2. увеличиваются;

3. уменьшаются, затем увеличиваются;

4. уменьшаются;

5. возрастают, а затем уменьшаются;

$$$ 147

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнений взаимодействия Na c NHO_3разб

1. 32

2. 33

3. 29

4. 31

5. 30

$$$ 148

Порядковый номер элемента, в 4 периоде 1 группе, побочной подгруппы равен:

1. 19

2. 29

3. 47

4. 11

5. 37

$$$ 149

Реактив на ион Fe³⁺ является:

1. нитрат серебра;

2. роданит натрия;

3. нитрат меди (II);

4. сульфат натрия;

5. хлорид бария

$$$ 150

Устойчивость водородных соединений в ряду NH₃- PH₃ -AsH₃- SbH₃ -BiH₃

A) возрастает

B) уменьшается

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастает

E) остается неизменным.

$$$ 151

Какая схема неосуществима:

2. 

3. 

5. 

$$$ 152

В виде какой общей формулы может быть представлена электронная конфигурация атомов VI группы главной подгруппы

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 153

Какое соединение сильный электролит:

1. H₂S

2. H₂CO₃

3. PbS

4. CH₃COOH

5. Na₂S

$$$ 154

В какой молекуле наиболее полярная связь:

1. HCl

2. HI

3. HF

4. Br₂

5. HBr

$$$ 155

К слабым электролитам относятся:

1. NH₄OH

2. NH₄NO₃

3. KF

4. LiBr

5. NaNO₃

$$$ 156

Электроотрицательность и первый потенциал (энергия) ионизации элементов в ряду О-S-Sе-Те закономерно

A) уменьшаются

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) возрастают, затем уменьшаются

$$$ 157

Диссоциация в три ступени характерна для:

1. Cr(OH)₂

2. Ba(OH)₂

3. Cr(OH)₃

4. Cu(OH)₃

5. NaOH

$$$ 158

Водород как простое вещество при н.у. представляет собой:

1. плазму;

2. жидкость;

3. амфорное вещество;

4. газ

5. кристаллы;

$$$ 159

π- связь присутствует в:

1. O₃ и C₂H₄

2. H₂ и C₂H₆

3. N₂ и C₂H₆

4. N₂ и C₂H₄

$$$ 160

В каком соединении у брома наименьшая степень окисления:

1. Br₂O₇

2. Br₂O

3. HВrO₃

4. HBr

5. Br₂

$$$ 161

Увеличения давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит к смещению равновесия в сторону:

1. реакции, идущие с уменьшением числа молекул газов;

2. реакции, с выделением тепла;

3. реакции образования исходных веществ;

4. реакции, идущие с увеличением числа молекул газов;

5. реакции, идущие с получением тепла;

$$$ 162

Восстановлению соответствует:

2. 

3. 

$$$ 163

Определить № элемента, если электронная формула 1S²2S²2P⁶3S²3P¹

1. 8

2. 6

3. 18

4. 10

5. 13

$$$ 164

Какой из металлов более подвержен коррозии:

1. 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²

2. 1S²2S²2P⁶3S¹

3. 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵ 4S¹

4. 1S²2S²2P⁶3S²3P¹

5. 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P⁵

$$$ 165

Температуры кипения и плавления галогенов - простых веществ в подгруппе периодической системы с возрастанием порядкового номера элемента

A) уменьшаются

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) возрастают, затем уменьшаются

$$$ 166

Наиболее ярко выражены окислительные свойства

A) у фтора

B) у хлора

C) у брома

D) у йода

E) у хлора и брома

$$$ 167

Наиболее ярко выражены восстановительные свойства

A) у фтора

B) у хлора

C) у брома

D) у йода

E) у хлора и брома

$$$ 168

В отличие от других галогенов фтор энергично взаимодействует

A) с Nа

B) с P

C) с Н₂

D) с SiО₂

E) с Не

$$$ 169

Фтор может взаимодействовать с благородными газами. Какой из указанных благородных газов

