Контрольні запитання:

1. Написати лабораторні і промислові способи одержання етилену .

2. Описати хімічні властивості ненасичених вуглеводнів на прикладі ізобутилену.

3. Техніка безпеки при добуванні етилену.

4. Написати усі ізомери гексену і дати їм назви.

5. Який об’єм займе 7 г етилену при нормальних умовах?

6. Написати лабораторні і промислові способи одержання ацетилену.

7. Описати хімічні властивості ненасичених вуглеводнів на прикладі метилацетилену.

8. Із 1 кг технічного кальцію карбіду при повному розпаді було одержано 300 л ацетилену. Який відсоток домішок містився в цьому зразку технічного кальцію карбіду?

9. Техніка безпеки при добуванні ацетилену.

ЛІТЕРАТУРА:

• А.В.Аверина, А.Я.Снегирева. Лабораторный практикум по органической химии. М.: “ВШ”. 1980. Гл. 3. Досл. 12,13,14.

• А.В.Аверина, А.Я.Снегирева. Лабораторный практикум по органической химии. М.: “ВШ”. 1980. Гл. 3. Досл. 19,20,21,22.

Лабораторна робота №3

1. ТЕМА: Ароматичні вуглеводні.

2. МЕТА: Вивчити властивості бензену, толуену і нафталену.

3. Матеріали і обладнання :

3.1. Бензен, толуен, нітробензен, нафтален;

3.2. Бромна вода, КМnO₄ 0,1 н., H₂SO₄ 2 н., HNO₃ (конц.);

3.3. Фарфорова лодочка, водяна баня, термометр.

4. Порядок проведення роботи.

4.1. Горіння бензену.

4.1.1. В фарфорову чашку поміщають 1 краплю бензену і підпалюють.

4.2. Дія бромної води на бензен.

4.2.1. В пробірку поміщають 3 краплі бромної води, 2 краплі бензену. Вміст пробірки енергійно збовтують і дають відстоятися.

4.3. Дія калію перманганату.

4.3.1. В пробірку поміщають 3 краплі води, 1 краплю розчину калію перманганату і краплю розчину H₂SO₄. До одержаного розчину додають краплю бензену і збовтують вміст пробірки.

4.4. Окиснення гомологів бензену.

4.4.1. В пробірку поміщаємо 3 краплі води, краплю розчину калію перманганату і краплю розчину сульфатної кислоти, потім додаємо краплю толуену і енергійно збовтуємо протягом 1-2 хв.

4.5. Нітрування бензену.

4.5.1. В суху пробірку поміщають 2 краплі концентрованої нітратної кислоти, 3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Одержану суміш охолоджують і додають 2 краплі бензену, поміщають на водяну баню, нагріту до 50-55С на 2 хв.

4.6. Нітрування нафталену.

4.6.1. В суху пробірку поміщають кристалик нафталену, 3 краплі нітратної кислоти, 2 краплі сульфатної кислоти. На водяній бані суміш нагрівають 2-3 хв. Гарячий розчин виливають у пробірку з холодною водою.

4.7. Возгонка нафталену (сублімація).

4.7.1. В суху пробірку поміщають кристалик нафталену і закріплюють її у штативі. Верхню половину пробірки обгортають вологим фільтрувальним папером і починають обережно нагрівати дно пробірки. У охолоджувальній частині пробірки утворяться кристали нафталену.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Методи одержання гомологів бензену.

2. Написати рівняння реакцій хімічних властивостей бензену, толуену, нафталену.

3.Здійснити синтези

• З метану  2,4,6-тринітротолуен.

• З етилену  бромбензен.

• З ацетилену  нітробензен.

4. Скільки літрів водню необхідно для перетворення 100 г нафталену в декален?

5. Із 78 г толуену при реакції нітрування було одержано 69 г о-нітротолуену. Скільки відсотків це становить від теоретичного виходу?