Порядок выполнения работы

1. Если анализируемая вода мутная и содержит взвешенные вещества, ее предварительно отфильтровывают через фильтр “синяя лента”. Окрашенную сточную воду необходимо разбавить дистиллированной водой. Взятый объем анализируемой воды учитывают при вычислении результатов анализа. В интенсивно окрашенной воде проводят титрование без индикаторов по рН-метру или предварительно пропускают воду через слой активированного угля.

2. При определении гидрокарбонатной щелочности 100 мл исследуемой пробы титруют 0,1Н раствором соляной или серной кислоты в присутствии 5-10 капель фенолфталеина до обесцвечивания раствора. Израсходованное на титрование количество кислоты соответствует щелочности воды по фенолфталеину, т.е. содержанию в ней веществ второй группы (гидроокислов ОН^-, СО₃^2-, S^2-, PO₄^3-). Затем определяют щелочность воды по метиловому оранжевому.

3. При определении общей щелочности в коническую колбу помещают 100 мл анализируемой воды, взятой непосредственно или в разбавлении.

4. Затем в колбу приливают 5-7 капель раствора метилового оранжевого или бромфенолового синего. Содержимое колбы титруют на белом фоне 0,1Н соляной или серной кислотой до перехода окраски из желтой в золотисто-розовую.

Обработка результатов

Общая щелочность анализируемой сточной воды х, мг-экв/л

,

где К – поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора кислоты к точно 0,1Н.

V_K – объем 0,1Н соляной кислоты, пошедшей на титрование пробы, мл.

Вопросы для самопроверки

1. Какие виды щелочности существуют?

2. Перечислите группы веществ, обусловливающих щелочность воды?

3. Способы и методы определения щелочности воды.

4. Влияние щелочности природных и сточных вод на окружающую среду.

5. Показатели качества воды.

Лабораторная работа № 4 Определение растворенного кислорода методов Винклера (йодометрически)

Цель работы: определить количество растворенного кислорода в сточной воде йодометрическим методом.

Основные понятия

Существуют различные способы определения растворенного кислорода в воде. Йодометрический способ основан на том, что вводимые в анализируемую пробу воды соль марганца (II) и едкая щелочь, образуют осадок гидроксида марганца (), который окисляясь растворенным кислородом, превращается в гидроксид марганца (V):

2Mn(OH)₂ + O₂ + 2(n-1)H₂O = 2MnO₂nH­₂O

Образующееся соединение растворяют в избытке серной кислоты и йодида калия:

MnO₂nH₂O + 4H⁺ + 2I^- = Mn²⁺ + I₂ + (n+2)H₂O

Выделяющийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия.

Приборы, посуда, реактивы

Кислородные склянки с притертыми пробками емкостью 250-300 мл, бюретки на 50 мл, пипетки аликвотные на 1 мл, весы аналитические, раствор сульфата марганца () (растворяют 480 г MnSO₄2H₂O в дистиллированной воде и доводят объема 1 л, или взвешивают 42,5 г MnCl₂4H₂O и доводят массу до 100 г дистиллированной водой), смесь растворов NaOH и KI (растворяют 500 г NaOH или 700 г KOH и 135 г NaI или 150 г KI в 1 л дистиллированной воды), концентрированная соляная кислота; 0,01 н раствор Na₂S₂O₃ (1,24 г соли растворяют в 1 л дистиллированной воды); 0,5%-ный раствор крахмала (0,5 г крахмала растворяют в 50 г воды и приливают кипящую воду, доводя массу до 100 г).