Лабораторна робота

Дослід 1. Одержання і властивості гідроксиду берилію

У дві пробірки з розчином солі берилію (по 3 – 4 краплі в кожній) додати кілька крапель гідроксиду натрію до утворення осаду. Відмітити колір та аморфний характер одержаного осаду. Дослідити відношення гідроксиду берилію до кислот та лугів, для чого у першу пробірку додати кілька крапель соляної кислоти, у другу – гідроксиду натрію. Описати спостереження. Написати рівняння всіх реакцій, що відбувались.

Дослід 2. Одержання і властивості гідроксиду магнію

У три пробірки з розчином солі магнію (по 3 – 4 краплі в кожній) додати кілька крапель гідроксиду натрію до утворення осаду. В одну з пробірок додати кілька крапель розчину соляної кислоти, у другу – розчину гідроксиду натрію, у третю – розчину NH₄Cl. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Дослід 3. Дія гексаціаноферрату(ІІ) калію на солі лужноземельних металів

У три пробірки окремо внести по 2 – 3 краплі розчинів солей кальцію, стронцію і барію. У кожну пробірку додати шпателем по 2 – 3 кристалики NH₄Cl, перемішати розчини і в кожну пробірку додати по 3 – 5 крапель розчину K₄[Fe(CN)₆]. Розчини злегка нагріти та залишити на 5 хвилин. Спостерігати утворення осаду CaKNH₄[Fe(CN)₆]. Написати рівняння реакції.

Дослід 4. Одержання і властивості малорозчинних солей лужноземельних металів

а) у дві пробірки внести по 2 – 3 краплі розчину CaCl₂ і додати по 2 – 3 краплі розчину (NH₄)₂C₂O₄. У першу пробірку до осаду додати 4 – 5 крапель соляної кислоти, у другу – стільки ж оцтової кислоти. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

б) у дві пробірки внести по 2 – 3 краплі розчину BaCl₂ і додати по 2 – 3 краплі розчину H₂SO₄. У першу пробірку до осаду додати 4 – 5 крапель соляної кислоти, у другу – стільки ж азотної кислоти. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Дослід 5. Забарвлення полум'я солями лужноземельних металів

Леткі солі кальцію і барію забарвлюють полум'я пальника у, відповідно, червоний та зелений кольори. Ніхромову дротину занурити у концентровану соляну кислоту і прогріти у полум'ї пальника. Очищена дротина не повинна забарвлювати полум'я пальника. Чисту дротину занурити у насичений розчин хлориду барію та внести у полум'я паяльника. Спостерігати забарвлення полум'я. Знову занурити дротину в соляну кислоту, прогріти в полум'ї і повторити дослід з розчином солі кальцію.

Вправи

1. Які методи застосовують для одержання s-елементів ІІ групи? Напишіть рівняння реакцій, укажіть умови.

2. Відношення берилію та магнію до води, кислот і лугів. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Зіставте взаємодію лужноземельних металів з цими реагентами.

3. Запропонуйте спосіб розділення суміші порошків берилію та магнію.

4. Як одержати нітрид магнію, гідрид кальцію? Як відносяться ці сполуки до води? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

5. Охарактеризуйте зміну кислотно-основних властивостей та розчинності у воді гідроксидів елементів у ряду від берилію до радію. Дайте пояснення.

6. Чи можна одержати гідроксиди s-елементів ІІ А групи:

а) реакцією металу з водою;

б) реакцією оксиду металу з водою;

в) реакціями обміну у розчині за участю гідроксиду натрію чи аміаку?

Якщо так, то які? Відповідь мотивуйте.

7. Поясніть, чому гідроксид магнію розчиняється у розчині хлориду амонію? Чи може розчинитись Mg(OH)₂ у розчині нітрату амонію? хлориду натрію?

8. Що таке твердість води? Які сполуки надають воді твердості? Які солі обумовлюють тимчасову твердість води, які – сталу?

9. Які з наведених речовин додають у воду, щоб зменшити її твердість:

Na₂CO₃, NaCl, CaCl₂, MgSO₄, Na₂SO₄?

10. Тверду воду частково заморозили, відділили лід і розтопили його. Чи буде одержана вода твердою? Відповідь мотивуйте.

11. Які з наведених формул зображують хлорне вапно? негашене вапно? гашене вапно:

а) CaCl₂; б) Ca(ClO)₂; в) CaOCl₂; г) Ca(OH)₂;

д) CaCO₃; е) Ca(ClO₂)₂; ж) CaO?

12. Порівняйте розчинність у воді сульфатів, оксалатів, хроматів лужноземельних металів. У чому їх можна розчинити? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

13. Що таке гіпс? Які сполуки утворюються при його термічному розкладі?

14. Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:

а) Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂;

б) BaS  BaCO₃  BaCl₂  BaSO₄;

в) Ca  CaO  Ca(OH)₂  CaCl₂  Ca(NO₃)₂  CaSO₄;

15. Оксид барію використовують для одержання пероксиду водню. Яку роль відіграє BaO при цьому?

16. Напишіть рівняння реакцій:

а) CaH₂ + O₂

б) CaO + C 

в) Be(OH)₂ + CH₃COOH

г) Be(OH)₂ + NaOH 

д) BaSO₄ + C

17. Охарактеризуйте здатність елементів ІІ А групи до комплексоутворення, наведіть приклади комплексних сполук цих елементів.

18. Які з наведених солей гідролізують:

Be(NO₃)₂, MgSO₄, CaCl₂, Ba(CH₃COO)₂, Ba(NO₃)₂?

Напишіть іонні рівняння гідролізу.

19. Який об'єм СО₂, виміряний за нормальних умов, утвориться при термічному розкладі 10г CaCO₃?

20. Визначте рН розчину Ba(OH)₂ з молярною концентрацією речовини 0,005 моль/л.