Соединения олова, свинца Домашнее задание

1. Какое положение в ряду активности металлов занимают олово и свинец? Как реагируют олово и свинец с кислотами и щелочами? Напишите уравнения реакций.

2. Чем отличаются структуры ‑оловяной и ‑оловяной кислот? Как осуществить превращение ‑оловяной кислоты в ‑оловяную и наоборот?

3. Кислотные или основные свойства преобладают у гидроксида олова(II), у гидроксида олова(IV)? Напишите уравнения реакций, подтверждающих эти свойства.

4. Какое из двух соединений, SnCl₂ или SnCl₄, гидролизуется сильнее? Напишите уравнения реакций их гидролиза.

5. Напишите уравнения реакций:

SnCl₂ + H₂SO₃ + HCl

SnCl₂ + Hg(NO₃)₂ + HCl

Na₂[Sn(OH)₄] + NaOH + BiCl₃

6. Сульфид олова(IV) может быть растворен в односернистом аммонии, в соляной кислоте и в щелочи. Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет сульфид олова(IV) в этих реакциях?

7. Для свинца известны четыре оксида PbO, Pb₃O₄, Pb₂O₃ и PbO₂. Как они называются? Какую степень окисления проявляет свинец в этих соединениях?

8. Допишите следующие уравнения реакций и подберите коэффициенты:

Pb₃O₄ + HCl Cl₂ + . . .

Pb₃O₄ + HNO₃ PbO₂ . . .

PbO₂ + KNO₂ + HNO₃

9. Какой из гидроксидов обладает более сильными основными свойствами, Sn(OH)₂ или Pb(OH)₂? Почему?

10. Какая из солей, Pb(NO₃)₂ или Sn(NO₃)₂, Na₂PbO₂ или Na₂SnO₂, гидролизуется сильнее? Почему?

Лабораторная работа

1. Отношение хлорида олова(II) к соляной кислоте

Поместите в пробирку небольшое количество хлорида олова, при­лейте концентрированной соляной кислоты, подогрейте. Что происходит? Разбавьте полученный раствор водой. Почему в данном случае осадок не выпадает?

2. Восстановительные свойства хлорида олова(II)

Налейте в четыре пробирки по 1-2 мл раствора хлорида олова(II). В первую пробирку при­лейте по каплям раствор нитрата ртути(II). Что наблюдается? Во вторую пробирку добавьте 2-3 мл 1 н раствора соляной кислоты, а затем бромной воды. Как меняется цвет раствора? К раствору, находящемуся в третьей пробирке, при­лейте равный объем хлорной воды. Происходит ли какое-нибудь изменение? Прилейте в четвертую пробирку немного растворов соляной и сернистой кислот. Напишите уравнения протекающих реакций. На какие свойства двухвалентного олова указывают проделанные реакции?

3. Получение гидроксида олова(II)

К 5 мл раствора хлорида олова(II) при­лейте водный раствор аммиака до полного выделения осадка, слейте раствор и промойте осадок декантацией до удаления хлорид-ионов. Испытайте отношение гидрата закиси олова к кислотам и щелочам.

4. Получение и свойства станнита натрия

К раствору хлорида олова(II) при­лейте небольшими порциями избыток раствора едкого натра. Объясните наблюдаемые явления. При­бавьте несколько капель раствора хлорида висмута. Что происходит? Уравнения реакции.

5. Получение и свойства оловянных кислот

а) Получение альфа-оловянной кислоты. К раствору хлорида олова(IV) при­лейте 10%-ный раствор аммиака до полного выпадения осадка. Полученный осадок промойте водой путем декантации до удаления хлорид-ионов и отсосите на воронке Бюхнера. Испытайте отношение альфа-оловянной кислоты к воде, кислотам и щелочам. Сохраняются ли свойства альфа-оловянной кислоты после длительного сто­я­ния или кипячения? Проведите соответствующие опыты.

б) Получение бэта-оловянной кислоты. Обработайте 1 г олова 50%‑ным раствором азотной кислоты. Что наблюдается? Тщательно промойте полученный осадок и испытайте отношение к щелочам и кислотам.

6. Иодид свинца(II)

В пробирку налейте раствор нитрата свинца и добавьте раствор иодида калия. Осадок иодида свинца растворите в кипящей воде, а затем охладите раствор до выпадения красивых золотистых кристаллов.

7. Гидрат окиси свинца(II)

Получите гидрат окиси свинца(II) действием щелочи на нитрат свинца. Изучите отношение гидрата окиси свинца к растворам кислот и концентрированному раствору щелочи. Что происходит с гидратом окиси свинца на воздухе? Прокипятите щелочной раствор гидрата окиси свинца. Какое вещество выделяется из раствора? Уравнение реакции. Какими свойствами обладает гидрат окиси свинца?

8. Получение оксида свинца(IV)

Обработайте 2 г сурика при нагревании 10%-ным раствором азотной кислоты. Какое вещество выпадает в осадок? Определите, что на­ходится в растворе.

9. Свойства оксида свинца(IV)

а) 0,5 г оксида свинца всыпьте в пробирку, содержащую 1-2 мл воды, смесь тщательно перемешайте, прибавьте 1 мл разбавленной азот­ной кислоты, а затем 1 мл раствора нитрата натрия. Что происходит?

б) В раствор перекиси водорода всыпьте немного оксида свинца(IV). Объясните наблюдаемые явления.

в) В 0.1 н раствор сульфата марганца(II), подкисленного 10%‑ным раствором серной кислоты, внесите немного двуокиси свинца и нагрейте. Что наблюдается? Какими свойствами обладает двуокись свинца?

10. Свойства свинцового сурика

Небольшое количество сурика в пробирке облейте концентрированной соляной кислотой. Что выделяется? Уравнение реакции.