A) Nе

B) Аr

C) Кr

D) Хе

E) Rn

$$$ 170

Свободный хлор может выделиться в результате взаимодействия следующих веществ

A) НСl + Мg

B) НСl + МgО

C) НСl + Вr₂

D) НСl + F₂

E) НСl + I₂

$$$ 171

Какой из галогенидов имеет наиболее высокую температуру плавления

A) NаF

B) NаСl

C) NаВr

D) NаI

E) NаАt

$$$ 172

Как изменяется тепловой эффект реакций соединения галогенов с водородом в ряду от фтора к иоду

A) уменьшается

B) увеличивается

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем увеличивается

E) остается неизменным.

$$$ 173

Хлорноватистая кислота имеет формулу

A) НСlО

B) НСlО₂

C) НСlО₃

D) НСlО₄

E) НСlО₅

$$$ 174

В каком из соединений наибольшая массовая доля хлора

A) КСlО₂

B) КСlО

C) КСlО₃

D) КСlО₄

E) КСlО₅

$$$ 175

Атомный и ионный радиусы (Э^2-) элементов в ряду О-S-Sе-Те закономерно

A) уменьшаются

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) возрастают, затем уменьшаются

$$$ 176

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении

A) Nа₂О

B) КNО₃

C) Н₂О₂

D) ОF₂

E) Сl₂О₇

$$$ 177

Чему равна масса (г) 50 л кислорода при н.у.

A) 32

B) 71,4

C) 100

D) 143

E) 41,7

$$$ 178

Какой из указанных газов не способен гореть в атмосфере кислорода

A) оксид углерода (II)

B) метан

C) водород

D) оксид углерода (IV)

E) оксид хлора (I)

$$$ 179

Кислород образуется при разложении

A) Са СО₃

B) НgО

C) Н₂ SО₄

D) Сu(ОН)₂ СО₃

E) Мg СО₃

$$$ 180

Какая минимальная масса (г) кислорода необходима для полного сгорания 32 г серы

A) 48

B) 22

C) 28

D) 16

E) 32

$$$ 181

В ряду Н₂О - Н₂S - Н₂Sе - Н₂Те сила кислот

A) уменьшается

B) возрастает

C) не изменяется

D) уменьшается, затем возрастает

E) остается неизменной

$$$ 182

При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены

A) СuО+ Н₂ S

B) Сu (ОН)+ Н₂ S

C) СuО+ Н₂ SО₃

D) СuSО₄+ Н₂

E) СuSО₄+ Н₂О +SО₂

$$$ 183

С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов

N₂О₃- P₂О₃ -As₂О₃- Sb₂О₃ -Bi₂О₃

A) уменьшаются

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) остаются неизменными

$$$ 184

С ростом порядкового номера элемента основные свойства оксидов

N₂О₅- P₂О₅ -As₂О₅- Sb₂О₅ -Bi₂О₅

A) уменьшаются

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) остаются неизменными

$$$ 185

25. Оксид азота (IV) может взаимодействовать

A) с хлоридом натрия

B) с кислородом

C) с соляной кислотой

D) с гидроксидом кальция

E) с оксидом серы (II)

$$$ 186

Соли азотистой кислоты, например NаNО₂

A) только восстановители

B) только окислители

C) и окислители и восстановители

D) не могут проявлять окислительно-восстановительные свойства

E) сильные окислители

$$$ 187

Азотная кислота не взаимодействует

A) с Сu

B) с Zn

C) с Рt

D) с Fе

E) с Аl

$$$ 188

Устойчивость соединений в ряду галогенидов фосфора: РF₃ – РСl₃ – РВr₃ – РI₃ – РАt₃

A) возрастает

B) уменьшается

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастает

E) остается неизменным.

$$$ 189

При взаимодействии с концентрированной Н NО₃ мышьяк окисляется с образованием:

A) AsН₃

B) As₂О₃

C) Н₃AsО₃

D) Н₃AsО₄

E) As₂О₅

$$$ 190

В результате гидролиза пентахлорида РСl₅ фосфора образуется

A) НРО₃

B) Н₃РО₄

C) Н₃ РО₃

D) Н₄ Р₂О₇

E) Р₂О₅

$$$ 191

В ряду С- Si-Gе-Sn-Рb неметаллические признаки элементов

A) ослабевают

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) возрастают, затем уменьшаются

$$$ 192

Молекула метана имеет форму

A) пирамидальную

B) линейную

C) плоскостную

D) тетраэдрическую

E) октаэдрическую

$$$ 193

Валентные орбитали у атома кремния в молекуле силана SiН₄ можно описать на основе представления о гибридизации типа:

