ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ КИРОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ЦЕНТР ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ОДАРЕННЫХ ШКОЛЬНИКОВ

Химическое отделение вятский государственный гуманитарный университет

НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ ЛАБОРАТОРИЯ

МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

М. А. Зайцев, о. В. Огородникова теория электролитической диссоциации

Учебное пособие

Киров

2006

ББК 74.26

З-17

Рецензенты: Е.А. Шишкин, профессор кафедры химии и методики обучения химии ВятГГУ, кандидат педагогических наук;

Е.В. Береснева, доцент кафедры химии и методики обучения химии ВятГГУ, кандидат педагогических наук.

З-17 Зайцев М. А., Огородникова О. В. Теория электролитической диссоциации. Учебное пособие. Для учащихся КЦДООШ. – Киров: КЦДООШ, 2006. – 31 с.

В учебном пособии рассмотрены основы теории электролитической диссоциации, равновесия в растворах электролитов, ионные процессы. Приведены примеры задач на определение константы и степени диссоциации веществ, произведения растворимости и рН раст­вора, а также на составление уравнений реакций ионного обмена. Пособие будет полезно не только учащимся заочного химического отделения КЦДООШ, но и абитуриентам при подготовке к вступительным экзаменам, студентам вузов, изучающим химию и учителям средних школ.

 КЦДООШ, 2006

 НИЛМОХ ВятГГУ, 2006

 М. А. Зайцев, 2006

1. Основы теории электролитической диссоциации

По способности проводить электрический ток в водном растворе вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролитами называются вещества, растворы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся соли, кислоты, основания, т. е. вещества с ионной и ковалентной полярной связью.

Для объяснения электропроводности растворов солей, кислот и оснований шведский физикохимик С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.). Согласно этой теории:

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы. Процесс распада электролитов на ионы в растворе называется электролитической диссоциацией.

2. В растворе электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор электрического тока положительно заряженные ионы перемещаются к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные – к положительному электроду (аноду). Поэтому положительные ионы называются катионами, а отрицательные – анионами.

3. Диссоциация – процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (диссоциация) и взаимодействие ионов с образованием исходных молекул или ионных агрегатов (ассоциация). Процесс диссоциации изображают в виде уравнений, например:

HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃^–;

NaOH ⇄ Na⁺ + OH^–;

Mg(NO₃)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2NO₃^–.

2. Механизм электролитической диссоциации веществ с различным типом химической связи

Как было сказано выше, электролитами являются вещества с ионной структурой и вещества, состоящие из полярных молекул. В зависимости от структуры электролита в безводном состоянии его диссоциация в растворе протекает по-разному.