- •1. Тема: Якісний елементний аналіз органічних сполук. Алкани.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи.
- •4.1. Виявлення Карбону та Гідрогену.
- •4.3. Виявлення Сульфуру.
- •4.4. Виявлення Хлору. Реакція ф.Ф. Бейльштейна.
- •4.5. Одержання метану і вивчення його властивостей.
- •4.7. Відношення рідких алканів до окислювачів.
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота №2
- •1. Тема: Алкени. Алкіни.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4.Порядок проведення роботи.
- •Контрольні запитання:
- •Лабораторна робота №3
- •3. Матеріали і обладнання :
- •4. Порядок проведення роботи.
- •Література:
- •Лабораторна робота №4.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи.
- •Лабораторна робота № 5.
- •1. Тема: Гідроксильні сполуки і їх похідні. Феноли.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи.
- •4.7. Кольорові реакції багатоатомних фенолів з феруму (ііі) хлоридом.
- •4.8. Окиснення пірогалолу киснем повітря.
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 6
- •1. Тема: Карбонові кислоти.
- •3. Матеріали і реактиви:
- •4. Порядок проведення роботи.
- •4.1. Кислотні властивості карбонових кислот.
- •4.2. Окиснення мурашиної кислоти калію перманганатом.
- •4.3. Розклад мурашиної кислоти при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою.
- •4.4. Одержання натрієвої солі щавлевої кислоти.
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 7.
- •1. Тема: Похідні карбонових кислот
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи:
- •4.1. Одержання оцтовоетилового естеру.
- •4.3. Взаємодія оцтового ангідриду з лугом.
- •4.4. Розчинність мила у воді.
- •4.5. Виділення вільних жирних кислот із мила.
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 8.
- •1. Тема: Нітросполуки. Аміни. Реакції діазотування і азосполучення.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4.Порядок проведення роботи.
- •4.1.Одержання нітробензену
- •4.2. Одержання динітробензену.
- •4.3. Нітрування фенолу.
- •4.4. Одержання метиламіну з ацетаміду.
- •4.14. Одержання геліантину.
- •4.15. Властивості геліантину.
- •Контрольні запитання:
- •Література:
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАІНИ
КАЛУСЬКИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ ТЕХНІКУМ
ІНСТРУКЦІЙНІ МАТЕРІАЛИ
ДО ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ З КУРСУ
“ОРГАНІЧНА ХІМІЯ”
Підготувала викладач Голубовська В.С.
КАЛУШ - 2006 р.
Лабораторна робота №1
1. Тема: Якісний елементний аналіз органічних сполук. Алкани.
2. МЕТА: Виявити Карбон, Гідроген, Нітроген, Сульфур і Хлор в органічних речовинах. Добути метан і вивчити властивості насичених вуглеводнів.
3. Матеріали і обладнання:
3.1. Глюкоза, купруму (ІІ) оксид (порошок); баритова вода; купруму (ІІ) сульфат (безводний); велика пробірка, газовідвідна трубка, штатив;
3.2. Сечовина; натрій металічний; феруму (ІІІ) сульфат (1-%-розчин); феруму (ІІІ) хлорид (1-%-розчин), хлорна кислота (2-%-розчин); етиловий спирт;
3.3. Тіосечовина; натрій металічний; етиловий спирт; плюмбуму ацетат (0,1 н. розчин); фільтрувальний папір; скляна паличка;
3.5. Хлороформ; мідна дротина;
3.6. Натрію ацетат (плавлений); натронне вапно; розчин калію перманганату, розчин брому, велика пробірка, газовідвідна трубка, штатив;
3.7. Рідкі алкани; лакмусовий папір синій, NH3 25% ;
3.8. Концентрована H2SO4 , розчин Na2CO3.
4. Порядок проведення роботи.
4.1. Виявлення Карбону та Гідрогену.
4.1.1. Хід роботи: в пробірку насипають чорний порошок купруму (ІІ) оксиду (шар висотою 5 мл). Додають 1-2 г сахарози і ретельно перемішують. У верхню частину пробірки на невеликий шматочок вати насипають безводного купруму (ІІ) сульфату. Пробірку закріплюють у штативі в горизонтальному положенні і закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють в пробірку з баритовою водою. Суміш поступово нагрівають, починаючи з кінця, закритого корком. Із газовідвідної трубки починають виходити бульбашки газу і баритова вода мутніє, так як виділяється білий осад барію карбонату.
4.2. Виявлення Нітрогену.
4.2.1. В суху пробірку з сечовиною (0,1 г) додають шматочок металічного натрію завбільшки в горошину і ще приблизно 0,1 г сечовини. Спробу проводять у витяжній шафі. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію, після чого нагрівання продовжують до зруйнування речовини. Спостерігається спалах. Пробірку тримати отвором в бік від працюючих. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо залишився шматочок металічного натрію), 5 крапель дистильованої води, і краплю залізного купоросу, 1 краплю феруму (ІІІ) хориду, 1 краплю хлоридної кислоти. Якщо до складу досліджуваної речовини входив Нітроген, то розчин забарвлюється в синій колір, але з часом з нього випадає осад берлінської лазурі. При дуже малих кількостях Нітрогену розчин забарвлюється в зелений колір, і тільки через деякий час забарвлення змінюється до синього.
4.3. Виявлення Сульфуру.
4.3.1. В суху пробірку з тіосечовиною 0,1 г додають шматочок металічного натрію завбільшки з горошину. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію. Спостерігається спалах. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо не прореагував в суміші весь натрій), 5 крапель дистильованої води. На фільтрувальний папір наносять 2 краплі того розчину. Туди ж наносять краплю плюмбуму ацетату.
4.4. Виявлення Хлору. Реакція ф.Ф. Бейльштейна.
4.4.1. Мідну дротину з загнутим у вигляді петлі кінцем прожарюють у полум’ї. Після охолодження кінець почорнілого дроту занурюють в пробірку з хлороформом і вводять у полум’я.