1.Как сложные, так и простые вещества образованы интегральными молекулами, которые состоят из двух или бóльшего числа элементарных атомов.

2.Сушествуют весьма простые отношения между объемами газообразных веществ и числом простых или сложных молекул, из которых они состоят. Число составных молекул у любых газов является всегда одинаковым в равных объемах или всегда пропорционально объемам.

Отсюда вытекало следствие: если равные объемы газов содержат равное число молекул, то плотности газов должны представлять относительные молекулярные массы.

«Составляющие молекулы образованы из некоторого числа атомов и при реакции с другим газом должны делиться на две или бóльшее количество частей» - писал А. Авогадро.

На основе учения о молекуле простых веществ А. Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Для простых (элементарных) газообразных веществ атомные массы рассчитывали как половины молекулярных масс, относительные размеры которых получались из соотношения плотностей газов.

Ученый впервые установил правильные формулы для таких веществ, как углекислый, угарный газы, этилен, метан, пероксид водорода, оксиды кремния, фосфора, мышьяка, азота, хлора.

Трудности восприятия теории А. Авогадро заключались в том, что химики начала XIX в. только что стали осваивать понятие «атом» вместо понятия «корпускула». В этой ситуации принять еще одно новое понятие «молекула» было нелегко. Кроме того, гипотеза А. Авогадро не могла быть подтверждена в те времена опытным путем. Объяснив объемные соотношения газообразных соединений, теория не установила никаких связей с другими свойствами веществ. Тем не менее, она имела огромное значение для развития химии и утверждения атомно-молекулярной теории.