Определение нитратов в воде – качественная реакция

Исследование проводят с помощью дифениламина или бруцина. Для этого в небольшую фарфоровую чашечку наливают 2 мл исследуемой воды, бросают в нее несколько кристаллов дифениламина или бруцина и осторожно приливают 2-3 мл концентрированной химически чистой серной кислоты. В присутствии солей азотной кислоты возникает окрашивание: при реакции с дифениламином – синее, при реакции с бруцином – розовое.

Определение окисляемости воды

Окисляемость – это количество кислорода, необходимое для окисле­ния органические соединений, содержащихся в 1 литре воды. Чем больше органических веществ в воде, тем больше требуется кислорода для их окисления.

Таблица 14. – Приближенное определение аммонийного азота

Окрашивание при рассматривании сбоку	Окрашивание при рассматривании сверху вниз	Содержание аммонийного азота, мг/л
Нет	Нет	Меньше 0,04
Нет	Чрезвычайно слабо желтоватое	0,08
Чрезвычайно слабо желтоватое	Слабо желтоватое	0,2
Очень слабое желтоватое	Желтоватое	0,4
Светло-желтоватое	Желтое	2,0
Желтое	Интенсивное желто-буроватое	4,0
Мутноватое резко желтое	Бурое, раствор мутный	8,0
Интенсивное бурое, раствор мутный	Интенсивное бурое, раствор мутный	20,0

Таблица 15. – Приближенное определение азота нитритов

Окрашивание при рассматривании сбоку	Окрашивание при рассматривании сверху вниз	Содержание азота нитритов, мг/л
Нет	Нет	меньше 0,001
Едва заметное розовое	Чрезвычайно слабо-розовое	0,002
Очень слабо розовое	Слабо розовое	0,004
Слабо розовое	Светло розовое	0,02
Светло-розовое	Розовое	0,04
Розовое	Сильно розовое	0,07
Сильно розовое	Красное	0,2
Красное	Ярко-красное	0,4

Косвенным методом определения окисляемости воды является перманганатный метод, при котором о содержании органических веществ судят по окисляемости марганцовокислым калием.

Исследование воды. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 100 мл испытуемой воды, добавляют 5 мл 25% серной кислоты, 10 мл 0,01 н. раствора марганцовокислого калия и, накрыв колбу часовым стеклом, нагревают жидкость до кипения.

После 10-минутного кипячения (считая с начала закипания) вносят в колбу точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, перемешивают содержимое и обесцвеченный горячий раствор титруют 0,01 н. раствором марганцовокислого калия до появления розового окрашивания. Для расчёта окисляемости следует определить количество миллилитров перманганата калия, пошедшего на титрование 10 мл щавелевой кислоты, и поправочный коэффициент КМnО₄. Для этого в колбу, содержащую горячую оттитрованную до слабо-розового цвета жидкость, прибавляют 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и титруют 0,01 н. раствором КМnО₄ до слабо-розового окрашивания. Расчёт окисляемости в мг/л кислорода производят по формуле:

,

где, X – окисляемость воды в мг/л кислорода; V₁ – общее количество 0,01 н. раствора марганцовокислого калия, израсходованного при определении окисляемости, мл; V₂ – количество 0,01 н. марганцовокислого калия, израсходованного на окисление 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, мл; V – объём воды, взятый на исследование, мл; К – поправочный коэффициент титра раствора марганцовокислого калия; 0,08 – количество кислорода, выделяемое 1 мл 0,01 н. раствора марганцовокислого калия.

Допустимая перманганатная окисляемость воды не более 5 мг/л.