4. Кольорові реакції багатоатомних фенолів з хлоридом заліза.

   1. Хід роботи: в одну пробірку вносять 3 краплі розчину пірокатехіну, в другу - 3 краплі розчину резорцину, в третю - гідрохінону, в четверту - пірогалолу. В кожну з пробірок добавляють по одній краплі розчину хлориду заліза.

   2. Спостереження: в першій пробірці з’являється зелене забарвлення, в другій – фіолетове, в третій - зелене, що переходить в жовте, в четвертій – червоне.

   3. Висновок: одночасно з утворенням фенолятів хлорид заліза діє на фенол і як окисник.

Окислення пірогалолу киснем повітря.

4. Хід роботи: в пробірку поміщають в кінці мікролопатки пірогалол, добавляють 3-4 краплі концентрованого розчину лугу, потім закривають пробірку корком з газовідвідною трубкою, другий кінець якої занурений до дна в пробірку з 6-8 краплями підфарбованої води. Збовтують пробірку з пірогалолом і лугом.

5. Спостереження: суміш чорніє.

6. Висновок: окислення пірогалолу в лужному середовищі відбувається дуже енергійно.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5.

1. ТЕМА: Карбонові кислоти і їх похідні.

2. МЕТА: Вивчити властивості одноосновних і двоосновних карбонових кислот , ангідридів, ефірів, мила.

3. Матеріали і обладнання:

   1. Кислоти: мурашина, стеаринова, олеїнова, щавлева, оцтова кислота, 0,1 н розчин;

   2. Магній; карбонат натрію; баритова вода;

   3. Метил оранжевий, розчин; лакмус синій, розчин фенолфталеїн, 1%-ний спиртовий розчин;

   4. Мурашинокислий натрій; сірчана кислота, 2 н розчин;

   5. Перманганат калію, 1 н розчин; мурашина кислота безводна; сірчана кислота концентрована,

   6. Оцтовокислий натрій кристалічний; хлорид кальцію, 0,1 н розчин; хлорид заліза 0,1 н розчин;

   7. Оцтовокислий натрій (плавлений);

   8. Етиловий спирт, H₂SO₄ (1.84 г/см³),їдкий натр 2н ;

   9. Оцтовий ангідрид;

   10. Мило(тверде), мило концентрований розчин, сірчана кислота 2н , фенолфталеїн;

   11. 1%-ний спиртовий р-н CaCl₂; 0,1 н р-н.

4. Порядок проведення роботи.

   1. Кислотні властивості карбонових кислот.

4.1.1. Хід роботи а): в три пробірки поміщають по 1 краплі розчину оцтової кислоти. В першу пробірку додають 1 краплю метил оранжевого розчину, в другу - 1 краплю лакмусу, в третю - 1 краплю фенолфталеїну.

б): В пробірку кладуть 2 краплі оцтової кислоти і добавляють трошки магнію. До отвору пробірки підносять скалку, що горить.

в): В пробірку наливають 2-3 краплі розчину оцтової кислоти і добавляють декілька крупинок вуглекислого натрію. До отвору пробірки підносять скалку, що горить.

2. Спостереження: а) в пробірці з метил оранжевим розчином появляється червоне забарвлення, в пробірці з лакмусовим розчином – рожеве, в пробірці з фенолфталеїном безбарвне.

б) спостерігаємо спалах, що супроводжується різким звуком, характерним для спалаху суміші водню і повітря.

в)скалка гасне тому, що виділяється вуглекислий газ.

О

2. Хімізм реакцій: б) 2СН₃ – С + Мg → (СН₃СООН)₂Мg + Н₂ ↑

Н

О О

в) 2СН₃ – С + Nа₂СО₃ → 2СН₃ – С + СО₂ + Н₂О

ОН ОNа

Висновок: б) відбувається заміщення водню на магній, що характерно для кислот.

в) утворилась сіль карбонової кислоти.