- •Оглавление
- •Порядок работы в химической лаборатории. Правила техники безопасности. Порядок работы в лаборатории
- •Рабочий журнал
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Водород Домашнее задание
- •Лабораторная работа Правила работы с водородом
- •Способы получения водорода
- •Химические свойства водорода
- •Перекись водорода
- •Галогены Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Получение и свойства галогенов Получение хлора
- •Свойства хлора
- •Свойства иода
- •Гидриды галогенов
- •Кислородные соединения галогенов
- •Кислород Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Сера Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Тесты для самоконтроля
- •Вариант 2
- •Гидриды серы лабораторная работа
- •Получение сероводорода
- •Свойства сероводорода
- •Оксиды и гидроксиды серы Домашняя работа
- •Лабораторная работа
- •Лабораторная работа Получение азота
- •Гидриды азота
- •Оксиды и гидроксиды азота Домашняя работа
- •Лабораторная работа
- •Азотная кислота
- •Соединения фосфора Домашнее задание
- •Тесты для самоконтроля
- •Оксиды, гидроксиды углерода Домашнее задание
- •Лабораторная работа Оксид углерода(IV)
- •Соли угольной кислоты
- •Кремний. Оксиды, гидроксиды кремния Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Тесты для самоконтроля
- •Соединения олова, свинца Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Тесты для самоконтроля
- •Соединения бора Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Соединения алюминия Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Тесты для самоконтроля Вариант1.
- •Вариант 2.
- •Свойства алюминия:
- •Свойства элементов главных подгрупп
- •020400 - Биология; 021900 – почвоведение;
- •240100 – Химическая технология; 241000. – энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии.
- •690950, Г. Владивосток, ул. Октябрьская, 27
- •690950, Российская Федерация, Приморский край, Владивосток г., Светланская ул., 31/в
Гидриды серы лабораторная работа
Сероводород - бесцветный ядовитый газ с неприятным специфическим запахом. Концентрация сероводорода в воздухе более 1 мг/м3 опасна для жизни. Причем надо помнить, что происходит привыкание к запаху сероводорода, поэтому им можно отравиться, не почувствовав опасного повышения концентрации. Первая помощь: свежий воздух, покой, тепло, молоко с содой, вдыхание кислорода.
Работать с сероводородом можно только под тягой, часто проветривая помещение. Растворы, содержащие сероводород, запрещается выливать в канализацию. Их следует сначала обезвредить (например, добавлением нитрата свинца). Выпавший осадок сульфида свинца отделить от раствора и поместить в банку для твердых отходов.
Работать с гидролизующимися сульфидами следует под тягой. Работать с хлоридами серы можно только под тягой. Мыть посуду после хлоридов серы первоначально следует с использованием органических растворителей (ацетон), затем - водой.
Получение сероводорода
Положите в пробирку 1-2 г сульфида железа (тяга!) и прилейте 3 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной оттянутой трубкой. Что наблюдается?
Свойства сероводорода
а) Осторожным движением руки определите запах выделяющегося газа. Подожгите лучинкой сероводород и, держа над пламенем влажную лакмусовую бумажку, наблюдайте изменение ее окраски.
б) Внесите в пламя сероводорода холодную крышку от тигля. Что появляется на поверхности крышки?
в) Налейте в ряд пробирок бромной, хлорной воды и подкисленных растворов перманганата калия, дихромата калия. Пропустите во все пробирки ток сероводорода. Что происходит?
г) Газоотводную трубку от прибора для получения сероводорода опустите в колбу с водой. Пропускайте сероводород в течение нескольких минут. Испытайте полученную сероводородную воду индикатором.
д) Пропустите ток сероводорода в растворы следующих хлоридов: меди, марганца, кадмия, цинка, железа, натрия. Отметьте цвет образовавшихся осадков. Объясните, почему осадки выпадают не из всех растворов. Исследуйте отношение всех осадков к соляной кислоте. Классифицируйте исследованные сульфиды металлов по их растворимости в воде и кислотах.
Тесты для самоконтроля
Вариант 1
А)O2 + S → б)S + P→ в)Cu + S→ г)S + Cl2→ |
А)FeS2б)H2SO4в)SO2 г)NaHSO4 |
А) сульфатов б) сульфитов в) сульфидов г) пирита |
А) водородом б) фосфором в) железом г) углеродом |
А) K+ б)Cu2+ в)Pb2+ г)Na+ |
А) S + O2б)Cu + H2SO4(разб. ) В)KHSO3 + HCl г)CuSO4 + NaOH |
А)H2S + O2()→ Б) H2S + O2()→ В)H2S + SO2→ Г)K2S + HCl→ |
А) ZnCl2 + K2S→ б)Na2S + KOH→ В) KHS + HCl→ г)NaHS + NaOH→ |
А) Ba(HS)2 б) Ba(OH)2 в)BaS г)BaSO3 |
Вариант 2
А) K2O б)NaOH в)H2S г)O2 |
А) окислителя б) восстановителя В) амфотерного оксида г) кислотного оксида |
А) Al2(SO4)3б)Na2SO3в) Ca(HSO3)2г)K2S |
А) SO3 + KOH→ б)SO2 + NaOH→ В) Ba(OH)2 + 2SO2→ г)KOH + H2S→ |
а) обжига пирита б) взаимодействия гидросульфита кальция с соляной кислотой в) сгорания сероводорода в избытке кислорода г) взаимодействия меди с конц. серной кислотой |
А) SO2 + O2→ б)SO2 + H2O→ В) SO2 + H2S→ г)SO2 + CaO→ |
А)K2S + H2S→ б)H2S + KCl→ В)H2S + CuSO4→ г)KHS + H2S→ |
А) MgSO4*7H2O б) Na2SO4*10H2O в)KCl*NaClг)CaSO4*2H2O |
А)K2S б)Na2SO4в) Na2SO3 г)KHSO4 |