A) sp

B) sp²

C) sp³

D) d²sp³

E) s²p²

$$$ 194

Метан выделяется при разложении водой следующего карбида

A) СаС₂

B) ВаС₂

C) Аl₄С₃

D) Nа₄С

E) Ag₂С₂

$$$ 195

При обработке карбоната металла кислотой образуется

A) СО₂

B) С

C) О₂

D) СО

E) СН₄

$$$ 196

В результате горения ацетилена в кислороде образуется

A) угарный газ и вода

B) углерод (сажа) и вода

C) углекислый газ и вода

D) углекислый газ и водород

E) углерод, водород и вода

$$$ 197

В холодильных установках в качестве хладоагента широко используют производное метана фреон-12, имеющий температуру кипения -30⁰С. Его формула

A) СF₄

B) ССl₄

C) СН₃Сl

D) ССl₂F₂

E) СВr₄

$$$ 198

Для получения углекислого газа из мрамора в аппарате Кипа нельзя использовать

A) разбавленную НСl

B) разбавленную Н₂SО₄

C) разбавленную НNО₃

D) СН₃СООН

E) НI

$$$ 199

В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить

A) из Fе

B) из Мо

C) из Аl

D) из Сu

E) из W

$$$ 200

Металл образует оксид состава Ме₂О. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя

A) ns²np¹

B) ns²np³

C) ns²np²

D) ns¹

E) nsnp²

$$$ 201

Химическое соединение СаН₂ называют

A) амид кальция

B) гидрид кальция

C) гидрат кальция

D) гидроксид кальция

E) кальций водород

$$$ 202

В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия

A) теплопроводность

B) ковкость

C) пластичность

D) электрическую проводимость

E) инертность

$$$ 203

Какой из металлов активнее реагирует с кислородом при комнатной температуре

A) Fе

B) Нg

C) Ag

D) Сu

E) Аl

$$$ 204

С какими из перечисленных веществ может реагировать металлическая медь:

A) водород

B) оксид углерода (IV)

C) кислород

D) азот

E) аргон

$$$ 205

Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

A) медь

B) железо

C) натрий

D) серебро

E) золото

$$$ 206

При растворении натрия в воде получается раствор:

A) натрия

B) оксид натрия

C) гидроксида натрия

D) гидрида натрия

E) гидрат натрия

$$$ 207

С концентрированной азотной кислотой не будет взаимодействовать:

A) Cu

B) Ag

C) Cr

D) Zn

E) Na

$$$ 208

С концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать:

A) Cu

B) Fe

C) Mg

D) Zn

E) Na

$$$ 209

С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

A) Cu

B) Fe

C) Al

D) Zn

E) Na

$$$ 210

С водой не будет взаимодействовать:

A) Ca

B) Ni

C) Fe

D) Na

E) К

$$$211

В четырёх пробирках находятся порошки оксида меди (II), оксида железа (III), серебра и железа. Для того, чтобы точно распознать эти вещества, используя только один реактив, в каждую пробирку необходимо прилить раствор:

A) NaOH

B) HCl

C) H O

D) Na CO

E) КОН

$$$ 212

Металлические свойства в ряду Cr-Mo-W по мере увеличения порядкового номера элемента

A) усиливаются

B) ослабевают

C) остаются практически неизменными

D) ослабевают, а затем усиливаются

E) усиливаются, а затем ослабевают

$$$ 213

В компактном состоянии при обычных условиях металлы ванадий, ниобий и тантал отличаются

A) способностью окисляться кислородом воздуха

B) способностью взаимодействовать с растворами кислот

C) способностью взаимодействовать с растворами щелочей

D) высокой химической стойкостью по отношению к различным химическим воздействиям

