Галогены Домашнее задание

1. Приведите формулы и названия минералов, содержащих в своем составе галогены.

2. Приведите уравнения реакций получения галогенов в свободном состоянии.

3. Приведите примеры реакций, показывающих, что окислительные свойства галогенов уменьшаются в ряду F₂Cl₂Br₂I₂.

4. Почему фтор не может проявлять степень окисления +7, а хлор может? Ответ объясните с учетом электронного строения атомов элементов и значений их электроотрицательности.

5. Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:

HCl + …→MgCl₂ + H₂

HCl + Fe₂O₃→… + H₂O

HCl + Ca(OH)₂→… + …

6. Напишите уравнения реакций, показывающих хорошую растворимость хлора и брома в щелочах.

7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций с участием хлора:

А)Fe + Cl₂→ Б)P + Cl₂→

В)Cl₂ + H₂O→HCl + HClO Г)Cl₂ + NaOH →

8. Почему растворимость иода в водном растворе иодида калия значительно выше, чем в воде? Напишите уравнение реакции.

9. Сравните величины степеней диссоциации галогенводородных кислот. Почему сила этих кислот в ряду от HF к HI увеличивается? Почему фтороводородная кислота является слабой кислотой?

10. Как изменяется устойчивость в ряду кислот HClOHClO₂HClO₃HClO₄? Почему? Как в этом ряду изменяются окислительные и кислотные свойства?

11. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего брома из раствора, содержащего 10.3 г бромида натрия?

12. В 100 г воды растворили хлороводород объемом при нормальных условиях 6.72 л. Чему равна массовая доля HCl (в процентах) в полученном растворе?

13. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1.1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.

14. Смесь, состоящую из 2 л водорода и 3 л хлора, взорвали в закрытом сосуде. Какие газы и в каком количестве будут находиться после взрыва?

Лабораторная работа

Галогены токсичны, а многие их соединения склонны к воспламенению и взрывоопасны. Работа со фтором и фосгеном в практикуме запрещается. Опыты с галогенами следует проводить только под тягой.

При получении хлора взаимодействием перманганата калия с соляной кислотой необходимо в приборе после колбы с реакционной смесью помещать пустую или заполненную водой промывалку и лишь за нею - склянки с осушителями (H₂SO₄, CaCl₂, P₂O₅). Следует помнить, что при взаимодействии конц. H₂SO₄ с KMnO₄ может произойти взрыв!

Остатки KMnO₄ (или MnO₂) после получения хлора следует вылить в "склянки для слива".

Получение и свойства галогенов Получение хлора

Получение хлора из соляной кислоты действием окислителей:

а) Насыпьте в пробирку щепотку оксида марганца (IV), прилейте 1‑3 мл концентрированной соляной кислоты. Осторожно, движением руки, понюхайте хлор. Пробирку поднесите к белому экрану, обратите внимание на цвет газа.

б) Насыпьте в пробирку несколько кристалликов перманганата калия, поставьте ее в штатив и прилейте 1-2 мл концентрированной соляной кислоты. Что наблюдается?

в) Разотрите в фарфоровой ступке бихромат калия, насыпьте нем­ного в пробирку и прилейте 2-3 мл концентрированной соляной кислоты. Содержимое пробирки слегка нагрейте. Что наблюдается?