5.Нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

tº

а) 2Сu⁺¹ОН^-1 = Сu₂⁺¹ O^-2 + Н₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

меди (I) меди (I)

tº

б) Fе⁺²(OH)₂^-1 = Fе⁺² O^-2 + Н₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

железа (II) железа (II)

tº

в) 2Аl⁺³(OH)₃^-1 = Al₂⁺³O₃^-2 + 3H₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

алюминия алюминия

Химические свойства кислот

1.Все растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов:

лакмус (фиолетовый) → красный,

фенолфталеин (бесцветный) → бесцветный,

метилоранж (оранжевый) → розовый.

2.Все кислоты (кроме hno3) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов (ряду активности металлов) до н, образуя соль и молекулярный водород:

а) Zn + 2НСl = Zn⁺²Cl₂^-1 + Н₂ ↑ – реакция замещения

хлорид цинка

Zn + 2Н¹⁺ +2Сl^1- = Zn²⁺ +2Cl^1- + Н₂ ↑

Zn + 2Н¹⁺ = Zn²⁺ + Н₂ ↑

б) 2А1 + 3Н₂SO₄ = А1₂⁺³ (SO₄)₃^-2 +3H₂ ↑ – реакция замещения

сульфат алюминия

2А1 + 6Н¹⁺ +3SO₄^2- = 2А1³⁺ + 3SO₄^2- +3H₂ ↑

2А1 + 6Н¹⁺ = 2А1³⁺ +3H₂ ↑

в) 6Na + 2Н₃PO₄ = 2Na₃⁺¹PO₄^-3 + 3Н₂ ↑ – реакция замещения

фосфат натрия

6Na + 6Н¹⁺ +2PO₄^3- = 6Na¹⁺ +2PO₄^3- + 3Н₂ ↑

6Na + 6Н¹⁺ = 6Na¹⁺ + 3Н₂ ↑

2Na + 2Н¹⁺ = 2Na¹⁺ + Н₂ ↑

З.Все кислоты реагируют со всеми основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

а) ЗСа⁺²O^-2 + 2Н₃PO₄ = Са₃⁺²(PO₄)₂^-3 + 3Н₂O – реакция обмена

основный фосфат кальция

растворимый оксид

оксид кальция

ЗСа⁺²O^-2 + 6Н¹⁺ +2PO₄^3- = Са₃⁺²(PO₄)₂^-3 + 3Н₂O

б) Cu⁺²O^-2 + 2HNO₃ = Сu⁺²(NO₃)₂^-1 + Н₂O – реакция обмена

основный нитрат меди (II)

нерастворимый оксид

оксид меди (II)

Cu⁺²O^-2 + 2H¹⁺ +2 NO₃^1- = Сu²⁺ + 2NO₃^1- + Н₂O

Cu⁺²O^-2 + 2H¹⁺ = Сu²⁺ + Н₂O

в) Сr₂⁺³O₃^-2 + 3Н₂SO₄ = Сr₂⁺³(SO₄)₃^-2 + 3Н₂O – реакция обмена

амфотерный оксид сульфат хрома (III)

оксид хрома (III)

Сr₂⁺³O₃^-2 + 6Н¹⁺ +3SO₄^2- =2Сr³⁺ + 3SO₄^2- + 3Н₂O

Сr₂⁺³O₃^-2 + 6Н¹⁺ =2Сr³⁺ + 3Н₂O

4.Все кислоты реагируют со всеми основными и амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду:

а) ЗNa⁺¹OH^-1 + Н₃PO₄ = Nа₃⁺¹PO₄^-3 +3Н₂O – реакция обмена

щелочь фосфат натрия

ЗNa¹⁺ +3OH^1- + 3Н¹⁺ +PO₄^3- = 3Nа¹⁺ +PO₄^3- +3Н₂O

3OH^1- + 3Н¹⁺ = 3Н₂O

OH^1- + Н¹⁺ = Н₂O

б) Hg⁺²(OH)₂^-1 + 2HNO₃ = Нg⁺²(NO₃)₂^-1 + 2Н₂O – реакция обмена

нерастворимое нитрат ртути (II)

основание

Hg⁺²(OH)₂^-1 + 2H¹⁺ +2NO₃^1- = Нg²⁺ + 2NO₃^1- + 2Н₂O

Hg⁺²(OH)₂^-1 + 2H¹⁺ = Нg²⁺ + 2Н₂O

в) 2А1⁺³(OH)₃^-1 + ЗН₂SO₄ = А1₂⁺³(SO₄)₃^-2 + 6H₂O – реакция обмена

амфотерный сульфат алюминия

гидроксид

2А1⁺³(OH)₃^-1 + 6Н¹⁺ +ЗSO₄^2- = 2А1³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

2А1⁺³(OH)₃^-1 + 6Н¹⁺ = 2А1³⁺ + 6H₂O

А1⁺³(OH)₃^-1 + 3Н¹⁺ = А1³⁺ + 3H₂O

5 .Самые химически активные кислоты реагируют с солями менее активных кислот с образованием новой соли и новой кислоты: H₂O

а ) 2НСl + 2Na₂⁺¹CO₃^-2 = 2Na⁺¹Cl^-1 + Н₂CO₃ – реакция обмена

CO₂ ↑

вспенивание, нет запаха

2Н¹⁺ +2 Сl^1- + 2Na¹⁺ +CO₃^2- = 2Na¹⁺ +2Cl^-1 + H₂O + CO₂ ↑

2Н¹⁺ +CO₃^2- =H₂O + CO₂ ↑

H₂O

б ) 2НNO₃ + Na₂⁺¹SO₃^-2 = 2Na⁺¹NO₃^-1 + Н₂SO₃ – реакция обмена

крист. SO₂ ↑

резкий запах

2Н¹⁺ +2NO₃^1- + 2Na¹⁺ +SO₃^2- = 2Na¹⁺ +2NO₃^1- + H₂O + SO₂ ↑

2Н¹⁺ +SO₃^2- = H₂O + SO₂ ↑

в) Н₂SO₄ + Nа₂⁺¹SiO₃^-2 = Nа₂⁺¹SO₄^-2 + Н₂SiO₃↓ – реакция обмена

студенистый осадок

2Н¹⁺ +SO₄^2- + 2Nа¹⁺ +SiO₃^2- = 2Nа¹⁺ +SO₄^2- + Н₂SiO₃ ↓

2Н¹⁺ +SiO₃^2- = Н₂SiO₃↓