E) способностью взаимодействовать с водой

$$$ 214

Укажите ряд веществ, который взаимодействует с щеолочами

А) Ba(OH)₂,H₂SO₄,P₂O₅

В) Be(OH)₂,SO₃,HNO₃

С) H₃ASO₄, HCI, NaOH

D) N₂O_5, Na₂O, KOH

Е) Zn(OH)₂,HCI, Cs₂O

$$$ 215

Укажите ряд веществ, который состоит из амфотерных оксидов

А) AI₂O₃, BaО, SO₃

В) ZnO, BeO,P₂O₅

С) AI₂O₃, Ga₂O₃, ZnO

D) N₂O_5, SO₂, SO₃

Е) Na₂O_,CaO, MnO

$$$ 216

Укажите формулу метафосфата натрия

А) Na₃PO₄

В) Na₂ HPO₄

С) NaPO₃

D) NaH₂PO₄

Е) NaPO₂

$$$ 217

В результате какой реакции можно получить кислую соль

А) NaOH+CuSO₄→

В) NaOH+H₂SO₄→

С) Na₂O+SO₃→

D) NaCI+H₂SO₄→

Е) Na₂O+H₂O→

$$$ 218

Укажите ряд веществ, который реагирует с кислотами

А) Ba(OH)_2, SO_2,NaOH

B) Zn(OH)₂, Na₂O, KOH

C) H₃ PO₄ ZnO, H₂SO₄

D) N₂O₅, HNO₃ KOH

Е) AI(OH)₃,P₂O₅, H₂SO₄

$$$ 219

Укажите ряд веществ, состоящий из основных оксидов

А) AI₂O₃,BaO,SO₃

В) ZnO, BaO,P₂O₅

С) AI₂O₃,Ga₂O₃ , ZnO

D) N₂O₅, SO₂ , SO₃

Е) Na₂O_, CaO,MnO

$$$ 220

Укажите формулу метамышьяковой кислоты

А) HAsO₂

В) HAsO₃

С) H ₃AsO₃

D) H₃AsO₄

Е) AsH₃

$$$ 221

Укажите реакцию получения гидроксида алюминия

А) AI+H₂O→

В) AI₂O₃+H₂O→

С) AICI₃+KOH(конц)

D) AICI₃+KOH(разб)

Е) AI₂(SO₄)₃+NaOH(конц)

$$$ 222

Укажите реакцию получения основной соли

А) CuCI₂, +H₂SO₂→

В) CuO+SO→

С) CuO,+H₂O→

D) CuO+H₂SO₄→

Е) Cu(OH)₂+H₂SO₄→

$$$ 223

Укажите формулу метафосфита калия

A) K₃PO₄

B) KH₂PO₄

C) KPO₂

D) K₂ HPO₄

E) KPO₃

$$$ 224

Укажите реакцию получения основной соли

A) H₂SO₄+CSOH→

C) K₂O+SO₃→

E) Ca(OH)₂+HCI→

B) H₃PO₄+NaOH→

D) KOH+HNO₃→

$$$ 225

В результате какой реакции не образуется соль

A) соль+основание

B) основной оксид+кислота

C) килотный оксид+основание

D) амфотерный оксид+основание

E) кислотный оксид+вода

$$$ 226

Укажите ряд веществ, состоящий из кислотных оксидов

A) K₂O, Mn₂O₇, CrO₃

B) K₂O, AI₂O₃, MnO

C) SO₃, AI₂O₃, P₂O₅

D) CO₂, N₂O₅,V₂O₅

E) ZnO, MnO,SO₃

$$$ 227

Укажите формулу гидросульфита натрия

A) Na₂SO₄

B) NaHSO₄

C) Na₂SO₃

D) NaHSO₃

E) NaHS

$$$ 228

Соответствующии ряд по схеме Э(ОН)₂®ЭО®Э₂О:

A) Mg(OH)₂®MgO®MgO₂;

B) Cu(OH)₂®CuO®Cu;

C) Ba(OH)₂®BaO®BaO₂;

D) Hg(OH)₂®HgO®Hg₂O;

E) Ca(OH)₂®CaO®Ca₂O;

$$$ 229

Раствор, образующий в воде кислоту:

А) SO₂;

B) SnO₂;

C) MnO₂;

D) PbO₂;

E) SiO₂;

$$$ 230

Определите формулу комплексного соединения гексацианоферрата (ІІІ) калия:

1. K₂[Zn(CN)₄];

2. K₃[Fe(CN)₆];

3. K₄[Fe(CN)₆];

4. K[Fe(CN)₆];

5. Fe(CN)₆]^3-;

$$$ 231

Вещество, взаимодействующее с гидроксидом кальция:

