Запитання для самоконтролю

1. Сформулювати та пояснити поняття: атом і молекула, відносні атомна та молекулярна маси.

2. Навести визначення молярної маси речовини та одиниці вимірювання. Як знайти масу однієї молекули?

3. Пояснити зміст поняття кількість речовини, використовуючи число частинок (Ф.О.) у взятій порції речовини; в яких одиницях вимірюється кількість речовини?

4. Сформулювати закон Авогадро та наслідки з нього. Який об’єм газу називають молярним і як визначити відносну густину одного газу за іншим?

5. Що називається валентністю та ступенем окиснення хімічних елементів? Пояснити на конкретних прикладах.

6. Пояснити поняття хімічного еквівалента. Чому дорівнює молярна маса еквівалентів елемента та число еквівалентності; молярний об’єм еквівалентів газоподібних елементів?

7. Навести формулювання закону еквівалентів.

Лабораторна робота 2

Добування нерозчинних гідроксидів та вивчення їх властивостей

Мета роботи: ознайомитись зі способами добування нерозчинних гідроксидів та вивчити їх властивості.

Порядок виконання роботи

Отримайте у викладача індивідуальне завдання з указаними солями за переліком А і В.

Сіль А	Сіль В
Cd(NO3)2 MgSO4 NiSO4 CuSO4 MnSO4 FeCl3	Pb(NO3)2 Cr2(SO4)3 Al2(SO4)3 ZnSO4 SnSO4 Al(NO3)3

Виконайте наведені досліди 1 та 2.

Дослід 1.

Відповідно до номера завдання внести у пробірку 1-2 мл розчину солі А. Додати, уникаючи надлишку, (пояснити чому) розчин лугу (гідроксиду натрію) до утворення осаду гідроксиду відповідного металу. Який колір осаду?

Вміст пробірки збовтати (осад не повинен розчинятися) і разом з осадом розділити на дві частини. До однієї пробірки додати розчин нітратної кислоти, а до іншої – розчин надлишку лугу.

Висновок: а) записати свої спостереження; б) скласти рівняння відповідних реакцій; в) зробити висновок щодо хімічного характеру добутого гідроксиду.

Дослід 2.

Відповідно до номера завдання внести у пробірку 1-2 мл розчину солі В. Далі повторити всі дії аналогічно Досліду 1.

Результати роботи наведіть у вигляді таблиці:

Формула солі	Формула гідроксиду	Колір осаду	Розчинність осаду		Хімічний характер гідроксиду
			HNO3	NaOHнадл
А.
В.

Висновок: а) як добути поганорозчинний гідроксид металу; б) як визначити хімічний характер гідроксидів.

Лабораторна робота 3 Добування середніх солей

Мета роботи: ознайомитись з методами добування середніх солей за допомогою реакцій обміну та реакцій за участю оксидів.

Дослід 1. Добування середніх солей за реакціями обміну між солями.

1а. Взаємодія солей між собою.

У три пробірки налийте по 1-2 мл розчинів кадмію сульфату, барію хлориду та плюмбуму нітрату. В першу пробірку додайте 1мл розчину натрію сульфіду, у другу – натрію сульфату, у третю – калію йодиду. Запишіть колір осадів, що утворилися. Складіть відповідні рівняння хімічних реакцій.

1б. Взаємодія між сіллю та кислотою.

До 1-2 мл розчину плюмбуму нітрату додайте 1 мл розчину сульфатної кислоти. Складіть рівняння хімічної реакції.

1в. Взаємодія між сіллю та лугом.

У пробірку до 1-2 мл розчину Ca(OH)₂ додайте 1-2 мл розчину Na₂CO₃, яка речовина випадає в осад? Складіть рівняння хімічної реакції та запишіть колір осаду.

Дослід 2. Реакції солеутворення за участю оксидів.

2а.

Невелику кількість оксиду купруму (ІІ) помістіть у пробірку, додайте 1,0-2,0 мл розчину хлоридної кислоти. Запишіть спостереження. Запишіть відповідне рівняння реакції.

2б.

Налийте у пробірку 1,0-2,0 мл розчину гідроксиду кальцію. Додайте за допомогою сухої скляної палички невелику кількість P₂O₅. Запишіть спостереження. Запишіть відповідне рівняння реакції.

Контрольний дослід.

У трьох склянках X, Y, Z (номери склянок вказує викладач) знаходяться розчини солей. Визначити, в якій із склянок знаходиться кожна із вказаних солей, використовуючи тільки розчини реагентів та можливу взаємодію між досліджуваними розчинами солей (див. Додаток 1).

Варіант 1

Розчини солей: кальцію хлориду, кальцію гідрокарбонату, натрію фосфату.

Реагент: гідроксид кальцію Ca(OH)₂

Варіант 2

Розчини солей: натрію хлориду, барію хлориду, аргентуму нітрату.

Реагент: натрію хромат Na₂CrO₄

Варіант 3

Розчини солей: алюмінію сульфату, магнію сульфату, аргентуму нітрату.

Реагент: гідроксид натрію NaOH

Запропонуйте хід дослідження, складіть рівняння відповідних реакцій, результати наведіть у вигляді таблиці:

Номери контрольних склянок	Формула солі