1. Возрастает;

2. Уменьшается;

3. не меняется;

4. имеет периодический характер;

5. отсутствует;

$$$ 58

Условие образования осадка:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 59

Условие растворения осадка:

1. 

2. 

3. 

5. 

$$$ 60

Чему равен рН 0,01 М раствора гидроксида калия:

1. 0,01

2. 2

3. 10

4. 0

5. 12

$$$ 61

Какое значение рН соответствует кислой среде:

1. pH>7

2. pH<7

3. pH=0

4. pH=5

5. pH=1

$$$ 62

Изотопы элемента различаются:

1. по числу нейтронов;

2. по атомному номеру;

3. по числу валентных электронов;

4. по числу протонов;

5. по числу электронов.

$$$ 63

Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

1. №11, натрий;

2. №12, магний;

3. №13, алюминий;

4. №14, кремний;

5. №15, фосфор.

$$$ 64

Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов:

1. атом натрия;

2. атом серы;

3. сульфид ион;

4. ион натрия;

5. сульфид натрия.

$$$ 65

γ– излучение представляет собой поток:

1. ядер гелия;

2. электронов с одинаковой энергией;

3. тепловых нейтронов

4. квантов электромагнитного излучения;

5. тепловых излучений.

$$$ 66

Энергия активации с увеличением температуры:

1. растет;

2. Уменьшается;

3. без изменений;

4. изменяется периодически;

5. растет до t_kp , а затем резко падает;

$$$ 67

При удалении электронного облака на некоторое расстояние от ядра:

1. размеры электронного облака увеличивается;

2. параметры электронного облака не изменяются;

3. размеры электронного облака уменьшаются;

4. происходит образование новых электронных облаков;

5. не происходит каких-либо изменений;

$$$ 68

Корпускулярные свойства фотона выражаются уравнением:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 69

Электроотрицательность в зависимости от порядкового номера элемента:

1. растет в периоде с ростом номера;

2. уменьшается в периоде с ростом номера;

3. не зависит от положения элемента в таблице;

4. растет до середины, а затем уменьшается к концу

5. не изменяется как -либо;

$$$ 70

Чем больше электроотрицательность, тем электронное облако смещено более к:

1. электроотрицательному атому;

2. положительному атому;

3. нет взаимосвязи;

4. расположено симметрично;

5. изменяется в зависимости от условий;

$$$ 71

При нагревании энтропия :

1. растет;

2. Уменьшается;

3. остается без изменений;

4. равна 0;

5. равна 100;

$$$ 72

Энтропия возрастает при процессе:

1. полимеризации;

2. сжатии;

3. испарении;

4. кристаллизации;

5. охлаждении;

$$$ 73

Скорость химической реакции с увеличением температуры:

1. Уменьшается;

2. увеличивается;

3. остается неизменной;

4. реакция останавливается;

5. изменяется скачкообразно;

$$$ 74

Если значение Е_а (энергия активации) мало, значит:

1. скорость такой реакции велика;

2. скорость реакции мала;

3. скорость ни мала, ни велика;

4. скорость равна 0;

5. нет связи между скоростью и Е_а

$$$ 75

Дипольный момент пропорционален:

1. заряду электрона;

2. напряженности поля;

3. не взаимосвязан с чем либо;

4. массе электрона;

5. плотности;

$$$ 76

У какого из элементов наибольшая электроотрицательность:

1. Li

2. Be

3. N₂

4. F₂

5. Na

$$$ 77

Мерой химического сродства является:

1. убыль потенциала G или ∆G

2. энтропия S;

3. полная энергия системы И

4. энтальпия химической реакции Н

5. значения массы элемента;

$$$ 78

Необходимое условие химического взаимодействия:

1. соударение частиц;

2. природа частиц;

3. присутствие катализатора;

4. концентрация частиц;

5. температура;

$$$ 79

Константа скорости не зависит от:

1. природы реагирующих веществ;

2. от температуры;

3. от присутствия катализатора;

4. концентрации веществ;

5. плотности;

$$$ 80

Фотон проявляет:

1. корпускулярные свойства;

2. волновые;

3. корпускулярно-волновые свойства;

4. не проявляет каких-либо свойств;

5. окислительные свойства;

$$$ 81

Устойчивое состояние электрона в атоме соответствует:

1. min значению его энергии;

2. max значению его энергии;

3. возбужденному состоянию;

4. min значению суммарного спина атома;

5. значению суммарного спина равного 0;

$$$ 82

Атомы, имеющие одинаковое массовое число отличающиеся числом протонов в ядре называются

А) изотопы

В) изобары

С) нуклоны

D) протоны

Е) нейтроны

$$$ 83

В результате химической реакции теплота выделяется:

1. ∆H>0

2. ∆H<0

3. ∆H=0

4. ∆H= Q_p

5. ∆H=-1

$$$ 84

Экзотермическая реакция, характеризуется:

A) ∆H<0 ∆Q_p >0

B) ∆H>0 ∆ Q_p <0

C) ∆H=0 ∆ Q_p =0

D) ∆H=0 Q_p >0

Е) ∆S >0

$$$ 85

Наибольшим поляризующим действием обладает:

