Лабораторная работа Получение азота

Рис. 2. Прибор для получения азота

а) Соберите прибор (рис. 12) и проверьте его герметичность. В пробирку насыпьте 2 г нитрита натрия, при­лейте 5‑6 мл концентрированного раствора хлорида аммония и осторожно нагрейте (зачем?). Соберите выделяющийся газ. Как доказать, что этот газ - азот?Как отличить азот от углекислого газа?

Гидриды азота

Газообразный аммиак оказывает раздражающее действие на глаза и слизистые оболочки дыхательных путей. Безводный жидкий аммиак может вызвать сильные ожоги. Концентрация аммиака в воздухе выше 0,35 мг/л опасна для жизни.

Все работы, связанные с применением больших количеств аммиака, следует проводить только в вытяжном шкафу. Осушение аммиака проводить только щелочными осушителями. Нельзя долго хранить аммиачные растворы азотнокислого серебра, в них может образоваться взрывчатый азид серебра.

1. Получение аммиака

Возьмите равные количества хлорида аммония и гидрата окиси кальция. Оба порошка хорошо перемешайте в фарфоровой ступке. Смесь поместите в сухую пробирку и, закрыв пробкой с газоотводной трубкой, осторожно нагрейте. Получающийся аммиак соберите в сухие пробирки. Как необходимо держать при этом пробирку?

2. Свойства аммиака

а) Наполните аммиаком пробирку и внесите в нее горящую лучинку.

б) Пробирку с аммиаком погрузите отверстием в чашку с водой, куда предварительно прибавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Покачивая пробирку, наблюдайте растворение аммиака.

в) На дно сухой пробирки поместите немного прокаленного сульфата меди. Опустив в пробирку газоотводную трубку почти до самой поверхности соли, пропустите аммиак. Что наблюдается?

3. Соли аммония

а) Образование хлорида аммония. В большой стакан налейте немного концентрированной соляной кислоты. Поворачивайте стакан так, чтобы дно и стенки его смочить жидкостью, затем избыток вылейте. Налив в тигель немного концентрированного раствора аммиака, прикройте его перевернутым вверх дном стаканом, смоченным соляной кислотой. Что наблюдается? Почему?

б) Термический распад солей аммония. В три сухие пробирки поместите: в одну хлорид аммония, в другую карбонат аммония, в третью сульфат аммония и нагрейте.

Чем объясняется различный характер разложения аммонийных солей при нагревании? Какие соли аммония возгоняются? Как доказать, что использованные соли являются солями аммония?

Оксиды и гидроксиды азота Домашняя работа

1. Напишите формулы всех оксидов азота. Объясните причину димеризации некоторых из них. Какие оксиды азота являются кислотообразующими?

2. Объясните малую устойчивость азотистой кислоты. Какие свойства проявляют азотистая кислота и ее соли? Приведите примеры реакций, в которых нитрит натрия является окислителем, восстановителем.

3. Приведите уравнение реакции получения азотной кислоты в лаборатории. Как азотная кислота будет взаимодействовать с серой, фосфором, медью? Уравнения реакций.

4. Что называется "царской водкой"? Каково ее действие на золото, платину? Напишите уравнения этих реакций.

5. Напишите уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами: а) гидроксидом алюминия, б) оксидом кальция, в) карбонатом кальция, г) медью (кислота - разбавленная), д) аммиаком

6. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь следующих последовательных превращений:

NH₄NO₃→N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NaNO₃

7. Допишите схемы реакций и составьте уравнения:

А)C + HNO_3(конц.)→CO₂ + …

Б)Ag + HNO_3(разб.)→…

В)Fe+ HNO_3(разб.)→…

Г)Fe+ HNO_3(конц.)→…

8. Составьте уравнения реакций методом ионно-электронного баланса:

А)H₂S + HNO₃→S + NO + H₂O

Б)KI + HNO₃→I₂ + NO₂ + KNO₃+ H₂O

В)C + HNO₃→CO₂ + NO₂ + H₂O

9. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислотой для получения 4 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода газа составляет 96%?

10. Напишите уравнения реакций разложения следующих солей: а) нитрата калия, б) нитрата цинка, в) нитрата аммония, г) нитрата серебра (I)

11. Предложите способ получения нитрата меди (II), используя хлорид меди (II), гидроксид калия и азотную кислоту. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах

12. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26.88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси

13. Составьте уравнения реакций между концентрированной азотной кислотой и следующими веществами: а) серой, б) серебром, в) цинком

14. Рассчитайте массовую долю азота в следующих веществах: а) N₂O , б) N₂O₄, в) Cu(NO₃)₂ , г) NH₄NO₃ , д) Fe(NO₃)₃ . В каком соединении массовая доля азота самая большая?