4. Одержання ацетилену і його горіння.

   1. Хід роботи: роботу з ацетиленом необхідно проводити у витяжній шафі. В хлоркальцієву трубку кладуть скловату і маленький кусочок карбіду кальцію, закріплюють в штатив і закривають трубку корком з газовідвідною трубкою, що має відтягнутий кінець. Підносимо до нижнього отвору стакан з водою. Газ, що виділяється підпалюємо в кінці газовідвідної трубки.

   2. Спостереження: газ горить яскравим полум’ям

   3. Хімізм реакцій: СаС₂ + 2Н₂О → НС ≡ СН + Са(ОН)₂

   4. Висновок: реакція взаємодії карбіду кальцію з водою екзотермічна. Ацетилен одержаний з карбіду кальцію має незначну кількість NH₃, PH₃, AsH₃.

4. Приєднання до ацетилену брому.

   1. Хід роботи: пропускаємо газ в пробірку з 5 краплями бромної води.

   2. Спостереження: бромна вода знебарвлюється внаслідок приєднання атомів брому по місцю потрійного зв’язку.

   3. Хімізм реакцій: СН ≡ СН + 2Br₂ → Br₂HC – CHBr₂ 1,1,2,2, - тетраброметан

5. Відношення ацетилену до окислювачів.

   1. Хід роботи: в пробірку поміщають 1 краплю перманганату калію і 4 краплі води. І знову пропускають ацетилен.

   2. Спостереження: рожевий розчин швидко знебарвлюється і проходить окислення ацетилену по місцю розриву потрійного зв’язку, з одержанням проміжного продукту окислення – щавлевої кислоти, яка окислюється потім до оксиду вуглецю

_{4 [0] [0]}

3. Х імізм реакцій: НС ≡ СН → HO – C – C – OH → 2CO₂ + H₂O

O O

4.10.4 Висновок: знебарвлення бромної води і розчину перманганату калію доказує ненасиченість ацетилену

4. Утворення ацетиленіду срібла.

   1. Хід роботи: в пробірку вносять 2 краплі розчину нітрату срібла і додають 1 краплю розчину аміаку - утворюється осад гідроксиду срібла. При додаванні 1-2 крапель розчину аміаку осад гідроксиду легко розчиняється з утворенням аміачного розчину оксиду срібла. Через аміачний розчин пропускають ацетилен. Осад фільтрують і спалюють.

   2. Спостереження: утворюється світло-жовтий осад ацетиленіду срібла, який потім стає сірим.

   3. Хімізм реакцій: AgNO₃ + NH₄OH → AgOH + NH₄NO₃

2AgOH → Ag₂O + H₂O

Ag₂O + 4NH₄OH → 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

HC ≡ CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → Ag – C ≡ C – Ag + 4NH₃ + 2H₂O

Контрольні запитання

1. Хімічні властивості метану:

   1. Окислення СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О

   2. Галогенування Cl₂→2Cl i CH₄+Cl→CH₃+HCl; CH₃+Cl₂→CH₃NO₂+H₂O

   3. Гідрування СН₄ + HNO₃ → CH₃NO₂ + H₂O

   4. Взаємодія з водяною парою: СН₄ + Н₂О → СО + 3Н₂

2. Методи одержання алканів:

   1. Гідрування ненасичених вуглеводнів СН₃–СН=СН–СН₃ + Н₂ → С₄Н₁₀

_400°С

2. Крекінг С₅Н₁₂ → СН₈ + С₂Н₄

_700°С

3. Піроліз С₅Н₁₂ → С₂Н₆ + С₃Н₆

4. Сплавлення солей одноосновних карбонових кислот з лугами

С₃Н₇ – СООNa + NaOH → C₃H₈

5. Реакція В’юрка СH₃ – J + 2Na + J – CH₃ → CH₃ – C₂H₅

^2NaJ

6. Прямий синтез з елементів 3С + 3Н₂ → С₃Н₈

7. Каталітичне гідрування СО : 2СО + 5Н₂ → С₂Н₅ + 2Н₂О

^{Fe, CO}

3. Написати формули

диметилетилетан 2 - метилоктан

СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3.