4. Обработка результатов экспериментов

Результаты измерений записывают в табл. 10.

Таблица 10

Условия опыта: Образец № 1 Образец № 2

материал катода ______________________________________________________

размеры катода, см ____________________________________________________

площадь поверхности, см² _____________________________________________

электролит ___________________________Температура ____________________

Катодный ток I, мА	Потенциал катода Ек, В по х.с.э.	Катодная плотность тока iк = I/S, мА/см2	Потенциал катода Ек, В по н.в.э.	Перенапряжение водорода η, В	Примечание
0
…
…
100

Измеренные значения потенциалов переводят на водородную шкалу, по геометрическим размерам образцов определяют площадь их поверхности и рассчитывают соответствующие значения плотностей катодного тока. Вычислив по формуле (60) величину (Е_H2)_обр, используя для этого значение среднего коэффициента активности γ± для раствора H₂SO₄ соответствующей концентрации (см. приложение 3) рассчитывают величины η при измеренных плотностях тока.

5. Требования к отчету

1. Общие требования к отчету изложены на стр. 5.

2. Для обоих металлов строят графики зависимостей η = f(i_к) и η = f(lgi_к).

3 Из второго графика определяют значения коэффициентов a₃ и b₃ в уравнении Тафеля путем экстраполяции линейного участка зависимости η = f(lgi_к), отвечающего большим плотностям тока, к нулевому значению. Расчет коэффициентов уравнения Тафеля может проводиться с помощью персонального компьютера методом наименьших квадратов.

4. В выводах приводят эмпирические зависимости η от lgi_к, сопоставляют их параметры с литературными данными и проводят сравнение скоростей катодного процесса на исследованных металлах.

6. Контрольные вопросы

Для допуска к выполнению работы:

1. Какой процесс называется коррозией с водородной деполяризацией?

2. К какому полюсу источника постоянного тока подключается исследуемый электрод, поляризуемый катодно?

3. При каких условиях возможна коррозия металлов с водородной деполяризацией?

4. Что называется перенапряжением водорода?

5. Каковы причины возникновения электрохимической и концентрационной поляризации на катоде?

К защите работы:

1. Какая стадия катодного процесса при коррозии металлов с водородной деполяризацией обычно является наиболее затрудненной?

2. От каких факторов зависят коэффициенты в уравнении Тафеля?

3. Какая теория объясняет зависимость перенапряжения водорода от материала катода? От pH раствора?

4. Как влияет перенапряжение водорода на скорость коррозии металлов с водородной деполяризацией?

Лабораторная работа 9

Пассивность стали