Химические показатели качества воды
Определение величины рН воды
Реакция воды может быть определена количественно и качественно.
Качественно реакции воды определяется по лакмусу. Для этой цели в две пробирки наливают исследуемую воду и погружают в одну из них красную лакмусовую бумажку, а в другую – синюю. Через 5 минут бумажки вынимают и сравнивают с такими же мокрыми бумажками, смоченными дистиллированной водой. Посинение красной бумажки указывает на щелочную реакцию, покраснение синей бумажки – на кислую реакцию. Если цвет бумажек не изменится, значит, реакция нейтральная.
Количественное определение заключается в измерении активной реакции (рН) воды, которая обуславливается концентрацией водородных ионов, т. е. количеством ионов водорода, находящихся в растворе (воде).
Методика определения активной реакции воды с помощью универсального лабораторного иономера и-130
Определение рН воды с помощью иономера И-130 основано на замещении ионов лития в поверхности стеклянного электрода, прибора, погруженного в исследуемую воду, на ионы водорода воды. Стеклянный электрод приобретает свойства водородного электрода. Между поверхностью стекла и контролируемым раствором возникает разность потенциалов, величина которой определяется активностью ионов водорода в растворе и его температурой.
Цифровое табло иономера градуировано в единицах рН и позволяет производить непосредственный отсчет измеряемой величины. Пределы измерения величины рН от 2 до 14, с точностью до 0,01.
Температурная компенсация автоматическая (от 0 до 100°С) или ручная с помощью переменного резистора, встроенного в прибор. Питание прибора от сети переменного тока с напряжением 220В, частота 50 Гц.
Количественное определение хлоридов
Принцип метода: Метод основан на осаждении ионов хлора азотнокислым серебром в присутствии индикатора хромовокислого калия, при этом выпадает осадок хлорида серебра. Образование осадка продолжается до тех пор, пока в растворе имеются ионы хлора. Как только хлор будет осажден (в эквивалентной точке), очередная капля раствора азотнокислого серебра вызовет изменение желтой окраски титруемого раствора в слабо оранжевую вследствие образования осадка хромовокислого серебра.
а) установка титра азотнокислого серебра.
В небольшую колбу приливают пипеткой точно 10 мл титрованного раствора хлористого натрия (1 мл содержит 1 мг хлора), добавляют 40 мл дистиллированной воды и 2 капли 10% раствора хромовокислого калия. Затем из бюретки приливают по каплям, в эту же колбу, титрованный раствор азотнокислого серебра при постоянном взбалтывании содержимого колбы до перехода зеленоватого окрашивания жидкости в оранжевое.
Пример расчета титра азотнокислого серебра. На титрование 10 мл раствора хлористого натрия израсходовано 11 мл раствора азотнокислого серебра. Это значит, что для осаждения 10 мг хлора потребовалось 11 мл раствора азотнокислого серебра. Следовательно, 1 мл раствора азотнокислого серебра может осадить 10 : 11 = 90 мг хлора.
б) исследование воды.
В колбу ёмкостью 300-500 мл наливают пипеткой 100 мл исследуемой воды добавляют 2 капли индикатора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра до перехода желтой окраски в слабо-оранжевую.
,
где, X – содержимое хлоридов в 1 л воды, мг; а – количество раствора азотнокислого серебра, израсходованного на титрование, мл; k – коэффициент поправки к титру; F – объем пробы исследуемой воды, в мл.
Пример расчета: На осаждение хлоридов, растворенных в 100 мл исследуемой воды, израсходовано 15 мл раствора азотнокислого серебра. Каждый миллилитр раствора азотнокислого серебра связывает (в данном случае) 0,90 мг хлора.
,
Содержание хлоридов в воде децентрализованных источников водоснабжения (колодцев), расцениваемых как показатель органического загрязнения, составляет 20-40 мг/л, для централизованных систем водоснабжения хлориды допускаются не более 350 мг/л (нормирование по органолептическому показателю) (Таблица 7).