- •1. Елементи групи 1в
- •1.1. Фізичні характеристики елементів
- •1.2. Прості речовини
- •1.3. Бінарні сполуки
- •1.3.1. Сполуки з воднем
- •1.3.2. Галогеніди
- •1.3.3. Оксиди
- •1.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •1.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •2. Елемент групи іі в
- •2.1. Фізичні характеристики елементів
- •2.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами
- •Реакції з найважливішими реагентами:
- •2.3. Бінарні сполуки
- •2.3.1. Сполуки з воднем
- •2.3.2. Галогеніди
- •2.3.3. Оксиди
- •2.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •2.3.5. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •3. Елементи групи viв
- •3.1. Фізичні характеристики елементів
- •3.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами:
- •Реакції з найважливішими реагентами:
- •3.3. Бінарні сполуки
- •3.3.1. Сполуки з воднем
- •3.3.2. Галогеніди
- •3.3.3. Оксиди
- •3.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •3.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •4. Елементи групи vіі в
- •4.1. Фізичні характеристики елементів.
- •4.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами:
- •Реакції з найважливішими реагентами:
- •4.3. Бінарні сполуки
- •4.3.1. Сполуки з воднем
- •4.3.2. Галогеніди
- •4.3.3. Оксиди
- •4.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •4.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •6. Елементи групи vііів
- •6.1. Родина заліза
- •6.1.1. Фізичні характеристики елементів
- •6.1.2. Прості речовини
- •6.1.3.3. Оксиди
- •6.1.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •6.1.4. Гідроксиди та їх похідні
- •6.2. Платинові метали
- •6.2.1. Фізичні характеристики елементів
- •6.2.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами
- •Реакції з найважливішими реагентами
- •6.2.3. Бінарні сполуки
- •6.2.3.1. Сполуки з воднем
- •6.2.3.2. Галогеніди
- •6.2.3.3. Оксиди
- •6.2.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •6.2.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •Рекомендована література
3. Елементи групи viв
VI В групу складають елементи 24Cr, 42Mo, 74W. Будова зовнішніх електронних шарів атомів:
Cr
↑
↑
↑
↑
↑
↑;
Mo ↑
↑
↑
↑
↑
↑;
W ↑
↑
↑
↑
− ↑↓
.
3d 4s 4d 5s 5d 6s
3.1. Фізичні характеристики елементів
Деякі важливі дані про d – елементи VI В групи наведені в таблиці 5.
Таблиця 5
Елемент |
Cr |
Mo |
W |
Ковалентний радіус атома, нм |
0,118 |
0,130 |
0,130 |
Радіус іону, нм Е2+ Е3+ Е4+ Е5+ Е6+ |
0,073 0,062 0,055 0,049 0,044 |
– – 0,065 0,061 0,059 |
– – 0,066 0,062 0,060 |
Основна форма існування за звичайних умов |
Сріблястий метал |
Сіро-стальний метал |
Сірувато-білий метал |
Густина, г/см3, 298К |
7,19 |
10,22 |
19,35 |
Температура плавлення, 0С |
1890 |
2620 |
3120 |
Перший потенціал іонізації, В |
6,77 |
7,10 |
7,98 |
Спорідненість до електрону, еВ |
0,98 |
1,18 |
1,23
|
Електро- негативність |
1,56 |
1,30 |
1,40 |
Ступені окиснення елемента в сполуках (виділені найбільш характерні) |
+2, +3, +6 |
+2, +3, +4, +5, +6 |
+2, +3, +4, +5, +6 |
В таблиці 6 наведені основні відомості про d - елементи VI В групи.
Таблиця 6
Символ елемента |
Сr |
Mo |
W |
Українська назва |
Хром |
Молібден |
Вольфрам |
Російська назва |
Хром |
Молибден |
Вольфрам |
Латинська назва |
Chromium |
Molibdaenum |
Wolframium |
Рік відкриття |
1797 |
1778 |
1781 |
Автор відкриття |
Л.Н. Воклен |
К. Шеєле |
К. Шеєле |
Вміст в земній корі, масова частка % |
3,5∙10–2 |
1,1∙10–4 |
1∙10–4 |
Основні природні сполуки |
FeCrO4, PbCrO4, (Mg, Fe)Cr2O4 |
MoS2, CaMoO4, Fe2(MoO4)3∙7,5H2O |
CaWO4, (Fe, Mn)WO4 |
Вміст в організмі людини, масова частка % |
10–5 |
10–5 |
Відомостей немає |
Місце найбільшого накопичення в організмі людини |
У фізіологічних рідинах |
Печінка, нирки, наднирники, мозок, пігментна оболонка ока |
Печінка, кістки, головний мозок |
Біологічна роль |
Сприяє процесам кроветворення; є складовою частиною трипсину; бере участь у процесах обміну глюкози, в стабілізації структури нуклеїнових кислот |
Є компонентом та активатором деяких ферментів; позитивно впливає на синтез гемоглобіну; бере участь у метаболізмі пуринів та засвоєнні азоту; сприяє росту. Надлишок молібдену призводить до ендемічної подагри |
Не з’ясована |