1. ион Н⁺

2. Ba²⁺

3. Hg⁺

4. K⁺

5. O^2-

$$$ 86

Суммарный заряд диполя равен:

1. -1

2. +1

3. 0

4. 2

5. 5

$$$ 87

Согласно закона Гесса тепловой эффект реакции СН₃ОН +3/2О₂=СО₂+2Н₂О равен

1. ∆ H_хр= ∆ H _СО2 + 2 H_Н2О-(∆H_СН3ОН+3/2∆ Н_О2)

2. ∆ H_хр= ∆ H _СО2 + 2 H_Н2О

3. ∆ H_хр= ∆ H _СН3ОН + 3/2 ∆Н_О2

4. ∆ H_хр= ∆ H _СО2 + 2 H_Н2О+ ∆H_{СН3 ОН}+ 3/2∆ Н_О2

5. ∆ H_хр= ∆ H _СО2

$$$ 88

Укажите полярную молекулу:

А) ZnCI₂

В) BH₃

С) NH₃

D) BeCI₂

Е) CH₄

$$$ 89

Эндотермическая реакция характеризуется:

A) ∆H<0 ∆Q_p >0

B) ∆ Q_p <0

C) ∆H=0 ∆ Q_p =0

D) ∆H=0 Q_p >0

Е) нет каких либо характеристик;

$$$ 90

Самопроизвольно реакция протекает при:

A) ∆G<0 ∆H>0 ∆S>0

B) ∆G>0

C) ∆G=0

D) ∆S<0 ∆H<0 ∆G>0

E) не протекает;

$$$ 91

Катализаторы -это:

1. вещества, не расходующие во время реакции, но влияющие на ее скорость;

2. вещества, влияющие на скорость реакции, но при этом расходующиеся;

3. вещества, расходующиеся в результате химической реакции и не влияющие на ее скорость;

4. вещества, являющиеся побочным продуктом химической реакции;

5. любое из веществ, влияющих на реакцию;

$$$ 92

Действие катализатора:

1. снижает энергию активизации (Е_а);

2. повышает Е_а;

3. не влияет на Е_а;

4. останавливает химическую реакцию;

5. влияет по разному в зависимости от условий;

$$$ 93

Какая схема приводит к образованию кислоты:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 94

В ряду

1. электроотрицательность уменьшается;

2. окислительная способность возрастает;

3. металлические свойства убывают;

4. электроотрицательность увеличивается;

5. радиус атома уменьшается;

$$$ 95

С каким веществом хлор не соединяется:

1. CH₄

2. O₂

3. CH₄

4. C

5. H₂

$$$ 96

Сколько неспаренных электронов в нормальном состоянии имеет атом элемента с электронной конфигурацией

1. 4

2. 1

3. 2

4. 3

5. 5

$$$ 97

Как меняется степень окисления у Cl:

1. [+1; -0]

2. [-1; -0];

3. [0; -1];

4. [0; +1];

5. [0; +7];

$$$ 98

Молекула аммиака имеет форму

A) изогнутую

B) линейную

C) плоскостную

D) пирамидальную

E) гексагональную

$$$ 99

Какое соединение- сложное вещество:

1. HBr

2. N₂

3. H₂

4. Cl₂

5. S₂

$$$ 100

Увеличение концентрации продукта реакции в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону:

1. уменьшения числа молекул;

2. образования исходных веществ;

3. увеличения числа молекул газов;

4. расходования исходных веществ;

5. эндотермической реакции;

$$$ 101

Какие продукты получаются при электролизе расплавы

1. H₂, Cl₂;

2. Na, Cl;

3. H₂, O₂;

4. Na, O₂;

5. Cl₂, O₂;

$$$ 102

Найти процесс восстановления:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 103

Какая частица относится к анионам:

1. H₃PO₄;

2. Ca²⁺;

3. 

4. [CaOH]⁺;

5. H₂S;

$$$ 104

Найти уравнение каталитического окисления NH₃

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 105

Химическая связь в MgO:

1. ионная;

2. металлическая;

3. ковалентная полярная;

4. ковалентная неполярная;

5. водородная;

$$$ 106

Для фтора возможна степень окисления:

1. 0; +7

2. 0; +2

3. 0; -1

4. 0; +1

5. 0; +3

$$$ 107

Массовая доля K в KBr составляет:

1. 32.4%

2. 32.8%

3. 33%

4. 32.2%

5. 32.6%

$$$ 108

В реакции , при увеличении концентрации NO₂ в 4 раза приведет

1. увеличению скорости реакции в 2 раза;

2. уменьшению скорости реакции в8 раз;

3. уменьшению скорости реакции в 4 раза;

4. увеличению скорости в 4 раза;

5. уменьшению скорости в 2 раза;

$$$ 109

Найти реакцию получения СО в лаборатории:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 110

Химическая связь в О₃:

1. водородная;

2. ковалентная неполярная;

3. ковалентная полярная;

4. металлическая;

5. ионная;

$$$ 111

Как меняется радиус атомов элементов в малых периодах от первого к последующим элементам: