
- •Справочник физико-химических величин
- •Содержание
- •Общие сведения
- •1. Единицы измерения физических величин
- •2. Основные физические постоянные
- •3. Атомная единица массы и переход от массы к энергии
- •4. Соотношения между единицами измерения и значения часто встречающихся величин
- •Свойства растворителей и растворов
- •5. Свойства органических растворителей
- •8. Плотность воды в интервале – 10 100 0с
- •9. Плотность растворов солей в воде
- •10. Плотность растворов неорганических кислот и оснований в воде при 20 0с
- •11. Плотность растворов органических соединений в воде при 20 0с
- •15. Дипольные моменты молекул газообразных веществ
- •16. Дипольные моменты молекул жидких веществ
- •18. Равновесия фаз в одно-, двух- и трехкомпонентных системах
- •Теплоты сгорания и растворения. Теплоемкость
- •19. Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных условиях
- •21. Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 25 0с
- •22. Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Химические равновесия и термодинамические свойства веществ
- •23. Термодинамические свойства простых веществ, соединений и ионов в водных растворах и в жидком аммиаке
- •25. Величина Mn для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана
- •26. Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических величин Теплоемкость
- •Теплота сгорания органических соединений в газообразном состоянии
- •89,12 Дж/(моль . К)
- •27. Логарифмы констант равновесия реакций образования некоторых веществ
- •Явления переноса
- •28. Вязкость воды в интервале 5–100 °с
- •31. Удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме
- •32. Удельная электрическая проводимость растворов кс1 в интервале 0–30 °с
- •34. Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при 25 °с
- •35. Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде в интервале 0—100 °с
- •36. Электрическая проводимость растворов слабых кислот и оснований при 25 °с
- •Равновесия в растворах электролитов
- •37. Ионное произведение воды в интервале 0–100 °с
- •38. Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных растворах в интервале 0–60 °с
- •40. Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа
- •41. Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 °с
- •42. Произведения растворимости важнейших малорастворимых электролитов
- •Термодинамика и кинетика электрохимических процессов
- •43. Стандартные электродные потенциалы
- •44. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС
- •45. Температурные коэффициенты электродвижущей силы
- •46. Диффузионные потенциалы в водных растворах при 25 0c
- •Диффузионные потенциалы на поверхности раздела разных электролитов при одинаковой концентрации
- •Диффузионные потенциалы на поверхности раздела одного и того же электролита различной концентрации
- •47. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах
- •48. Потенциалы разложения 1 н растворов некоторых соединений
- •Электрические и квантово-механические характеристики вещества
- •49. Атомные рефракции (по Эйзенлору)
- •Инкременты связей и циклов
- •51. Поляризуемость молекул
- •Кинетика химических реакций
- •52. Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 м серной кислоте в зависимости от состава раствора и температуры
- •53. Константы скорости щелочного омыления сложных эфиров
- •54. Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) в молекулах и
- •Учебное издание
- •410026, Г. Саратов, ул. Московская, 160. Тел.: (845-2) 507-888
Равновесия в растворах электролитов
37. Ионное произведение воды в интервале 0–100 °с
КВ =
;
рКВ = –lg KB
t, оС |
КВ. 1014 |
рКВ |
t, оС |
КВ. 1014 |
рКВ |
0 |
0,1139 |
14,9435 |
25 |
1,008 |
13,9965 |
5 |
0,1846 |
14,7338 |
30 |
1,469 |
13,8330 |
10 |
0,2920 |
14,5346 |
35 |
2,089 |
13,6801 |
15 |
0,4505 |
14,3463 |
40 |
2,918 |
13,5348 |
18 |
0,5702 |
14 2439 |
45 |
4,018 |
13,3960 |
20 |
0,6809 |
14,1669 |
50 |
5,474 |
13,2617 |
21 |
0,742 |
14,1296 |
55 |
7,297 |
13,1369 |
22 |
0,802 |
14,0958 |
60 |
9,614 |
13,0171 |
23 |
0,868 |
14,0615 |
100 |
59,0 |
12,2291 |
24 |
0,948 |
14,0232 |
|
|
|
38. Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных растворах в интервале 0–60 °с
m, моль/кг воды |
при температуре, оС |
|||||
0 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
|
Соляная кислота |
|||||
0,005 |
0,930 |
0,929 |
0,928 |
0,926 |
0,925 |
0,924 |
0,01 |
0,906 |
0,905 |
0,903 |
0,902 |
0,900 |
0,899 |
0,05 |
0,835 |
0,832 |
0,828 |
0,825 |
0,821 |
0,817 |
0,1 |
0,803 |
0,798 |
0,794 |
0,789 |
0,785 |
0,781 |
0,5 |
0,776 |
0,762 |
0,753 |
0,743 |
0,734 |
0,724 |
1,0 |
0,842 |
0,816 |
0,802 |
0,786 |
0,770 |
0,754 |
1,5 |
0,945 |
0,906 |
0,885 |
0,860 |
0,840 |
0,818 |
2,0 |
1,078 |
1,024 |
0,993 |
0,960 |
0,932 |
0,907 |
3,0 |
1,452 |
1,345 |
– |
– |
– |
– |
4,0 |
2,006 |
1,812 |
– |
– |
– |
– |
38. Продолжение
m, моль/кг воды |
при температуре, оС |
|||||
0 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
Серная кислота |
||||||
0,0005 |
0,912 |
0,890 |
0,880 |
0,869 |
0,859 |
0,848 |
0,001 |
0,876 |
0,839 |
0,823 |
0,806 |
0,790 |
0,775 |
0,005 |
0,734 |
0,656 |
0,623 |
0,593 |
0,566 |
0,533 |
0,01 |
0,649 |
0,562 |
0,527 |
0,495 |
0,467 |
0,441 |
0,05 |
0,426 |
0,354 |
0,326 |
0,301 |
0,279 |
0,260 |
0,1 |
0,341 |
0,278 |
0,254 |
0,227 |
0,214 |
0,197 |
0,5 |
0,202 |
0,162 |
0,147 |
0,133 |
0,122 |
0,107 |
1,0 |
0,173 |
0,137 |
0,123 |
0,111 |
0,101 |
0,0922 |
1,5 |
0,167 |
0,131 |
0,117 |
0,106 |
0,0956 |
0,0869 |
2,0 |
0,170 |
0,132 |
0,118 |
0,105 |
0,0949 |
0,0859 |
3,0 |
0,210 |
0,151 |
0,132 |
0,117 |
0,104 |
0,0962 |
4,0 |
0,254 |
0,184 |
0,159 |
0,138 |
0,121 |
0,106 |
6,0 |
0,427 |
0,289 |
0,242 |
0,205 |
0,174 |
0,150 |
10,0 |
1,012 |
0,618 |
0,493 |
0,398 |
0,325 |
0,268 |
17,5 |
3,217 |
1,703 |
1,275 |
0,927 |
0,752 |
0,589 |
Хлорид калия |
||||||
0,1 |
0,786 |
0,770 |
0,768 |
0,765 |
– |
– |
0,5 |
0,642 |
0,651 |
0,651 |
0,646 |
– |
– |
1,0 |
0,588 |
0,604 |
0,604 |
0,603 |
– |
– |
1,5 |
0,563 |
0,582 |
0,585 |
0,585 |
– |
– |
2,0 |
0,547 |
0,573 |
0,578 |
0,578 |
– |
– |
3,0 |
0,539 |
0,567 |
0,573 |
0,573 |
– |
– |
4,0 |
– |
0,574 |
0,582 |
0,585 |
– |
– |
Гидроксид калия |
||||||
0,05 |
0,829 |
0,825 |
0,823 |
– |
– |
– |
0,1 |
0,795 |
0,796 |
0,792 |
0,782 |
0,780 |
0,773 |
0,5 |
0,737 |
0,732 |
0,725 |
– |
– |
– |
1,0 |
0,755 |
0,756 |
0,752 |
0,742 |
0,730 |
0,715 |
1,5 |
0,809 |
0,814 |
0,812 |
– |
– |
– |
38. Продолжение
m, моль/кг воды |
при температуре, оС |
|||||
Гидроксид калия |
||||||
2,0 |
0,880 |
0,888 |
0,878 |
0,860 |
0,840 |
0,814 |
3,0 |
1,088 |
1,087 |
1,072 |
– |
– |
– |
4,0 |
1,391 |
1,375 |
1,337 |
1,292 |
1,238 |
1,180 |
6,0 |
– |
2,33 |
– |
2,09 |
– |
1,81 |
10,0 |
– |
6,73 |
– |
5,50 |
– |
4,37 |
Хлорид натрия |
||||||
0,1 |
0,781 |
0,779 |
0,779 |
0,774 |
0,770 |
0,766 |
0,2 |
0,731 |
0,733 |
0,731 |
0,728 |
(0,72) |
0,721 |
0,5 |
0,671 |
0,679 |
0,679 |
(0,67) |
(0,67) |
0,672 |
1,0 |
0,638 |
0,654 |
0,657 |
0,657 |
(0,66) |
0,655 |
1,5 |
0,626 |
0,652 |
0,658 |
(0,66) |
(0,66) |
(0,66) |
2,0 |
0,630 |
0,665 |
0,674 |
(0,68) |
(0,68) |
0,683 |
3,0 |
0,660 |
0,712 |
0,724 |
(0,73) |
(0,73) |
0,736 |
4,0 |
0,717 |
0,783 |
0,797 |
(0,80) |
(0,80) |
(0,80) |
Гидроксид натрия |
||||||
0,05 |
0,820 |
0,819 |
0,818 |
– |
– |
– |
0,1 |
0,767 |
0,766 |
0,765 |
– |
– |
– |
0,5 |
0,648 |
0,693 |
0,693 |
– |
– |
– |
1,0 |
0,660 |
0,678 |
0,680 |
– |
– |
– |
1,5 |
0,661 |
0,682 |
0,685 |
0,684 |
0,674 |
0,657 |
2,0 |
0,682 |
(0,71) |
0,712 |
0,707 |
0,696 |
0,677 |
3,0 |
0,763 |
(0,79) |
0,791 |
0,783 |
0,767 |
0,742 |
4,0 |
0,900 |
0,916 |
0,911 |
0,895 |
0,872 |
0,839 |
6,0 |
1,39 |
1,35 |
1,32 |
1,27 |
1,21 |
1,14 |
10,0 |
4,12 |
3,61 |
3,31 |
3,00 |
2,67 |
2,34 |
17,0 |
22,5 |
15,82 |
13,00 |
10,52 |
9,39 |
6,60 |