А) Na₂O;

B) NaOH;

C) CO₂; D) NaCl;

E) Na₂SO₄;

$$$ 232

Сумма коэффициентов в уравнении реакции KJ+H₂SO₄®K₂SO₄+S+J₂+H₂O:

А) 11;

В) 20;

С) 13;

D) 21;

Е) 7;

$$$ 233

Укажите соединение ковалентно - неполярной связи:

А) P₂O₅;

B) NH₃; C) H₂;

D) H₂O;

E) CO₂;

$$$ 234

При выпаривании воды из 4,3 г кристаллической соли Nа₂СО₃ • х Н₂О получено 1,6 г вещества. Определите формулу кристаллогидрата

А) Nа₂СО₃ • 5 Н₂О;

В) Nа₂СО₃ • 10 Н₂О;

С) Nа₂СО₃ • 2 Н₂О;

D) Nа₂СО₃ • 4 Н₂О;

Е) Nа₂СО₃ • 6 Н₂О;

$$$ 235

Укажите реакцию получения кислой соли

А) NаОН+КОН→

B) BaO+SO₃→

C) KOH+H₃PO₄→

D) KOH+CuCI₂→

E) CuSO₄+HnO₃→

$$$ 236

Соотношение массы водорода и кислорода в составе воды:

А) 2:8;

В) 1:8;

С) 2:4;

D) 1:6;

Е) 1:9;

$$$ 237

Группа галогенов:

А) F, O, N, C, B;

B) F, Cl, Br, J, Ac;

C) F, Cl, Mn, At;

D) J, Fe, Sb, Sn, Zn;

E) Mn, Br, J, Re;

$$$ 238

Укажите комплексное соединение:

A) Na[Al(OH)₄];

B) KHSO₄;

C) Mg(OH)Cl;

D) MgSO₄;

E) K₂NaPO₄;

$$$ 239

Определите эквивалентную молярную массу (г/моль) кислоты в данной реакции

Н₂РО₆+КОН→КН₂ РО+Н₂О:

А) 98

В) 49

С) 32,67

D) 130,67

Е) 196

$$$ 240

Вещество при диссоциации образующее ион хлора:

A) HClO₄;

B) HClO;

C) KClO;

D) КClO₃;

E) KCl;

$$$ 241

Формула вещества, имеющего наибольшую массовую долю хлора:

А) CaCl₂;

B) Ca(OСl)₂;

C) NaCl;

D) KCl;

E) CaOCl₂;

$$$ 242

Вещества X₁ и X₂ в схеме – (FeCl₂®X₁®X₂®FeO₃)

A) X₁ – Fe₂(СO₃)_3, X₂ – FeSO₄;

B) X₁ –FeCO₃, X₂ –FeCl₃;

C) X₁ – Fe(OH)₂, X₂ – Fe(OH)₃;

D) X₁ –Fe(NO₃)₃, X₂ – Fe₂SO₄;

E) X₁ – FeO, X₂ – FeCl₂;

$$$ 243

Определите типы реакции:

1. 2Fe +3Cl₂®2FeCl_3,

2. 2Al(OH)₃®Al₂O₃+3H₂O

А) 1-разделения, 2-обмена;

В) 1- разделения , 2- замещения;

С) 1- соединения, 2- разделения;

D) 1- обмена, 2- соединения;

Е) 1- соединения, 2- замещения;

$$$ 244

Во II периоде от Li до F- неметалические свойства:

А) уменьшаются, затем увеличиваются;

В) не изменяются;

С) уменьшается;

D) увеличиваются, затем уменьшаются;

Е) увеличиваются;

$$$ 245

Элемент, имеющий самую меньшую электроотрицательность:

А) Na;

B) B;

C) H;

D) C;

E) P;

$$$ 246

Вещество, при разделении выделяющее кислород:

A) FeSO₃;

B) MgSO₄;

C) CaCO₃;

D) Ba(NO₃)₂;

E) ZnSiO₃;

$$$ 247

Общая формула водородлетучих соединений А – подгруппы VI группы:

А) H₃R;

B) HRO₃;

C) H₄R;

D) H₂R;

E) HR;

$$$ 248

Поляризующая способность в ряду Li…Cs