- •1. Елементи групи 1в
- •1.1. Фізичні характеристики елементів
- •1.2. Прості речовини
- •1.3. Бінарні сполуки
- •1.3.1. Сполуки з воднем
- •1.3.2. Галогеніди
- •1.3.3. Оксиди
- •1.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •1.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •2. Елемент групи іі в
- •2.1. Фізичні характеристики елементів
- •2.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами
- •Реакції з найважливішими реагентами:
- •2.3. Бінарні сполуки
- •2.3.1. Сполуки з воднем
- •2.3.2. Галогеніди
- •2.3.3. Оксиди
- •2.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •2.3.5. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •3. Елементи групи viв
- •3.1. Фізичні характеристики елементів
- •3.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами:
- •Реакції з найважливішими реагентами:
- •3.3. Бінарні сполуки
- •3.3.1. Сполуки з воднем
- •3.3.2. Галогеніди
- •3.3.3. Оксиди
- •3.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •3.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •4. Елементи групи vіі в
- •4.1. Фізичні характеристики елементів.
- •4.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами:
- •Реакції з найважливішими реагентами:
- •4.3. Бінарні сполуки
- •4.3.1. Сполуки з воднем
- •4.3.2. Галогеніди
- •4.3.3. Оксиди
- •4.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •4.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •6. Елементи групи vііів
- •6.1. Родина заліза
- •6.1.1. Фізичні характеристики елементів
- •6.1.2. Прості речовини
- •6.1.3.3. Оксиди
- •6.1.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •6.1.4. Гідроксиди та їх похідні
- •6.2. Платинові метали
- •6.2.1. Фізичні характеристики елементів
- •6.2.2. Прості речовини
- •Реакції з простими речовинами
- •Реакції з найважливішими реагентами
- •6.2.3. Бінарні сполуки
- •6.2.3.1. Сполуки з воднем
- •6.2.3.2. Галогеніди
- •6.2.3.3. Оксиди
- •6.2.3.4. Сполуки з іншими елементами
- •6.2.4. Гідроксиди та їх похідні
- •Лабораторна робота
- •Рекомендована література
Лабораторна робота
Дослід 1. Одержання гідроксиду мангану (ІІ) та окиснення його
киснем повітря
Внести у пробірку 3 - 4 краплини розчину солі мангану (ІІ) та 2 – 3 краплини розчину лугу. Якого кольору осад гідроксиду мангану (ІІ) ?
Розмішати осад скляною паличкою. Внаслідок чого спостерігається побуріння осаду ? Написати рівняння відповідних реакцій.
Дослід 2. Окисні та відновні властивості оксиду мангану (IV)
а) Окисна властивість.
У пробірку внести 1 мікрошпатель оксиду мангану (IV) та додати 2 - 3 краплини концетрованої соляної кислоти. Спостерігати виділення газоподібної речовини. Який газ виділяється? Якщо реакція проходить недостатньо швидко, то слід підігріти пробірку на полум’ї.
Написати відповідне рівняння окисно-відновної реакції.
б) Відновна властивість.
У пробірку внести 1 мікрошпатель оксиду мангану (IV) та додати 2 – 3 краплини концентрованого розчину гідроксиду калію, а також внести 1 мікрошпатель кристалічного нітрату калію. Суміш нагріти. Який колір одержаного розчину?
Написати відповідне рівняння окисно-відновної реакції.
Дослід 3. Розклад перманганату калію при нагріванні.
У пробірку внести 3 - 4 кристалика перманганату калію та нагріти на невеликому полум’ї до повного його розкладу на диоксид мангану, манганат калію та кисень. Після охолодження пробірки до сухого залишку додати 5 - 6 краплин води. Який колір набуває одержаний розчин? Яка сполука знаходиться в осаді? Написати рівняння реакцій.
Дослід 4. Відновлення перманганату калію сульфітом натрію в різних
середовищах
У три пробірки внести по 3 - 5 краплин розчину перманганату калію. Додати в першу пробірку 2 - 3 краплини розчину сірчаної кислоти, а потім 3 - 4 краплини розчину сульфіту натрію; у другу пробірку - 3 - 4 краплини розчину сульфіту натрію; в третю - 3 - 4 краплини розчину гідроксиду натрію, а потім 3 - 4 краплини розчину сульфіту натрію.
Написати рівняння окисно-відновних реакцій.
Вправи
Які кислотно-основні та окисно-відновні властивості мають оксиди мангану MnO, Mn3O4, MnO2, Mn2O7? Як можна отримати ці сполуки? Навести рівняння реакцій, що ілюструють відповідь.
Закінчити рівняння реакцій:
Mn(CN)2 + KCN →
MnSO4 + KMnO4 + КОH →
MnO2 + KClO3 + KOH →
Яку сполуку мангану широко використовують у медицині та лабораторіях? Завдяки яким властивостям? Як поводить себе ця сполука, реагуючи з Na2SO3 у середовищах з різним значенням рН? Написати рівняння відповідних реакцій.
Яка найважливіша природна сполука мангану? Як вилучити манган з руд? Коротко охарактеризувати хімічні властивості мангану. Навести по одній формулі сполук для всіх ступенів окиснення, що проявляє манган.
Закінчити рівняння реакцій та вказати окисник та відновник:
KMnO4 + K2SO3 + KOH →
KMnO4 + K2SO3 + H2O →
K2MnO4 + Cl2 →
Скласти рівняння реакцій, що відбуваються під час перетворень:
Mn → MnCl2 → Mn(OH)4 → MnO2 → KMnO4
Яка сполука мангану називається манганатом? Написати рівняння реакцій утворення манганату калію:
MnO2 + O2 + KOH →
MnO2 + KNO3 + KOH →
MnO2 + KClO3 + KOH →
Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів мангану при переході від MnO до Mn2O7? Чим це можна пояснити?
Які властивості мангану у ступені окиснення +7 використовують з медичною та лабораторною метою? Як поводить себе окисник перманганат калію у середовищах з різними значеннями рН? Навести приклади.