Свойства хлора
Рис.
1. Прибор для получения хлора
1. Взаимодействие хлора с металлами
а) В наполненную хлором банку внесите предварительно нагретую железную проволоку (или пучок медной фольги). Что наблюдается?
б) В банку с хлором всыпьте мелкоизмельченную сурьму. Что наблюдается?
2.Получение и свойства хлорной воды
Дистиллированную воду в пробирке насытьте хлором, обратите внимание на цвет и запах воды. Какие вещества образовались при взаимодействии хлора с водой? Испытайте действие хлорной воды на раствор индиго и окрашенную ткань. Какое вещество производит белящее действие?
Налейте в пробирку 2-3 мл хлорной воды и прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Объясните исчезновение окраски и запаха хлорной воды. Какое влияние оказывает щелочь на сдвиг равновесия в реакции между хлором и водой?
Свойства иода
а) Налейте в две пробирки воды и опустите в них по одному кристаллику иода. Содержимое пробирок сильно взболтайте. Какова растворимость иода в воде? В одну пробирку налейте немного четыреххлористого углерода, взболтайте, другую оставьте для сравнения. Объясните происходящие процессы.
б) К 5 мл иодной воды прилейте раствор щелочи до исчезновения окраски раствора. Полученный раствор подкислите раствором серной кислоты. Объясните происходящие явления.
в) Насыпьте в пробирку немного порошка магния, затем прилейте 5-6 мл иодной воды и встряхните. Объясните исчезновение окраски.
Гидриды галогенов
1. Получение хлороводорода и соляной кислоты
Насыпьте в пробирку слой хлорида натрия (около 1 см высотой), смочите его водой и прилейте не более четверти пробирки концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, нагрейте и наполните выделяющимся хлороводородом сухую пробирку, опустив конец газоотводной трубки на дно пробирки. Когда над отверстием пробирки появится обильный дым, быстро закройте отверстие пробирки пальцем и, перевернув, погрузите ее отверстием в сосуд с водой, а затем отнимите палец. Наблюдайте поглощение хлороводорода водой и поднятие воды в пробирке. Исследуйте на лакмус реакцию полученного раствора и действие его на порошок магния.
Кислородные соединения галогенов
1. Получение и свойства хлорной извести
а) Получение хлорной извести. К чистой гашеной извести массой 2 г добавьте 10-15 мл воды и хорошо перемешайте. Полученную смесь поместите в маленький стакан, охлаждаемый льдом (почему необходимо охлаждение?), и пропустите хлор, очищенный от хлористого водорода (как это сделать?), в течение 10-15 мин.
б) Окислительные свойства хлорной извести. Часть полученного препарата обработайте 10 мл воды, перемешайте и отфильтруйте. Отлейте часть полученного раствора и испытайте его действие на концентрированную соляную кислоту.
в) Разложение хлорной извести. К оставшейся части раствора хлорной извести прилейте раствор серной кислоты до кислой реакции и осторожно понюхайте.
Тесты для самоконтроля
Вариант 1
1) Н 2) Н2О 3) Н2 4) Н2О2 |
1) +2, +4, +6 2) -1, +1, +3, +5 3) -1, +1, +5, +7 4) -1, +1, +3, +5, +7 |
1) природный газ 2) вода 3) известняк 4) песок |
4. В лабораторных условиях хлор получают: 1) разложением хлорида натрия кислотами 2) термическим разложением бертолетовой соли KClO3 3) окислением соляной кислоты перманганатом калия KMnO4 4) окислением NaCl кислородом воздуха |
5. Кислотный остаток, входящий в состав ортофосфорной кислоты-это 1) Cl- 2) NO3- 3) SO32- 4) PO43- 5) CO32- |
6. При взаимодействии хлора с водой получают 1) HCl и HClO 2) HCl и O2 3) HClO и H2 4) HClO3 |
7. Соли хлорной кислоты называются 1) карбонаты 2) перхлораты 3) хлориды 4) гипохлориты |
8. Соляную кислоту получают при растворении в воде 1) хлора 2) хлорида натрия 3) оксидов хлора 4) хлороводорода |
9. Из приведенных ниже формул кислотами не являются 1) HF 2) HNO3 3) H2SO4 4) H3PO4 5) H2CO3 6) H2O |
10. При действии концентрированной серной кислоты на 150 г технической поваренной соли выделилось 50,4 л (н.у.) газа. Массовая доля хлорида натрия в техническом образце составляла: 1) 66.67% 2) 87.75% 3) 93.45% 4) 75.25% |
Вариант 2
1) 1s22s22p63s23p43d0 2) 1s22s22p63s23p53d0 3) 1s22s22p63p5 4) 1s22s22p63s23p53d5 |
1) железа и серы 2) аммиака 3) воздуха 4) цинка и соляной кислоты |
3. В природе хлор встречается: 1) в свободном состоянии 2) в виде соединений с металлами 3) в виде хлоридов 4) в виде оксидов |
4. Водород не входит в состав 1) углекислого газа 2) аммиака 3) метана 4) кислот |
5. молекула хлора двухатомна, тип химической связи между атомами: 1) ионная связь 2) водородная связь 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная |
6. Индикатор лакмус в растворах кислот становится 1) синим 2) желтым 3) оранжевым 4) красным |
7. Соляную кислоту и ее соли можно обнаружить в растворах с помощью 1) нитрата бария 2) гидроксида натрия 3) нитрата серебра 4) известковой воды |
8. гипохлориты - это соли 1) хлорной кислоты 2) соляной кислоты 3) хлористой кислоты 4) хлорноватистой кислоты |
9. Хлор не способен вытеснять из солей такой галоген, как 1) фтор 2) бром 3) иод 4) астат |
10. Из цинка массой 39 г и избытка соляной кислоты можно получить водород объемом при н.у. 1) 5,6 л 2) 11,2 л 3) 13,44л 4) 2,24 л
|