Краткие биографические сведения об ученых

Аррениус (Arrhenius) Сванте Август (1859 –1927), шведский физико-химик, член Шведской АН (1901 г.), почетный член академий и обществ многих стран, в том числе АН СССР (1926 г.), почетный доктор университетов в Кембридже, Оксфорде, Бирмингеме и др. Автор теории электролитической диссоциации, которая принадлежит к числу величайших обобщений химии XIX в. Окончил Упсальский университет, с 1882 г. работал в Физическом институте АН в Стокгольме, с 1895 г. профессор Стокгольмского университета, с 1905 г. директор Нобелевского института. Начав с 1882 г. изучение электропроводности разбавленных водных растворов кислот и других электролитов, Аррениус в 1887 г. пришел к выводу, что молекулы их при растворении распадаются на электрически заряженные частицы – ионы. Теория электролитической диссоциации объяснила связь между явлениями, стоявшими, казалось бы, далеко друг от друга, например между электрической проводимостью и реакционной способностью электролитов. Она послужила основой для дальнейших работ в области растворов В. Оствальда, Я. Вант-Гоффа и др. Поскольку растворы широко распространены в природе и занимают важное место в практической деятельности, открытие Аррениуса помогло объяснить сложные вопросы не только в области физики и химии, но и биологии, геологии и др. Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности взаимодействия растворенных частиц друг с другом и с растворителем; ее количественные выводы оправдывались лишь для сильно разбавленных водных растворов. Дальнейшее изучение концентрированных растворов сильных электролитов и неводных растворов привело к созданию современного учения о растворах, которое не исключает теорию Аррениуса, а расширяет и дополняет ее новыми обобщениями. Аррениусу принадлежат важные открытия в области учения о скоростях химических реакций, им дано уравнение, связывающее скорость реакции с температурой (уравнение Аррениуса, 1889 г.).

Аррениус занимался исследованиями по астрономии и астрофизике (температуры планет, теория солнечной короны, образование и эволюция небесных светил и др.), по приложению физико-химических законов к биологическим процессам. В 1903 г. Аррениус стал лауреатом Нобелевской премии.

Франклин (Franklin) Эдвард (1862–1937), американский химик. Создал в 1924 г. сольвентную теорию кислот и оснований (теорию сольвосистем), которая способствовала исследованию кислот и оснований в неводных растворах.

Брёнстед (Brönstedt) Иоханнес Николаус (1879 – 1947), датский физикохимик, член Датского королевского общества наук (с 1914 г.). Окончил Копенгагенский университет (1902 г.). С 1905 г. работал в Копенгагенском университете, в 1930–1947 гг. – директор Физико-химического института Высшей технической школы в Копенгагене. Основные работы посвящены химической кинетике, катализу и термодинамике растворов. Изучал каталитические реакции, кинетические свойства ионов в растворах. Выдвинул (1923 г.) представления о солевых эффектах в кислотно-основном катализе в растворах (воздействие нейтральных солей на скорость кислотно-основных реакций) и установил (1923–1925 гг.) их причины. Ввел в науку понятие «критический комплекс» (в известном смысле предшественник активированного комплекса). Сформулировал (1929 г.) основные положения «общей», или «расширенной», теории кислот и оснований. Установил количественное соотношение между силой кислот и оснований и их каталитической активностью. Развил (1929 г.) теорию кислотно-основного катализа.

Лоури (Lowry) Томас Мартин (1874 – 1936), английский химик, член Лондонского королевского общества (с 1914 г.). Окончил Центральный технический колледж в Лондоне (1889 г.). В 1896–1913 гг. работал там же ассистентом Г. Э. Армстронга и одновременно с 1904 г. преподавал в Вестминстерском педагогическом институте. С 1913 г. профессор одной из медицинских школ в Лондоне, с 1920 г. – Кембриджского университета. Основные работы посвящены изучению оптической активности органических соединений. Разрабатывал методы поляриметрии. Исследовал таутомерию. Один из авторов протолитической теории кислотно-основного равновесия (1928 г., почти одновременно с И. Н. Брёнстедом). Президент Фарадеевского общества (1928–1930 гг.).

