89,12 Дж/(моль . К)

Теплота плавления

Простые вещества: = 10,5 ± 2,1 Дж/(моль ^. К)

Неорганические вещества: = 25,1 ± 4,2 Дж/(моль ^. К)

Органические вещества: = 54,4 ± 12,6 Дж/(моль^. К)

Энтропия

Твердые неорганические вещества: = A lg М + В,

где М – относительная молекулярная масса; A и В – константы, характерные для каждого типа соединений. Каждому типу оксидов (ЭО, Э₂О₃, ЭО₂ и т. п.) отвечают свои значения А и В, которые определяют по известным энтропиям двух веществ данного типа.

Константы А и В, Дж/( моль ^. К), для некоторых типов соединений

Здесь Э – металл, X – галоген.

Тип соединения	А	В	Тип соединения	А	В
Э2О	87,45	–87,45	ЭХ	62,76	–38,07
ЭО	60,67	–70,71	ЭХ2	136,82	–185,35
Э2О3	138,49	–227,61	ЭХО3	35,98	68,20
ЭО2	64,02	–68,62	ЭS	69,87	–73,22
Э2О5	133,05	–209,20	ЭNО3	90,79	–60,67

Газообразные неорганические вещества:

lg = A lg M + Ig В или = ВМ^А [Дж/(моль ^. К)],

где М – относительная молекулярная масса; А и В – константы, определяемые в основном числом атомов в молекуле.

Зависимость постоянных А и В от числа атомов в молекуле

Молекулы газов	А	В	lg B	Молекулы газов	А	В	lg B
Двухатомные	0,136	124,68	2,096	Пятиатомные	0,213	102,51	2,011
Трехатомные	0,211	101,67	2,007	Шестиатомные	0,294	82,42	1,916
Четырехатомные	0,221	101,25	2,005

Твердые нормальные парафины: = 75,31 ± 24,27n [Дж/( моль ^. К)],

где n – число атомов углерода в молекуле.

Жидкие парафины (в том числе с разветвленной цепью), циклические и ароматические углеводороды (в том числе с боковыми цепями):

= 104,60 +32,22n – 18,83 (r – 2) + 81,59р₁ + 110,88р₂ [Дж/( моль ^. К)],

где n – число углеродных атомов вне кольца; р₁ – число фенильных групп; р₂ –число насыщенных колец (циклопентана или циклогексана); r – число разветвлений на прямой цепи или число углеводородных групп (алифатических, ароматических или циклических), присоединенных к какому-либо углеродному атому алифатической цепи.

Примеры. Трифенилметан: n = 1, r = 3, p₁ = 3;

тpeт-бутилбензол: n =4, r = 4, р₁ = 1.

Газообразные нормальные парафины: = 142,3 + 41,8n [Дж/(моль ^. К)], где n – число атомов углерода в молекуле.

Твердые органические вещества: =1,1C_p [Дж/( моль ^. К)],

где С_р – молярная теплоемкость.

Жидкие органические вещества: = 1,4С_р [Дж/( моль ^. К)],

где С_р – молярная теплоемкость.

Ионы одноатомные в водных растворах:

= 28,7 lg A – + 155 [Дж/( моль ^. К)],

где А – атомная масса; z – заряд иона; r – радиус иона в кристаллическом веществе, ; х принят равным 2,0 для положительных и 1,0 для отрицательных ионов.