Химические свойства оксидов

1.Все основные и амфотерные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль воду:

a) K₂⁺¹O^-2 + 2HNO₃ = 2K⁺¹NO₃^-1 +H₂O – реакция обмена основный растворимый нитрат калия

оксид калия

K₂⁺¹O^-2 + 2H¹⁺ + 2NO₃^1- = 2K¹⁺ +2NO₃^-1 +H₂O

K₂⁺¹O^-2 + 2H¹⁺ = 2K¹⁺ +H₂O

б) Cu⁺²O^-2 + 2HCl = Сu⁺²Cl₂^-1 + Н₂O – реакция обмена основный нерастворимый хлорид меди (II)

оксид меди (II)

Cu⁺²O^-2 + 2H¹⁺ +2Cl^1- = Сu²⁺ +2Cl^1- + Н₂O

Cu⁺²O^-2 + 2H¹⁺ = Сu²⁺ + Н₂O

в) Сr₂⁺³O₃^-2 + 3Н₂SO₄ = Сr₂⁺³(SO₄)₃^-2 + 3Н₂O – реакция обмена

амфотерный сульфат хрома (III)

оксид хрома (III)

Сr₂⁺³O₃^-2 + 6Н¹⁺ +3SO₄^2- = 2Сr³⁺ + 3SO₄^2- + 3Н₂O

Сr₂⁺³O₃^-2 + 6Н¹⁺ = 2Сr³⁺ + 3Н₂O

2.Растворимые основные оксиды реагируют с водой, образуя соответствующие растворимые основания (щелочи):

а) Na₂⁺¹O^-2 + Н₂O =2 Na⁺¹OН^-1 – реакция соединения

оксид натрия гидроксид натрия

Na₂⁺¹O^-2 + Н₂O =2 Na¹⁺ +2OН^1-

б) Ca⁺²O^-2 +H₂O = Ca⁺²(OH)₂^-1 – реакция соединения

оксид кальция гидроксид кальция

Ca⁺²O^-2 +H₂O = Ca²⁺ + 2OH^1-

в) Mg⁺²O^-2 +H₂O = Mg⁺²(OH)₂^-1 – реакция соединения

оксид магния гидроксид магния

З.Все кислотные и амфотерные оксиды реагируют со щелочами, образуя соль и воду:

а) Si⁺⁴O₂^-2 + 2Na⁺¹OH^-1 = Nа₂⁺¹SiO₃^-2 + Н₂O – реакция обмена

кислотный нерастворимый силикат натрия

оксид кремния (ΙV)

(H₂Si0₃)

Si⁺⁴O₂^-2 + 2Na¹⁺ +2OH^1- = 2Nа¹⁺ +SiO₃^2- + Н₂O

б) P₂⁺⁵O₅^-2 +3Ca⁺²(OH)₂ = Ca₃⁺²(PO₄)₂^-3 + 3Н₂O – реакция обмена

кислотный растворимый фосфат кальция

оксид фосфора (V)

(H₃P0₄)

P₂⁺⁵O₅^-2 +3Ca²⁺ + 2OH^1- = Ca₃⁺²(PO₄)₂^-3 + 3Н₂O

в) N₂⁺³O₃^-2 + 2K⁺¹OH^-1 = 2K⁺¹ NO₂^-1 + Н₂O – реакция обмена

кислотный растворимый нитрит калия

оксид азота (III)

(HN0₂)

N₂⁺³O₃^-2 + 2K¹⁺+2OH^1- = 2K¹⁺ +2NO₂^1- + Н₂O

г) Zn⁺²O^-2 +2Na⁺¹OH^-1 = Na₂⁺¹ZnO₂^-2 + Н₂O – реакция обмена

амфотерный цинкат натрия

оксид цинка

( Zn⁺²(OH)₂^-1 = H₂ZnO₂)

гидроксид цинковая

цинка кислота

Zn⁺²O^-2 +2Na¹⁺ +2OH^1- = 2Na¹⁺ +ZnO₂^2- + Н₂O

Zn⁺²O^-2 +2OH^1- = ZnO₂^2- + Н₂O