Льюис (Lewis) Гилберт Ньютон (1875 – 1946), американский физико-химик, член Национальной АН в Вашингтоне. Окончил Гарвардский университет (1896 г.). С 1912 г. профессор Калифорнийского университета в Беркли. Основные работы в области химической термодинамики и теории строения вещества. Предложил новую формулировку 3-го начала термодинамики, что дало возможность точно определить абсолютную энтропию. Разработал методы расчета свободных энергий химических реакций, ввел понятия термодинамической активности (1907 г.), летучести. В 1912–1916 гг. предложил электронную теорию химической связи. Впервые получил тяжелую воду D₂O (1933 г., совместно с Р. Макдональдом), выделил тяжелый изотоп водорода дейтерий. Ряд работ Льюиса посвящен теории кислот и оснований, комплексообразованию, растворимости, цветности органических соединений. Создал школу химиков. Почетный член АН СССР (1942 г.).

Бертолле (Berthollet) Клод Луи (1748 – 1822), французский химик, основатель учения о химическом равновесии, член Парижской АН (1785 г.). Профессор химии в Нормальной и Политехнической школах в Париже (1794 г.). Получив в 1770 г. степень доктора медицины в Турине, Бертолле начал работать в аптеках; в 1772 г. переселился в Париж. В 1785 г. первый из химиков примкнул к антифлогистическим воззрениям А. Лавуазье. Вместе с Лавуазье и др. учеными участвовал в разработке новой химической номенклатуры (1786–1787 гг.) и в основании (1789 г.) существующего и ныне журнала «Annales de chimie».

В годы Великой французской революции Бертолле принимал деятельное участие в организации производства селитры, стали и др. материалов, необходимых для обороны республики. В 1798–1799 гг. участвовал в Египетской экспедиции Бонапарта. В 1807 г. основал научное общество, членами которого были П. С. Лаплас, А. Гумбольдт, Ж. Б. Био, Д. Ф. Араго, Ж. Л. Гей-Люссак и др.

Из экспериментальных работ Бертолле имеют особое значение способ беления полотна, воска и бумажной массы хлором (1785 г.) и связанное с этим открытие солей хлорноватистой и хлорноватой кислот, в том числе бертоллетовой соли. Бертолле установил, что направление химических реакций определяется массой, свойствами взаимодействующих веществ и условиями реакции. Исходя из взгляда на химическую реакцию как на непрерывный и обратимый процесс, Бертолле считал, что и состав образующихся при ней соединений должен изменяться непрерывно, т. е. быть переменным. Против этого вывода выступил французский химик Ж. Л. Пруст, который показал, что вещества, приводившиеся Бертолле как примеры соединений переменного состава, в действительности являются смесями, а не химическими индивидами. Спор между Бертолле и Прустом (1801–1808 гг.) закончился утверждением закона постоянства состава, что способствовало укреплению атомистики в химии и сосредоточению усилий ученых на получении и исследовании соединений постоянного состава. В начале ХХ в. Н. С. Курнаков открыл существование предвиденных Бертолле химических индивидуальных веществ переменного состава, которые в память Бертолле назвал бертоллидами. Это открытие разрешило противоречие между казавшимися несовместимыми взглядами Бертолле и Пруста.

1 Иногда К_д называют также константой ионизации.

 Логарифм числа А равняется показателю степени, в которую нужно возвести основание логарифма, чтобы получилось число А. Если речь идет о десятичном логарифме, то это показатель степени, в которую нужно возвести 10, чтобы получилось число А. Десятичный логарифм обозначается lg (читается «десятичный логарифм числа А»). Запись lg A = x равнозначна записи 10^х = А.

Более подробно с определением и свойствами логарифмов Вы познакомитесь на уроках алгебры в 10 – 11 классах.

8