Розділ I.

Загальні основи аналітичної хімії

1. Вкажіть оксид серед таких кисневих сполук:

1. СО₂;

2. КОН;

3. Н₂SO₄;

4. FeCl₃;

5. НNO₃.

2. Яка з наведених сполук не належать до оксидів:

1. H₂ CO ₃;

2. MnO₂;

3. K₂O;

4. SO₂;

5. Na ₂O.

3. Вкажіть оксид, в якого валентність елемента найвища:

1. SO₃;

2. Na₂O;

3. CO;

4. PbO₂;

5. N₂ O.

4. У пробірки з розчином соляної кислоти вкинути кусочки:

1. міді;

2. магнію;

3. натрію;

4. цинку;

5. заліза.

У якій з пробірок не спостерігається ніяких змін?

5. Який з цих металів не здатний витіснити водень з кислот:

1. срібло;

2. цинк;

3. магній;

4. залізо;

5. олово.

6. Вкажіть кислоту серед речовин, формули яких:

1. 1.Н₂SO₄;

2. NaNO ₃;

3. SO ₂;

4. КОН;

5. ZnСl₂.

7. У наведеному переліку формул речовин вкажіть сіль:

1. ZnSO₄;

2. MnО;

3. Ca(ОН)₂;

4. НCl;

5. Н₂СО₃.

8. Серед перелічених формул солей назвіть формулу карбонату:

1. K₂CO₃;

2. NaNO₃;

3. K₂SO₃;

4. Na₂SiO₃;

5. CaSO₄.

9. З якою з наведених назв не можна правильно скласти формулу речовини:

1. сульфат заліза;

2. сульфат натрію;

3. нітрат калію;

4. карбонат натрію;

5. сульфат алюмінію.

10. Укажіть луг серед гідроксидів, формули яких:

1. КОН;

2. Zn(ОН)₂;

3. Fe(OН)₃;

4. Сu(OH)₂;

5. Cr (ОН)₃.

11. За кількістю елементів, що входять до складу періоду вкажіть малий період:

1. 8;

2. 6;

3. 18;

4. 32;

5. 7.

12. Як визначити заряд атома, якщо відомо місце елемента в періодичній системі Д.І.Менделєєва:

1. за порядковим номером елемента;

2. за величиною атомної маси;

3. за номером періоду;

4. за номером групи;

5. за номером підгрупи.

13. Схеми розподілу електронів у атомах елементів ІІІ періоду такі:

1. 2, 8, 1;

2. 2, 8, 3;

3. 2, 8, 5;

4. 2, 8, 7;

5. 2, 8, 8.

Укажіть серед них типовий метал.

14. Укажіть елемент, в атомах якого до завершення зовнішнього електронного рівня не вистачає двох електронів:

1. сірка;

2. водень;

3. магній;

4. калій;

5. хлор.

15. Яка з речовин дисоціює на іони:

1. азотна кислота;

2. ефір;

3. хлор;

4. кисень;

5. оксид вуглецю.

16. Вкажіть фактор, який впливає на дисоціацію електроліту:

1. концентрація;

2. природа розчинника;

3. температура;

4. освітлення;

5. поверхня стискання.

17. Яка з наведених речовин електроліт:

1. 40% сірчана кислота;

2. розчин цукру в воді;

3. 100% сірчана кислота;

4. розчин хлороводню;

5. суха кухонна сіль.

18. Який з наведених іонів – аніон:

1. карбонат-іон;

2. іон заліза (ІІІ);

3. іон амонію;

4. іон алюмінію;

5. іон міді (ІІІ).

19. Який іон утворюється при електролітичній дисоціації солі:

1. катіон металу;

2. катіон водню;

3. аніон гідроксиду;

4. аніон кисню;

5. атомарний хлор.

20. Який з електролітів дисоціює у водному розчині ступінчато:

1. Mg(OH)₂;

2. KNO₃;

3. HBr;

4. NH₄OH;

5. NaCl.

21. Яка кислота у водному розчині добре дисоціює на іони і тому є сильним електролітам:

1. HNO₃;

2. H₂CO₃;

3. HNO₂;

4. H₂SiO₃;

5. H₂S.

22. Яка сіль, розчиняючись у воді, гідролізується:

1. нітрат міді;

2. нітрат натрію;

3. хлорид калію;

4. сульфат літію;

5. сульфат калію.

23. Алюміній належить до аналітичної групи:

1. четвертої;

2. першої;

3. другої;

4. п’ятої;

5. шостої.

24. Нітрат срібла є груповим реактивом на аналітичну групу аніонів:

1. другу;

2. першу;

3. третю;

4. на всі групи;

5. тільки на один аніон.

25. Суміш катіонів шостої групи доцільно аналізувати методами:

1. дробним;

2. систематичним;

3. хімічним;

4. фізико-хімічним;

5. фізичним.

26. Укажіть оксид серед таких кисневмісних сполук:

1. NaOH;

2. Zn(OH)₂;

3. H₂CO₃;

4. Na₂O;

5. KNO₃.

27. Яка із цих сполук належить до оксидів:

1. HNO₂;

2. NH₃;

3. CaSO₄;

4. КCl;

5. Al₂O₃.

28. Який з перелічених оксидів за звичайних умов газ:

1. оксид магнію;

2. оксид заліза;

3. оксид вуглецю (II);

4. оксид цинку;

5. оксид водню.

29. Який з перелічених оксидів неметалів за звичайних умов рідина:

1. P₂O₅;

2. SiO₂;

3. CO₂;

4. H₂O;

5. SO₃.

30. Для одержання кисню лабораторним способом треба нагріти речовину:

1. KClO₃;

2. KMnO₄;

3. KNO₃;

4. MnO₂;

5. MgO.

У якому разі не спостерігається виділення кисню?

31. Яку складову частину повітря можна віднести до простих речовин: