Лабораторна робота

Дослід 1. Взаємодія сірки з азотною кислотою

У пробірку внести шматочок сірки, додати 5 – 6 крапель концентрованої азотної кислоти, ледь-ледь підігріти полум’ям пальника. Відмітити розчинення сірки та виділення газу NO₂. Після охолодження вмісту пробірки відібрати з неї 2 – 3 краплі розчину у іншу пробірку, додати 3 – 5 крапель дистильованої води та 3 – 5 крапель розчину хлориду барію. Спостерігати утворення осаду ВаSО₄. Написати рівняння реакцій.

Дослід 2. Взаємодія сульфіту натрію з дихроматом калію

У пробірку внести 5 – 6 крапель розчину дихромату калію та 3 – 4 краплі розчину сірчаної кислоти, додати 2 – 3 кристалики сульфіту натрію, перемішати скляною паличкою. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Дослід 3. Взаємодія сірчаної кислоти з металами

У дві пробірки покласти по шматочку цинку. У першу пробірку додати 5 – 8 крапель розбавленої сірчаної кислоти, у другу – стільки ж концентрованої. Вміст другої пробірки підігріти полум’ям пальника та внести у її отвір за допомогою пінцету фільтрувальний папір, змочений розчином нітрату свинцю. Відмітити зміну кольору паперу за рахунок утворення сульфіду свинцю. Написати рівняння реакцій.

Дослід 4. Дегідратуюча дія сірчаної кислоти

Скляною паличкою, змоченою розбавленою сірчаною кислотою, провести по листку фільтрувального паперу. Підсушити папір і відмітити появу чорного кольору у місцях, змочених сірчаною кислотою. Що відбулось з клітчаткою, яка має формулу (С₆Н₁₀О₅)n?

Дослід 5. Одержання малорозчинних сульфатів

На предметне скло нанести краплі розчинів солей барію, свинцю, срібла. Додати до крапель солей по одній краплі розчинного сульфату. Спостерігати утворення осадів. Написати рівняння реакцій.

Дослід 6. Властивості тіосірчаної кислоти та її солей

а) У пробірку внести 5 – 6 крапель розчину тіосульфату натрію та 3 – 4 краплі розчину сірчаної кислоти. Описати спостереження та написати рівняння реакції.

б) У пробірку набрати 3 – 4 краплі розчину І₂ додати 3 – 4 краплі розчину крохмалю. Відмітити колір суміші. Додавати розчин тіосульфату натрію до знебарвлення розчину у пробірці. Написати рівняння реакції.

Вправи.

1. Яка електронна конфігурація атома кисню? Чому він тільки двохвалентний? Як пояснити парамагнетизм молекули О₂? Які ступені окислення може мати кисень у сполуках? Наведіть приклади.

2. Як одержують кисень в лабораторії? Напишіть рівняння реакцій.

3. Охарактеризуйте реакційну здатність кисню по відношенню до простих речовин, хімічних сполук. З якими елементами кисень безпосередньо не взаємодіє?

4. Як можна одержати озон? Які особливості протікання окисно-відновних реакцій за участю озону? Наведіть приклади.

5. Наведіть приклади солетворних оксидів з різними хімічними властивостями. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічний характер наведених оксидів.

6. Які ступені окислення проявляють елементи підгрупи сірки в сполуках?

7. З яких молекул складається тверда, рідка та газоподібна сірка?

8. Охарактеризуйте відношення сірки до води, кислот, лугів. Напишіть рівняння реакцій.

9. Наведіть приклади реакцій, коли сірка є відновником, окисником, диспропорціонує.

10. Напишіть рівняння реакцій утворення сірководню.

11. Сульфіди лужних та лужноземельних металів одержують відновленням сульфатів вугіллям. Напишіть рівняння реакцій.

12. З якої причини деякі сульфіди, наприклад Al₂S₃, не утворюються у водному середовищі?

13. Які сульфіди реагують з лугами, сульфідами лужних металів? Наведіть приклади.

14. Що таке полісульфіди? Як їх одержують?

15. Охарактеризуйте природу дисульфіда заліза та його відношення до спалення. Напишіть рівняння реакції.

16. Напишіть рівняння реакцій:

а) ZnS + HCl б) Na2S + S в) H2S + I2 г) H2S + KMnO4 + H2SO4

д) Na2S2 + HCl е) H2SO3 + H2S к) H2SO3 + I2 + H2O ж) H2SO3 + H2O2

17. Які хімічні перетворення відбуваються при розчиненні SО₂ у воді?

18. Які солі можуть утворитися при пропусканні сірчистого газу через розчин лугу? Напишіть рівняння реакцій.

19. Як можна збільшити вихід сірчаного ангідриду в реакції:

2SО₂(г) + О₂(г)  2SО₃(г);

∆Н = -198 кДж?

20. При добуванні сірчаної кислоти сірчаний ангідрид поглинають концентрованою сірчаною кислотою. Що при цьому утворюється? Наведіть склад продукту.

21. Як реагує сірчана кислота з металами ? Наведіть приклади.

22. Напишіть рівняння реакцій:

а) H₂SO₄конц+ NaCl

б) H₂SO₄конц + NaB_г

в) H₂SO₄конц + NaI

г) KHSO₄ + NaOH

д) (NH₄)₂SO₄

23. Що відбувається при нагріванні розчину сульфіту натрію з сіркою? Напишіть рівняння реакції.

24. Які особливості будови тіосульфат-іону? Охарактеризуйте його окисно-відновні властивості. Чи може цей іон бути лігандом? Наведіть приклади.

25. Напишіть формули пероксомоносірчаної та пероксодисірчаної кислот. Як вони взаємодіють з водою? Напишіть рівняння реакцій.

26. Що таке політіонові кислоти, який їх склад, будова?

27. Які сполуки сірки з хлором існують? Як вони відносяться до води? Напишіть рівняння реакцій.

28. Як одержати хлористий тіоніл та хлористий сульфурил? Як вони відносяться до води?

29. Чи реагують селен та телур з лугами? Напишіть рівняння реакцій.

30. Яке відношення селену, телуру та полонію до кислот? Напишіть рівняння реакцій.

31. Як змінюються кислотні та відновні властивості у ряду H₂S – H₂Se – H₂Te.

32. Як із оксидів селену(IV) та телуру(IV) можна одержати кислоти складу Н₂ЕО₃? Напишіть рівняння реакцій.

33. Напишіть рівняння реакцій:

а) H₂SeO₄ + SO₂

б) H₂SeO₄ + НСl

в) H₂SeO₃ + Н₂O₂

г) Те + НСlО₃ + Н₂O

д) H₂SeO₄ + Сu

е) К₂SeO₄ + Ва(NО₃)₂

ж) H₂ТeO₃ + НСl

з) ТеО₂ + КОН + Н₂O.