$$$ 1.

Атом:

1. наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами;

2. наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

3. вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств;

4. одна из частиц веществ, обладающая его химическими свойствами;

5. некоторое состояние вещества;

$$$ 2

Молекула:

1. Наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

2. наименьшая частица элемента;

3. вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств;

4. одна из частиц веществ, обладающая его химическими свойствами;

5. некоторое состояние вещества;

$$$ 3

В разных объемах любых газов взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении содержится одно и то же число молекул. Закон установлен:

1. Бойлем-Мариоттом;

2. Гей -Люссаком;

3. Авогадро;

4. Менделеевым -Клайпероном;

5. Эйнштейном;

$$$ 4

Укажите математическое выражение закона эквивалентов

1. ν = m / Μ

B) D_1/2 = M₁/M₂

C) Ρ·V/T=P_o·V_o /T_o

D) m₁/m₂=Mэ₍₁₎ Mэ₍₂₎

E) Ρ·V= ν · R·T

$$$ 5

Какое из веществ- кислая соль:

1. Са(НСО₃)₂;

2. СаСО₃;

3. Н₂ СО₃

4. Са(ОН)₂

5. Mg(OH)₂

$$$ 6

Какое из соединений - основная соль:

1. Са(НСО₃)₂;

2. СаСО₃;

3. CuOHCl

4. Cu(OH)₂

5. Mg(HCO₃)₂

$$$ 7

Амфотерный гидрооксид это:

1. Al(OH)₃

2. Са(ОН)₂

3. СаСО₃;

4. CuOHCl

5. Mg(OH)₂

$$$ 8

Укажите реакцию получения основной соли:

A) P₂O₅+SO₃→

B) H₃PO₄+KOH→

C) Ba(OH)₂+HCI→

D) BaO+HCI→

E) H₂SO₄+KOH→

$$$ 9

H₂SO₄ получена при взаимодействии H₂O с:

1. основным оксидом;

2. кислотным оксидом;

3. нейтральным оксидом;

4. амфотерным оксидом;

5. гидрооксидом;

$$$ 10

Для какого из соединений характерна способность образовывать соли при взаимодействии с кислотами:

1. NaOH;

2. Cl₂;

3. HCl;

4. NaCl;

5. H₂CO₃

$$$ 11

Какая из солей- смешанная соль:

1. KАl(SO₄)₂

2. CaOCl₂;

3. Al₂(SO₄)₃;

4. CaCl₂;

5. MgCl₂;

$$$ 12

При переходе происходит:

1. 

2. -

3. 

4. 

5. 

$$$ 13

Валентность Cr в К₂Cr₂O₇ равна:

1. 6

2. 7

3. 2

4. 8

5. 9

$$$ 14

Сколько орбиталей и число электронов на третьем энергетическом уровне

А) 4 и 8

В) 5 и 10

С) 7 и 14

D) 9 и 18

Е) 16 и 32

$$$ 15

Какая из электронных формул соответствует №16:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

$$$ 16

К какому электронному семейству относят элемент Mn:

1. p- элемент;

2. S- элемент;

3. d- элемент;

4. f- элемент;

5. не относится к какому- либо семейству;

$$$ 17

Лантаноиды- это:

1. переходные d- элементы;

2. f- элементы;

3. S- элементы;

4. p- элементы;

5. галогены;

$$$ 18

Какое максимальное число электронов может разместиться на f-орбитали данного энергетического уровня:

1. 14

2. 10

3. 12

4. 16

5. 20

$$$ 19

Согласно принципу Паули выберите вариант, соответствующий правильному заполнению

подуровня электронами:

1. p⁷

2. d¹²

3. S³

4. d¹⁰

5. d¹²

$$$ 20

При L=2 (L орбитальное квантовое число) какие значения может принимать магнитное

число m_L:

1. 2

2. 0; 1; 2;

3. -1; 0; +1;

4. -2; -1; 0; 1; 2;

5. -2; -1; 0;

$$$ 21

Сколько 3d-электронов в атоме кобальта

А) 2

В) 4

С) 5

D) 7

Е) 10

$$$ 22

Согласно правилу Хунда:

1. устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов, при котором значения суммарного спина максимально;

2. устойчивое состояние, при котором значение суммарного спина минимально;

3. устойчивому состоянию соответствует значения суммарного спина равного 0;

4. устойчивое состояние характеризуется минимальному значению энергии;

5. устойчивое состояние атома характеризуется полным изменением энергии;

$$$ 23

При переходе от Li….C потенциал ионизации:

1. возрастает;

2. уменьшается;

3. не изменяется;

4. возрастает, а затем падает;

5. уменьшается до Be, затем возрастает;

$$$ 24

При переходе от Li….C_S потенциал ионизации:

A) возрастает;