3. Порядок виконання роботи

1. Відповідно до номера завдання, виданого викладачем, отримайте у лаборанта три конічні колби з вміщеною в них деякою кількістю лугу. Номер завдання запишіть у протокол.

2. Ознайомтеся з бюреткою, призначеною для точного вимірювання об’єму рідини. Бюретка являє собою скляну трубку зі звуженим кінцем, до якого гумовою трубкою приєднана відтягнута скляна трубка. В гумовій трубці знаходиться скляна кулька. Бюретка калібрована в мілілітрах з десятими частками та нульовою поділкою у верхній частині.

3. Заповніть бюретку через воронку приблизно на третину розчином сульфатної кислоти з молярною концентрацією с(H₂SO₄) = 0,05 моль/л. Поставте під бюретку склянку і, відтягуючи гумову трубку в бік від скляної кульки (при цьому між гумовою трубкою та кулькою утворюється щілина), навчіться виливати розчин з бюретки.

4. Виженіть бульбашки повітря з нижньої скляної трубки бюретки. Для цього відігніть її догори і випустіть деякий об’єм рідини. Заповніть бюретку розчином сульфатної кислоти через воронку до нульової поділки, відмічаючи рівень по нижній лінії меніску. Меніск повинен знаходитися на рівні очей спостерігача. Бюретка готова до роботи. Зніміть воронку з бюретки.

5. Проведіть титрування. Конічну колбу з лугом поставте під бюретку на білий аркуш паперу; лівою рукою, відтягуючи гумову трубку в бік у місці знаходження скляної кульки, випускайте невеликими порціями розчин кислоти у розчин лугу, а правою рукою кільцевими рухами постійно перемішуйте розчин у конічній колбі до його знебарвлення. Результати першого титрування є наближеними.

6. Повторіть титрування двічі. Для цього в бюретку доливайте розчин кислоти кожного разу до нульової позначки. В колбу відразу прилийте з бюретки розчин кислоти на 1 мл менше, ніж у першому випадку. Далі розчин кислоти додавайте краплинами, ретельно перемішуючи його в колбі, поки додавання чергової краплини не призведе до знебарвлення розчину. Різниця між об’ємами кислоти, які витрачені на друге й третє титрування, не повинна перевищувати 0,1-0,2 мл. В іншому разі титрування необхідно повторити.

4. Обробка результатів

1. Запишіть результати експерименту:

V₁ = __________ мл

V₂ = __________ мл

V₃ = __________ мл

2. За результатами другого та третього титрувань обчисліть середнє значення об’єму кислоти V_сер, витраченого на нейтралізацію розчину лугу.

3. Обчисліть кількість кислоти n(H₂SO₄), яка міститься в об’ємі V(H₂SO₄). Молярна концентрація кислоти с(H₂SO₄) = 0,05 моль/л. Для розрахунку використайте формулу (1.2).

4. Обчисліть кількість лугу n(NaOH) в розчині, використовуючи складене вами рівняння реакції нейтралізації.

5. Обчисліть масу кислоти m(H₂SO₄) та масу лугу m(NaOH) за (1.1).

Результати наведіть у вигляді таблиці:

Vсер(H2SO4), мл	n(H2SO4), моль	n(NaOH), моль	m(H2SO4), г	m(NaOH), г