
- •Характерні особливості властивостей
- •1. Елементи групи іа
- •Деякі важливі фізичні характеристики s-елементів іа групи наведені у таблиці 1.
- •Лабораторна робота
- •Дослід №4. Відновні властивості пероксиду натрію
- •2. Елементи групи іі а
- •2.1. Фізичні характеристики елементів Фізичні характеристики елементів
- •Лабораторна робота
- •3. Елементи групи іііа
- •3.1. Фізичні характеристики елементів
- •Елементи ivа групи
- •4.1. Фізичні характеристики елементів Деякі важливі фізичні характеристики p-елементів іvа групи наведені у таблиці 8.
- •Лабораторна робота
- •5. Елементи vа групи
- •Деякі важливі відомості про p-елементів vа групи наведені у таблиці 9.
- •5.1. Фізичні характеристики елементів Деякі важливі фізичні характеристики p-елементів vа групи наведені у таблиці 10.
- •Деякі властивості гідроксидів елементів va групи
- •6. Елементи групи vіа
- •6.1. Фізичні характеристики елементів Деякі важливі фізичні характеристики p-елементів viа групи наведені у таблиці 12.
- •Деякі важливі відомості про p-елементиVіа групи наведені у таблиці 13.
- •Лабораторна робота
- •Вправи.
- •7. Елементи групи viiа
- •Деякі важливі фізичні характеристики елементів viiа групи наведені у таблиці 15.
- •Деякі властивості кисневмісних кислот галогенів
- •Лабораторна робота Дослід 1. Одержання хлору
- •8. Елементи VIII a групи
- •8.1. Фізичні характеристики елементів Фізичні властивості елементів
Лабораторна робота
Дослід 1. Одержання і властивості гідроксиду берилію
У дві пробірки з розчином солі берилію (по 3 – 4 краплі в кожній) додати кілька крапель гідроксиду натрію до утворення осаду. Відмітити колір та аморфний характер одержаного осаду. Дослідити відношення гідроксиду берилію до кислот та лугів, для чого у першу пробірку додати кілька крапель соляної кислоти, у другу – гідроксиду натрію. Описати спостереження. Написати рівняння всіх реакцій, що відбувались.
Дослід 2. Одержання і властивості гідроксиду магнію
У три пробірки з розчином солі магнію (по 3 – 4 краплі в кожній) додати кілька крапель гідроксиду натрію до утворення осаду. В одну з пробірок додати кілька крапель розчину соляної кислоти, у другу – розчину гідроксиду натрію, у третю – розчину NH4Cl. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.
Дослід 3. Дія гексаціаноферрату(ІІ) калію на солі лужноземельних металів
У три пробірки окремо внести по 2 – 3 краплі розчинів солей кальцію, стронцію і барію. У кожну пробірку додати шпателем по 2 – 3 кристалики NH4Cl, перемішати розчини і в кожну пробірку додати по 3 – 5 крапель розчину K4[Fe(CN)6]. Розчини злегка нагріти та залишити на 5 хвилин. Спостерігати утворення осаду CaKNH4[Fe(CN)6]. Написати рівняння реакції.
Дослід 4. Одержання і властивості малорозчинних солей лужноземельних металів
а) у дві пробірки внести по 2 – 3 краплі розчину CaCl2 і додати по 2 – 3 краплі розчину (NH4)2C2O4. У першу пробірку до осаду додати 4 – 5 крапель соляної кислоти, у другу – стільки ж оцтової кислоти. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.
б) у дві пробірки внести по 2 – 3 краплі розчину BaCl2 і додати по 2 – 3 краплі розчину H2SO4. У першу пробірку до осаду додати 4 – 5 крапель соляної кислоти, у другу – стільки ж азотної кислоти. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.
Дослід 5. Забарвлення полум'я солями лужноземельних металів
Леткі солі кальцію і барію забарвлюють полум'я пальника у, відповідно, червоний та зелений кольори. Ніхромову дротину занурити у концентровану соляну кислоту і прогріти у полум'ї пальника. Очищена дротина не повинна забарвлювати полум'я пальника. Чисту дротину занурити у насичений розчин хлориду барію та внести у полум'я паяльника. Спостерігати забарвлення полум'я. Знову занурити дротину в соляну кислоту, прогріти в полум'ї і повторити дослід з розчином солі кальцію.
Вправи
Які методи застосовують для одержання s-елементів ІІ групи? Напишіть рівняння реакцій, укажіть умови.
Відношення берилію та магнію до води, кислот і лугів. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Зіставте взаємодію лужноземельних металів з цими реагентами.
Запропонуйте спосіб розділення суміші порошків берилію та магнію.
Як одержати нітрид магнію, гідрид кальцію? Як відносяться ці сполуки до води? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Охарактеризуйте зміну кислотно-основних властивостей та розчинності у воді гідроксидів елементів у ряду від берилію до радію. Дайте пояснення.
Чи можна одержати гідроксиди s-елементів ІІ А групи:
а) реакцією металу з водою;
б) реакцією оксиду металу з водою;
в) реакціями обміну у розчині за участю гідроксиду натрію чи аміаку?
Якщо так, то які? Відповідь мотивуйте.
Поясніть, чому гідроксид магнію розчиняється у розчині хлориду амонію? Чи може розчинитись Mg(OH)2 у розчині нітрату амонію? хлориду натрію?
Що таке твердість води? Які сполуки надають воді твердості? Які солі обумовлюють тимчасову твердість води, які – сталу?
Які з наведених речовин додають у воду, щоб зменшити її твердість:
Na2CO3, NaCl, CaCl2, MgSO4, Na2SO4?
Тверду воду частково заморозили, відділили лід і розтопили його. Чи буде одержана вода твердою? Відповідь мотивуйте.
Які з наведених формул зображують хлорне вапно? негашене вапно? гашене вапно:
а) CaCl2; б) Ca(ClO)2; в) CaOCl2; г) Ca(OH)2;
д) CaCO3; е) Ca(ClO2)2; ж) CaO?
Порівняйте розчинність у воді сульфатів, оксалатів, хроматів лужноземельних металів. У чому їх можна розчинити? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Що таке гіпс? Які сполуки утворюються при його термічному розкладі?
Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
а) Ca(HCO3)2 CaCO3 Ca(HCO3)2;
б) BaS BaCO3 BaCl2 BaSO4;
в) Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4;
Оксид барію використовують для одержання пероксиду водню. Яку роль відіграє BaO при цьому?
Напишіть рівняння реакцій:
а) CaH2 + O2
б) CaO + C
в) Be(OH)2 + CH3COOH
г) Be(OH)2 + NaOH
д) BaSO4 + C
Охарактеризуйте здатність елементів ІІ А групи до комплексоутворення, наведіть приклади комплексних сполук цих елементів.
Які з наведених солей гідролізують:
Be(NO3)2, MgSO4, CaCl2, Ba(CH3COO)2, Ba(NO3)2?
Напишіть іонні рівняння гідролізу.
Який об'єм СО2, виміряний за нормальних умов, утвориться при термічному розкладі 10г CaCO3?
Визначте рН розчину Ba(OH)2 з молярною концентрацією речовини 0,005 моль/л.