169

САРАТОВСКИЙ ВОЕННЫЙ ИНСТИТУТ

РАДИАЦИОННОЙ, ХИМИЧЕСКОЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ

Учаева И.М., Дмитриенко Т.Г.

Справочник физико-химических величин

САРАТОВ - 2009

Б БК 24.5

У-90

Учаева И.М., Дмитриенко Т.Г.

Справочник физико-химических величин: Учебное пособие. – Саратов: ООО «Принт-Клуб», 2009. – 163 с.

В справочнике представлены таблицы важнейших физико-химических величин, используемых при изучении физической химии, в лабораторной практике и при различных физико-химических расчетах в любой области военной химии.

Справочник предназначен для курсантов, преподавателей и инженерно-технических работников.

 Саратовский военный институт радиационной, химической

и биологической защиты, 2009

Содержание

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

1. Единицы измерения физических величин…………………………..6

2. Основные физические постоянные………………………………….7

3. Атомная единица массы и переход от массы к энергии………….. 8

4. Соотношения между единицами измерения и значения часто

встречающихся величин……………………………………………..8

СВОЙСТВА РАСТВОРИТЕЛЕЙ И РАСТВОРОВ

5. Свойства органических растворителей……………………………...9

6. Показатели преломления жидкостей при 20⁰С…………………….11

7. Показатели преломления водных растворов при 20⁰С. . . . . . . . . . 12

8. Плотность воды в интервале –10 100⁰С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. …. 13

9. Плотность растворов солей в воде………………………………….13

10. Плотность растворов неорганических кислот и оснований в воде

при 20⁰С……………………………………………………………….14

11. Плотность растворов органических соединений в воде при 20⁰С..15

12. Плотность жидкостей в интервале от 0 – 60⁰С…………………….16

13. Поверхностное натяжение жидкостей в интервале 0 – 60⁰С…….. 18

14. Дипольные моменты функциональных групп молекул………….. 21

15. Дипольные моменты молекул газообразных веществ……………23

16. Дипольные моменты молекул жидких веществ…………………...23

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ

17. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при

давлении ниже атмосферного или равном ему…………………….24

18. Равновесие фаз в одно-, двух- и трехкомпонентных системах…...30

ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ

19. Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных условиях…..37

20. Интегральная теплота растворения солей в воде при 25⁰С………..38

21. Интегральная теплота растворения солей, образующих

кристаллогидраты, при 25⁰С…………………………………………40

22. Средняя теплоемкость простых веществ и соединений…………... 40

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ

23. Термодинамические свойства простых веществ соединений и

ионов в водных растворах и в жидком аммиаке…………………..50

24. Термодинамические константы равновесия важнейших газовых

реакций в зависимости от температуры……………………………85

25. Величина M_n для вычисления стандартного изменения энергии

Гиббса по методу Темкина и Шварцмана…………………………89

26. Эмпирические данные и зависимости для вычисления

термодинамических величин………………………………………..90

27. Логарифмы констант равновесия реакций образования

некоторых веществ…………………………………………………..93

ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА

28. Вязкость воды в интервале 5-100……………………………………98

29. Вязкость водных растворов в зависимости от концетрации………99

30. Вязкость водных растворов электролита………………………….100

31. Удельная электрическая проводимость чистой воды,

перегнанной в вакууме.…………………………………………….103

32. Удельная электрическая проводимость растворов KCl

в интервале 0 – 30⁰С..………………………………………………103

33. Молярная электрическая проводимость разбавленных водных

растворов электролитов при 25⁰С………………………………….104

34. Числа переноса катионов в водных растворах электролитов

при 25⁰С……………………………………………………………..106

35. Предельная молярная электрическая проводимость ионов

в воде в интервале 0 – 100⁰С.………………………………………107

36. Электрическая проводимость растворов слабых кислот и

оснований при 25⁰С………………………………………………….110

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

37. Ионное произведение воды в интервале 0 – 100⁰С……………….111

38. Средние ионные коэффициенты активности электролитов

в водных растворах в интервале при 0 – 60⁰….….……….…….…111

39. Средние ионные коэффициенты активности сильных

электролитов в водных растворах при 25⁰С……………………….114

40. Соотношения между концентрацией, активностью и средним

ионным коэффициентом активности электролитов разного типа….119

41. Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных

растворах при 25⁰С…………………………………………………120

42. Произведения растворимости при 25⁰С……………………………122

ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

43. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

при 25 ⁰С. Классификация электродов. ..133

44. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

при 25 ⁰С……………………………………………………………..139

45. Температурные коэффициенты электродвижущей силы………...155

46. Диффузионные потенциалы в водных растворах при 25 ⁰С… ....155

47. Перенапряжение при выделении водорода и кислорода при 25 ⁰С 156

48. Потенциалы разложения 1н растворов некоторых соединений…157

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКИЕ

ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЕЩЕСТВА

49. Атомные рефракции (по Эйзенлору)………………………………158

50. Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость

и поляризация жидкостей.…………………………………….……159

51. Поляризуемость молекул………………………………….………..161

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

52. Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 М серной

кислоте в зависимости от состава раствора и температуры...……..161

53. Константы скорости щелочного омыления сложных эфиров……161

54. Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) в молекулах и

радикалах газообразных веществ при 298 К в основном состоянии..162

Литература……………………………………………………………163