4. Нітрування бензену.

   1. Хід роботи: В суху пробірку поміщають 2 краплі концентрованої нітратної кислоти, 3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Одержану суміш охолоджують і додають 2 краплі бензену, поміщають на водяну баню, нагріту 50- 55С на 2 хв.

   2. С постереження: коли вміст пробірки перелити в іншу пробірку з водою на дно осяде важкий жовтуватий нітробензен.

   3. Х імізм реакцій: + НО – NO₂ → + H₂O

   4. Висновок: за допомогою даного досліду ми одержали нітробензен.

5. Нітрування нафталену.

1. Хід роботи: в суху пробірку поміщають кристалик нафталену, 3 краплі нітратної кислоти, 2 краплі сульфатної кислоти. На водяній бані суміш нагрівають 2-3 хв. Гарячий розчин виливають у пробірку з холодною водою.

2. С постереження: нафтален опускається на дно у вигляді оранжевої маслянистої рідини, яка твердне при збовтуванні.

3. Х імізм реакцій: + НО – NO₂ → + H₂O

4. Висновок: ми добули нітронафтален. Нітрування нафталену проходить легше ніж нітрування бензену.

4. Сублімація нафталену.

   1. Хід роботи: в суху пробірку поміщають кристалики нафталену і закріплюють її у штативі. Верхню половину пробірки обгортають вологим фільтрувальним папером і починають обережно нагрівати дно пробірки.

   2. Спостереження: у охолоджуваній частині пробірки утворяться кристали нафталену.

   3. Висновок: сублімація нафталену є одним із способів його очистки.

3. Порядок проведення роботи.

   1. Відношення спиртів до індикатора.

      1. Хід роботи: в пробірку дають 3 краплі води і додають 2 краплі

етанолу. Перевіряємо на фенолфталеїн і лакмус.

2. Спостереження: забарвлення індикаторів не змінюється

3. Висновок: спирти – практично нейтральна речовина.

1. Утворення і гідроліз алкоголятів.

   1. Хід роботи: в суху пробірку поміщають металічний натрій і додають 3 краплі етилового спирту і закривають пробірку пальцем. По закінченню реакції підносять пробірку до полум’я пальника і забирають палець. В отворі пробірки загоряється водень, який виділяється. Залишок етилату натрію розчиняється в 2-3 краплях дистильованої води і додають 1 краплю фенолфталеїну.

   2. Спостереження: з’являється малинове забарвлення

   3. Хімізм реакцій: С₂Н₅ОН + Na → C₂H₅ONa + ½H₂ C₂H₅ONa + H – OH → C₂H₅OH + NaOH

   4. Висновок: атоми водню гідроксильних груп в спиртах проявляють певну активність. В спиртах слабо виражені кислотні властивості.Окислення етилового спирту купрум (ІІ) оксидом.

   5. Хід роботи: в пробірку поміщають 2 краплі етилового спирту. Тримаючи спіраль з мідною дротиною пінцетом нагрівають її в полум’ї пальника до появи чорного нальоту CuO. Гарячу спіраль опускають в пробірку з етиловим спиртом.

   6. С постереження: чорна поверхня спіралі стає золотистою внаслідок відновлення CuO. Відчуваємо запах оцтового альдегіду (запах яблука). O

   7. Хімізм реакцій: С₂Н₅ОН + CuO → CH₃ – C + Cu + H₂O

H

8. Висновок: окислення С₂Н₅ОН CuO є якісною реакцією.

Окислення етилового спирту хромовою сумішшю.

9. Хід роботи: в суху пробірку поміщають 2 краплі етилового спирту і додають 1 краплю розчину H₂SO₄ і 2 краплі хромової суміші. Нагрівають.

10. Спостереження: розчин стає синьо-зеленого кольору, одночасно відчувається запах оцтового альдегіду.

11. Х імізм реакцій: O

3 С₂Н₅ОН + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 3CH₃ – C + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

4.4.4 Висновок: при окисленні спиртів, в першу чергу окислюється карбон, біля якого знаходиться гідроксильна група.Взаємодія гліцерину з купруму (ІІ) гідрооксидом.

Хід роботи: помістити в пробірку 2 краплі розчину сульфату міді, 2 краплі розчину їдкого натру і перемішати, в пробірку додати 1 краплю гліцерину і розбовтати.