12. Спостереження: з’являється темно-синє забарвлення.

13. Хімізм реакцій:

Н ₂С – ОН HO – CH₂ H₂C – O O – CH₂

Н С – ОН + НО – Cu – OH + HO – CH → HC – O → Cu ← O – CH + 2H₂O

Н₂С – ОН HO – CH₂ HOH₂C H H CH₂OH

14. В исновок: кислотні властивості трьохатомного спирту більші ніж одноатомного, збільшення кількості гідроксильних груп підвищує кислотний характер.Отримання диетилового ефіру.

15. Хід роботи: в суху пробірку внести 2 краплі етилового спирту і 2 краплі сульфатної кислоти. Суміш обережно нагріти над полум’ям пальника до побуріння розчину. До гарячої суміші дуже обережно добавити ще 2 краплі етилового спирту.

16. С постереження: відчувається характерний запах діетилового ефіру.

17. Х імізм реакцій: С₂Н₅ОН + НОС₂Н₅ → С₂Н₅ – О – С₂Н₅ + Н₂O

18. Висновок: відбувається міжмолекулярна дегідратація

3. Розчинення фенолу у воді.

   1. Хід роботи: поміщають у пробірку 2 краплі рідкого фенолу, добавити 2 краплі води і збовтують. Дати суміші відстоятися. Пізніше суміш у пробірці розшаровується: верхній шар - розчин фенолу у воді, нижній - розчин води у фенолі. Обережно нагріти пробірку над пальником.

   2. Спостереження: утворюється мутна вода. Рідина – емульсія фенолу.

   3. Висновок: фенол погано розчиняється у холодній воді.

Одержання феноляту натрію.Хід роботи: в пробірку поміщають 4 краплі емульсії фенолу у воді і добавляють 2 краплі розчину їдкого натрію. Швидко збовтують.Спостереження: утворюється безбарвний розчин.

4. Хімізм реакцій: С₆Н₅ – ОН + NaOH → C₆H₅ – ONa + H₂O

5. Висновок: феноли володіють кислотними властивостями.Розклад феноляту натрію хлоридною кислотою.

6. Хід роботи: в пробірку поміщаємо 4 краплі фенолу у воді і добавляють 2 краплі розчину їдкого натрію, добавляють каплю розчину хлоридної кислоти.

7. Спостереження: виділяється вільний фенол у вигляді емульсії.

8. Хімізм реакцій: С₆Н₅ – ONa + HCl → C₆H₅ – OH + NaCl

9. Висновок: розчини фенолятів лужних металів володіють лужною реакцією.Реакція фенолу з хлоридом заліза (ІІІ) .

10. Хід роботи: в пробірку помістити 2 краплі розчину фенолу, добавити 3 краплі води і 1 краплю розчину хлориду заліза.

11. Спостереження: з’являється червоно-фіолетове забарвлення

12. Хімізм реакцій: С₆Н₅ОН + FeCl₃ → C₆H₅OFeCl₂ + HCl

13. Висновок: феноли з FrCl₃ дають кольорову реакцію.

Одержання трибромфенолу.

14. Хід роботи: в пробірку вводять 2 краплі бромної води і добавляють краплю водного розчину фенолу.

15. Спостереження: розчин знебарвлюється, випадає білий осад.

16. Х імізм реакцій: + 3Br₂ → Br OH + 3HBr

17. Висновок: гідроксильна група відноситься до найбільш сильних орто-пара-орієнтантів.

Нітрування фенолу.

18. Хід роботи: в пробірку поміщають декілька кристалів фенолу, 2-3 краплі води і мішають до утворення однорідного розчину. В другу пробірку поміщають 3 краплі НNО₃ (конц.) і 3 краплі води. Розбавлену НNО₃ по краплях переливають до рідкого фенолу, весь час збовтуючи і охолоджуючи реакційну пробірку. Потім реакційну суміш виливають в пробірку з декількома каплями води. Отвір пробірки закривають корком з газовідвідною трубкою і відганяють о-нітрофенол в чисту, суху пробірку-приймач.

19. Спостереження: о-нітрофенол має характерний мигдальний запах.

NO₂

→ ОН

20. Х імізм реакцій: + Н NO₃ + Н₂О

NO₂

→

ОН

21. Висновок: Гідроксильна група активує ядро, що її містить.