Лабораторна робота

Дослід 1. Одержання та властивості гідроксиду хрому (ІІІ)

У дві пробірки внести по 5 краплин розчину солі хрому (ІІІ) і додати розбавлений розчин NH₃ до утворення осаду гідроксиду хрому (ІІІ). В першу пробірку додати розчин сірчаної кислоти, а в другу - розчин

гідроксиду натрію до розчинення осаду. У другу пробірку краплинами додати розчин соляної кислоти доки нез’явиться помутніння або осад. Написати рівняння реакцій, що відбуваються.

Дослід 2. Окисні властивості дихромату калію

У пробірку внести 5 краплин розчину дихромату калію, 5 краплин розчину сірчаної кислоти та 5 краплин розчину йодиду калію. Додати

2–3 краплини органічного розчинника, перемішати. Описати спостереження. Написати рівняння реакції.

Дослід З. Вивчення хромат – дихроматної рівноваги.

До 5 – 6 краплин розчину хромату калію додати 3 – 4 краплини сірчаної кислоти. Відмітити зміну кольору розчину. До одержаного розчину додати краплинами розчин гідроксиду натрію до зміни кольору. Скласти рівняння реакцій переходу хромат-іонів у дихромат і навпаки.

Вправи

1. Під час сплавлення 3,03кг оксиду хрому(ІІІ) з окисником у присутності гідроксиду натрію отримано 6,37кг хромату натрію. Визначити вихід продукту.

2. Визначити процентний вміст дихромату натрію в технічному продукті, якщо для відновлення 1кг останнього потрібно 3,38кг КІ.

3. Скільки мілілітрів розчину дихромату калію з с( K₂Cr₂O₇) = 0,5моль/л потрібно для повного окиснення 22г йодиду калію у кислому середовищі? Навести рівняння реакції, яка відбувається.

4. Що являє собою “хромова суміш”? Як її готують та де використовують? Чим зумовлені властивості цієї суміші?

5. Сполуки хрому вилучають з мінералу Fe(CrO₂)₂, сплавляючи його з содою в присутності кисню. Хромат, що отримано, переводять у дихромат, а останній відновляють вуглецем до оксиду хрому(ІІІ). Скласти рівняння всіх реакцій, що відбуваються у цьому процесі.

6. Скільки мілілітрів розчину гідроксиду калію з с(КОН) 8моль/л потрібно для розчинення 78г гідроксиду хрому(ІІІ), якщо при цьому утворюється комплексна сполука з координаційним числом Cr (ІІІ)?

7. На відновлення 300мл розчину дихромату калію, с( K₂Cr₂O₇) 0,2моль/л у кислому середовищі витрачено 500мг розчину хлориду олова(ІІ). Визначити масову та молярну концентрації розчину хлориду олова(ІІ). Навести рівняння реакції, яка відбувається.

8. Які властивості проявляє метахроміт калію під час його взаємодії з оксидом свинцю(ІV) у лужному середовищі та з бромною водою у лужному середовищі? Написати рівняння реакцій, вказати окисник та відновник.

9. Як перевести хромати лужних металів у дихромати та навпаки? Як з дихромату калію можна отримати хромовий галун, а з хромового галуну – дихромат?

10. Скласти рівняння реакції, яка відбувається в процесі прожарювання дихромату амонію. Навести електронні рівняння та вказати окисник та відновник. Які властивості має тверда речовина, що утворюється у цій реакції?

11. Якщо до розчину хлориду хрому(ІІІ) додати луг, осад, що спочатку випав, при надлишку лугу розчиняється. Якщо додати бром до цього смарагдово-зеленого розчину, колір змінюється на жовтий. Пояснити ці явища та скласти рівняння відповідних реакцій.