І основ (k1, k2 та k3) у водних розчинах при 25с

Назва

Формула

K₁

K₂

K₃

Вода

Н₂О

1,810^-16

Азотиста (нітритна) к-та

HNO₂

4,010^-4

Азотистоводнева (азидна) к-та

HN₃

1,910^-5

Бензойна кислота

C₆H₅COOH

6,1610^-5

Бромноватиста кислота

HвrO

2,0610^-9

Вугільна (карбонатна) к-та

H₂CO₃

4,4510^-7

4,6910^-11

Германієва (германатна) к-та

H₂GeO₃

1,710^-9

1,910^-13

Йодноватиста к-та

HIO

2,510^-11

Мигдалева кислота

C₆H₅CHOHCOOH

3,8810^-4

Миш’якова (арсенатна) к-та

H₃AsO₄

5,8910^-3

1,0510^-7

3,810^-12

Мурашина кислота

HCOOH

1,7710^-4

Оцтова (ацетатна) кислота

CH₃COOH

1,7510^-5

Пропіонова кислота

C₂H₅COOH

1,3410^-5

Саліцилова кислота

C₆H₅OHCOOH

1,0510^-3

Сірководнева (сульфідна) к-та

H₂S

5,710^-8

1,210^-15

Сірчиста (сульфітна) к-та

H₂SO₃

1,7210^-2

6,4310^-8

Синильна (ціанідна) к-та

HCN

7,910^-10

Селеноводнева(селенідна) к-та

H₂Se

1,710^-4

1,010^-11

Телурова (телуратна) к-та

H₂TeO₄

2,2910^-8

6,4610^-12

Фосфорна (фосфатна) к-та

H₃PO₄

7,5210^-3

6,3110^-8

1,2610^-12

Хлорноватиста кислота

HсlO

5,010^-8

Алюмінію гідроксид

Al(OH)₃

1,410^-9

Амонію гідроксид

NH₄OH

1,810^-5

Кадмію гідроксид

Cd(OH)₂

5,010^-3

Купруму (ІІ) гідроксид

Cu(OH)₂

3,410^-7

Магнію гідроксид

Mg(OH)₂

2,510^-3

Нікелю гідроксид

Ni(OH)₂

2,510^-5

Плюмбуму (ІІ) гідроксид

Pb(OH)₂

9,610^-4

Феруму (ІІ) гідроксид

Fe(OH)₂

1,310^-4

Феруму (ІІІ) гідроксид

Fe(OH)₃

1,8210^-11

1,3510^-12

Хрому (ІІІ) гідроксид

Cr(OH)₃

1,010^-10

Цинку гідроксид

Zn(OH)₂

4,010^-5

Формула речовини

Молярна концентрація

с(х), моль/л

Густина розчину

d(х), г/л

HCl

1

1016

HCl

2

1033

H₂SO₄

0,5

1030

H₂SO₄

1

1061

NaOH

1

1041

Вступ

3

Лабораторна робота 1. Визначення кількості лугу в розчині……….

5

Лабораторна робота 2. Добування нерозчинних гідроксидів та вивчення їх властивостей

8

Лабораторна робота 3. Добування середніх солей

9

Лабораторна робота 4. Добування кислих та основних солей, вивчення їх властивостей

11

Лабораторна робота 5. Якісний аналіз розчину солі

12

Лабораторна робота 6. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації

15

Лабораторна робота 7. Хімічна кінетика. Вивчення залежності швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин

18

Лабораторна робота 8. Хімічна кінетика. Вивчення впливу температури на швидкість реакції

21

Лабораторна робота 9. Хімічна рівновага. Визначення впливу концентрацій реагуючих речовин і продуктів реакцій на стан хімічної рівноваги

24

Лабораторна робота 10. Теплові ефекти процесів. Визначення маси розчиненої речовини за тепловим ефектом розчинення

27

Лабораторна робота 11. Процеси в розчинах електролітів

30

Лабораторна робота 12. Гідроліз солей

33

Лабораторна робота 13. рН – метричне визначення ступеню та константи дисоціації слабкої кислоти

36

Лабораторна робота 14. Окисно-відновні реакції

39

Лабораторна робота 15. Визначення електродних потенціалів та електрорушійних сил гальванічних елементів

41

Лабораторна робота 16. Корозія металів

47

Лабораторна робота 17. Електроліз водних розчинів електролітів

52

Лабораторна робота 18. Загальні властивості металів. Сплави

54

Лабораторна робота 19. Дослідження природної води

57

Список рекомендованої літератури

61

Додатки

62