Лабораторна робота

Дослід №1. Забарвлення полум’я солями лужних металів

Внести платинову чи ніхромову дротину або фарфорову соломину у безбарвне полум’я пальника. Якщо полум’я забарвлюється, промити дротинку (фарфорову соломину) соляною кислотою та прожарити у полум'ї. Занурити дротину (соломину) послідовно у насичені розчини солей спочатку літію, потім натрію та помістити у полум’я пальника, промиваючи дротину (соломину) після попередньої солі. Описати спостереження.

Дослід №2. Одержання малорозчинних солей

а) на предметне скло нанести за допомогою скляної палички 1–2 краплі розчину КСl. Поряд нанести 1–2 краплі розчину гексанітрокобальтату(III) натрію. За допомогою скляної палички об’єднати обидва розчини. Описати спостереження. Рівняння реакції:

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCl

б) набрати у пробірку 10 крапель розчину NaСl, додати стільки ж насиченого розчину гексагідроксостибату(V) калію. Пробірку охолодити струменем холодної води, одночасно потираючи скляною паличкою її внутрішні стінки. Описати спостереження. Рівняння реакції:

NaCl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆] + KCl

Дослід №3. Окисні властивості пероксиду натрію

Набрати у пробірку 5–6 крапель розчину КІ, додати стільки ж розбавленого розчину сірчаної кислоти та 1–2 краплі розчину крохмалю, всипати шпателем пероксид натрію. Описати спостереження. Написати рівняння реакції.

Дослід №4. Відновні властивості пероксиду натрію

Набрати у пробірку 5 – 6 крапель розчину KMnO₄, додати стільки ж розбавленого розчину сірчаної кислоти і всипати шпателем пероксид натрію.

Описати спостереження. Написати рівняння реакції.

Вправи

1. Напишіть електронні формули та енергетичні діаграми атомів літію, калію, цезію. Який з цих елементів найбільш сильний відновник? Чому?

2. Охарактеризуйте фізичні та хімічні властивості лужних металів?

3. Як одержати оксиди лужних металів? Напишіть рівняння реакцій.

4. Напишіть рівняння реакцій, що підтверджують основний характер оксидів натрію і калію.

5. Як одержують гідриди лужних металів? Які властивості вони проявляють? Який тип хімічного зв’язку у цих сполуках?

6. Як одержують гідроксиди лужних металів? Які властивості проявляють ці сполуки?

7. Які речовини утворюються при пропусканні через розчин гідроксиду натрію: H₂S, Cl₂, CO₂, SO₂? Напишіть рівняння можливих реакцій.

8. Які з наведених солей натрію гідролізують: Na₂CO₃, Na₃PO₄, NaNO₃? Напишіть іонні рівняння гідролізу.

9. Напишіть рівняння таких перетворень:

а) Na  NaOH  Na₂CO₃  NaCl;

б) NaCl  Na  NaOH  NaHCO₃;

в) Na  Na₂O₂  Na₂O  NaNO₃.

10. Допишіть рівняння реакцій, назвіть окисник і відновник:

а) Na₂O₂ + KJ + H₂SO₄ 

б) Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ 

в) Na₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 

г) Na + H₂ 

д) NaH + H₂O 

11. Які з наведених нижче речовин утворюються при електролізі водного розчину хлориду натрію:

а) O₂ i H₂;

б) Na i Cl₂;

в) Cl₂ i O₂;

г) H₂ i Cl₂?

12. Який об’єм розчину гідроксиду калію з молярною концентрацією КОН 2 моль/л треба взяти, щоб нейтралізувати 10г HCl:

а) 137мл;

б) 274мл;

в) 68,5мл;

г) 1,37л?

13. Яка молярна концентрація NaOH у розчині з масовою часткою NaOH 40%, густиною розчину 1,43г/см³:

а) 14,3моль/л;

б) 7моль/л;

в) 20моль/л;

г) 2моль/л?