10.7.3Находження хорд рівноваги і критичної точки
Як видно з рис. 10.7.1, на трикутній діаграмі нанесено, згідно експериментальними даним, невелике число хорд рівноваги. Але в розрахунковій практиці виникає необхідність побудови всередині гетерогенної області будь-яку хорду рівноваги. З цією метою на трикутну діаграму наносять так звану з'єднуючу лінію, як це виконано на рис. 10.7.1.
Для побудови з'єднуючої лінії використовують точки Е і R, Е1 і R1, Е2 і R2 на обох гілках ЕК і як бінодальної кривої ЕК, яка характеризує рівноважні склади.
Через точки Е, Е1, Е2 ... паралельно сторонам MG і ML діаграми проводять лінії побудови до їх перетину в точках С, С1, С2, .... як це показано на рис. 10.7.1. Проводячи через точки перетину плавну криву, знайдемо, з'єднуючу лінію СС1С2...К, котра перетинає лінію рівноваги в критичній точці змішання К.
Рис. 10.7.1. Інтерполяція хорд рівноваги.
Для характеристики будь-якої хорди рівноваги, яка проходить через точку R`, на правій гілці рівноважної кривої необхідно провести лінію побудови R`C`, паралельну стороні ML діаграми, до перетину зі з'єднуючою лінією в точці С` Потім з точки С` потрібно провести другу лінію побудови С`Е` паралельно стороні MG діаграми до перетину з лівою гілкою рівноважної кривої в точці Е'. З'єднавши R` і E` прямою лінією, отримаємо шукану хорду рівноваги R'E'. Знаходження хорд рівноваги з допомогою з'єднуючої лінії називається інтерполяцією хорд рівноваги.
10.8. Види трикутних діаграм
Крім типової діаграми рівноваги, яка приведена на рис. 10.8.1 зустрічаються також і інші види трикутних діаграм з двома зонами обмеженої розчинності (рис.10.8.1,а), причому ці дві зони можуть бути злитими в одну область обмеженої розчинності (рис. 10.8.1,б).
Рис. 10.8.1. Типи трикутних діаграм з двома (а,б) і трьома (в,г) областями обмеженої розчинності
[римськими цифрами позначені області з одною (І), двома (II) і трьома (III) рідкими фазами].
Можливі випадки, коли всі три компонента виявляють часткову взаємну розчинність (рис. 10.8.1,в), при чому ці три зони можуть бути з'єднані одна з одною, утворюючи систему, яку представлено на рис.10.8.1,г. На рис. 10.8.1 показано області однорідних розчинів (І), області з двома (II) і трьома (III) фазами.
10.9. Вплив температури на рівновагу
Всі вище наведені діаграми рівноваги складені для умов постійної температури. Тому криві рівноваги називаються також ізотермами.
В більшості випадків взаємна розчинність компонентів зі збільшенням температури підвищується і область існування гетерогенних двофазних систем зменшується. На рис. 10.9.1 приведено криві рівноваги при різних температурах, при чому t1<t2<t3<t4.
Рис. 10.9.1. Вплив температури на положення кривої рівноваги при t1<t2<t3<t4.
Зміна розчинності малорозчинних рідин, викликана зміною зовнішнього тиску, досить невелика і в більшості випадків нею можна знехтувати. Тому положення лінії рівноваги на трикутній діаграмі зі зміною зовнішнього тиску майже не змінюється, діаграма рівноваги зберігає вигляд для значної області тиску.