26. Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических величин Теплоемкость

Твердые и жидкие вещества: С_р = С_in_i [Дж/(моль ^. К)],

где C_i – атомная теплоемкость; n_i – число атомов в молекуле.

Теплоемкость	Элементы
	С		Н		N		В		Ве	О
C_i твердых веществ, Дж/( моль ^. К)	7,53		9,62		11,30		11,72		15,90	16,74
C_i жидких веществ, Дж/( моль ^. К)	11,72		17,99		–		19,66		–	25,10
Теплоемкость	Элементы
	Si	F		S		Р		остальные элементы
C_i твердых веществ, Дж/ (моль ^. К)	20,08	20,92		22,59		23,01		25,94–26,78
C_i жидких веществ, Дж/( моль ^. К)	24,27	29,29		30,96		29,29		33,47

Сплавы, шлаки, стекла, растворы: [Дж/(г ^. К)],

где g₁,g₂ – массовые доли компонентов, %; с₁, с₂ — их удельная теплоемкость.

Примечание.При значительной теплоте смешения (растворения) получаются повышенные результаты.

Теплота сгорания органических соединений в газообразном состоянии

Н_сгор = – (204,2n + 44,4m + х) [кДж/моль],

где n – число атомов кислорода, необходимое для полного сгорания вещества; m – число молей образующейся воды; х – поправка (термическая характеристика), постоянная в пределах гомологического ряда.

Численные значения термической характеристики

Группы атомов или типы связей		х, кДж/моль
Ординарная связь	С–С	0
Двойная связь	С=С	87,9
Тройная связь	СС	213,4
Фенильная группа	R–C₆H₅	100,4
Спиртовая группа	R–СН₂OH	50,2
Простые эфиры	R–О–R	87,9
Альдегидная группа	R–CHO	75,3
Кетогруппа	R–CO–R	50,2
Кислотная группа в одноосновной кислоте	R–COOH	0
Кислотные группы в двухосновной кислоте	HOOC–R– COOH	12,6
Алкилциклогексаны		0
Алкилциклопентаны		25,1