4. Связь основних параметрів теплоносіїв в газовій фазі.

• Закон Бойля:

P*V=const| при T=const| (1)

• Закон Гей-Люссака:

(2а)

45

або на підставі|заснуванні| (2а|) можна отримати|одержувати| при Р=const:

(2б)

На підставі|заснуванні| (1) і (2б|) можна також отримати|одержувати|:

при Р=const (3)

або при V=const| (4)

На підставі (1) і (2) отримують також формулу для приведення об'єму газу до нормальних умов:

(5)

• Закон Авогадро: у однакових об'ємах газу при однаковій температурі і тиску міститься одна і та ж кількість молекул.

• 1г-мол. будь-якої речовини в газоподібному достатку|стані| займає|позичає| 22,4л|.;

• 1кг-мол. > 22,4 м³ і містить 6,03*10²³ молекули.

• Рівняння Менделєєва – Клапейрона.

для 1 г- моля газу:

P*V=R*T| (6)

для n г- молей газу:

P*V| = n*R*T| (7)

Якщо кількість газу виражається|виказує| в грамах:

(8)

звідки: (9)

або (10)

• Закон Дальтона:

(11)

• Наслідок із|із| законів Дальтона і Бойля:

(12)

де р_i - парціальний тиск компонента в газовій суміші;

v_i /V_см - парціальний об'єм компонента в одиниці об'єму газової суміші;

Pсм - спільний тиск суміші.

6.5. Физические параметри і швидкості руху теплоносіїв.

6.5.1. Питомі теплоємності.

• Розмірність питомих теплоемкостей| з|із|:

; ;

46

.

• Залежності питомих теплоемкостей| від температури:

• для заданої температури Т:

c=a₁+b₁*T+c₁*T² (1)

де a₁, b₁, c₁ - коефіцієнти для даної речовини.

• для заданого діапазону температур:

(2)

де Т₁ і Т₂ - заданий інтервал температур.

• Молярна питома теплоємність твердого тіла:

(3)

де n - число атомів в молекулі.

• Теплоємності газів:

• c_p - при p = const або c_v при V=const.

• (4)

де М - маса 1моля| газу (кг/моль);

R - універсальна газова постійна, R=1,985| ккал/((кг/моль)*град).

• Для повітря : c_p=1,4*c_v.