
- •Справочник физико-химических величин
- •Содержание
- •Общие сведения
- •1. Единицы измерения физических величин
- •2. Основные физические постоянные
- •3. Атомная единица массы и переход от массы к энергии
- •4. Соотношения между единицами измерения и значения часто встречающихся величин
- •Свойства растворителей и растворов
- •5. Свойства органических растворителей
- •8. Плотность воды в интервале – 10 100 0с
- •9. Плотность растворов солей в воде
- •10. Плотность растворов неорганических кислот и оснований в воде при 20 0с
- •11. Плотность растворов органических соединений в воде при 20 0с
- •15. Дипольные моменты молекул газообразных веществ
- •16. Дипольные моменты молекул жидких веществ
- •18. Равновесия фаз в одно-, двух- и трехкомпонентных системах
- •Теплоты сгорания и растворения. Теплоемкость
- •19. Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных условиях
- •21. Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 25 0с
- •22. Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Химические равновесия и термодинамические свойства веществ
- •23. Термодинамические свойства простых веществ, соединений и ионов в водных растворах и в жидком аммиаке
- •25. Величина Mn для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана
- •26. Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических величин Теплоемкость
- •Теплота сгорания органических соединений в газообразном состоянии
- •89,12 Дж/(моль . К)
- •27. Логарифмы констант равновесия реакций образования некоторых веществ
- •Явления переноса
- •28. Вязкость воды в интервале 5–100 °с
- •31. Удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме
- •32. Удельная электрическая проводимость растворов кс1 в интервале 0–30 °с
- •34. Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при 25 °с
- •35. Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде в интервале 0—100 °с
- •36. Электрическая проводимость растворов слабых кислот и оснований при 25 °с
- •Равновесия в растворах электролитов
- •37. Ионное произведение воды в интервале 0–100 °с
- •38. Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных растворах в интервале 0–60 °с
- •40. Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа
- •41. Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 °с
- •42. Произведения растворимости важнейших малорастворимых электролитов
- •Термодинамика и кинетика электрохимических процессов
- •43. Стандартные электродные потенциалы
- •44. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС
- •45. Температурные коэффициенты электродвижущей силы
- •46. Диффузионные потенциалы в водных растворах при 25 0c
- •Диффузионные потенциалы на поверхности раздела разных электролитов при одинаковой концентрации
- •Диффузионные потенциалы на поверхности раздела одного и того же электролита различной концентрации
- •47. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах
- •48. Потенциалы разложения 1 н растворов некоторых соединений
- •Электрические и квантово-механические характеристики вещества
- •49. Атомные рефракции (по Эйзенлору)
- •Инкременты связей и циклов
- •51. Поляризуемость молекул
- •Кинетика химических реакций
- •52. Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 м серной кислоте в зависимости от состава раствора и температуры
- •53. Константы скорости щелочного омыления сложных эфиров
- •54. Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) в молекулах и
- •Учебное издание
- •410026, Г. Саратов, ул. Московская, 160. Тел.: (845-2) 507-888
48. Потенциалы разложения 1 н растворов некоторых соединений
Соединения |
Потенциал разложения, B |
Соединения |
Потенциал разложения, B |
||
Соли |
Кислоты |
||||
HI |
0,52 |
||||
HBr |
0,94 |
||||
(COOH)2 |
0,95 |
||||
AgNO3 |
0,70 |
HCl |
1,31 |
||
CuSO4 |
1,49 |
HClO4 |
1,65 |
||
Pb(NO3)2 |
1,52 |
H2SO4 |
1,67 |
||
CoCl2 |
1,78 |
HNO3 |
1,69 |
||
ZnBr2 |
1,80 |
CH2(COOH)2 |
1,69 |
||
NiCl2 |
1,85 |
H3PO4 |
1,70 |
||
CdCl2 |
1,88 |
CH2ClCOOH |
1,72 |
||
CoSO4 |
1,92 |
Основания |
|||
Cd(NO3)2 |
1,98 |
KOH |
1,67 |
||
NiSO4 |
2,09 |
NaOH |
1,69 |
||
ZnSO4 |
2,35 |
NH4OH |
1,74 |
Электрические и квантово-механические характеристики вещества
49. Атомные рефракции (по Эйзенлору)
Атом, группа
|
RD . 106, м3/моль |
Атом, группа
|
RD . 106, м3/моль |
Азот |
|
Кислород |
|
в алифатических аминах |
|
в гидроксиле |
1,525 |
первичных |
2,322 |
в карбониле |
2,221 |
вторичных |
2,502 |
в эфире |
1,643 |
третичных |
2,840 |
в пероксидах ** |
2,19 |
в ароматических аминах |
|
Металлы |
|
первичных |
3,213 |
в алкильных производных |
|
в аммиаке |
2,48 |
олово |
13,84 |
в имидах – третичных и |
3,776* |
ртуть |
12,84 |
|
|
свинец |
18,33 |
|
Мышьяк |
|
|
|
в триалкиларсинах |
11,55 |
|
в нитрилах (N = С) |
3,118* |
Сера |
|
в уретанах (NCOOR) |
2,32 |
в тиоспиртах |
7,81 |
в нитрогруппах |
|
в группе SO3 сульфитов |
11,13 |
алифатических соединений |
|
в группе SO4 сульфатов |
11,18 |
первичных нитроалканах |
6,718 |
в группе SO3Cl хлор- |
16,37 |
вторичных нитроалканах |
6,618 |
сульфонатов |
|
в нитрогруппах |
7,30 |
Фосфор |
|
ароматических соединений |
|
в диалкиларилфосфатах |
9,8–10,4 |
Бром |
8,865 |
в триалкилфосфатах |
9,14 |
Водород |
1,100 |
Хлор |
5,967 |
Иод |
13,900 |
Углерод |
2,418 |
* С включением инкрементов двойной или тройной связи.
** Только для одного атома кислорода пероксида; второму приписывают значение RD гидроксильного кислорода в гидропероксидах или эфирного в диалкилпероксидах.