Характерні реакції сo32- ( нсо3-)

Розчинними солями карбонатної кислоти є солі лужних металів і амонію. Решта солей малорозчинні у воді.

1. Ва²⁺ з карбонат – аніоном утворює білий осад, який розчиняється в мінеральних кислотах ( за винятком сульфатної кислоти)

СO₃^2- + Ва²⁺ = ВаСO₃ ↓

2. Мg²⁺ осаджує карбонат – аніон у вигляді білого кристалічного осаду

СO₃^2- + Мg ²⁺ = Мg СO₃ ↓

3. Водний розчин карбонатів має лужне середовище

СО₃^2- + Н – ОН = НСО₃^- + ОН^-

Характерні реакції s2o32-

Тіосульфат на кислота Н₂S₂O₃ дуже нестійка і тому не існує у вільному стані. Тіосульфати лужних металів легко розчиняються у воді, помітно розчиняються тіосульфати стронцію, цинку, кадмію, решта тіосульфатів важко розчиняється у воді.

1. Ва²⁺ з тіосульфат – аніоном утворює білий осад

S₂O₃^2- + Ва²⁺ = ВаS₂O₃ ↓ білий осад

2. Аргентум осаджує тіосульфат – аніон у вигляді білого осаду, який переходе в жовтий, бурий і зовсім чорніє

2 Аg⁺ + S₂O₃^2- = Аg₂S₂O₃↓

Аg₂S₂O₃ + Н₂О = Аg₂S + Н₂SO₄

3. Мінеральні кислоти розкладають тіосульфати з виділенням SО₂ та S

S₂O₃^2- + 2Н⁺ = S + Н₂SО₃ → SО₂ + S

?Питання до самоконтролю

1. Вказати, що лежить у основі поділу аніонів на аналітичні групи.

2. Назвати аніони та групові реактиви кожної аналітичної групи.

3. Охарактеризувати умови дії групових реактивів на аніони.

4. Написати формули і назвати солі лужних металів і амонію у складі яких є:

а) аніони І аналітичної групи

б) аніони ІІ аналітичної групи

в) аніони ІІІ аналітичної групи

5. Поясніть реакцію середовища водних розчинів фосфату калію, гідрофосфату натрію, сульфату натрію, силікат натрію. Складіть йонно - молекулярні рівняння

Аніони другої аналітичної групи

Другу аналітичну групу утворюють р- елементи , розміщені у верхньому правому куту періодичної таблиці Д.І. Менделєєва . Це сульфур і галогени . Цим елементам властива здатність утворювати сполуки з гідрогеном ( сірководень, хлоридна кислота, йодоводень, бромноводень), які розчиняються у воді. Ці сполуки у водному розчині мають кислотні властивості, тому їх розчини називаються кислотами.

Особливості електронної будови цих аніонів у тому, що вони мають

восьмиелектронний або благородно газовий зовнішній електронний рівень:

₁₆Ѕ^2- [₁₀Nе] 3s²3р⁶

₃₅Br^-[₁₈Аr ] 3d¹⁰4s²4р⁶

₁₇СІ ^- [₁₀Nе] 3s²3р⁶

₅₃І ^-[₃₆Кr ] 4d¹⁰5s²5р⁶

Аніони безбарвні, мають вільні пари електронів, великі радіуси.

Аg⁺ (АgNО₃) – є груповим реактивом на аніони ІІ аналітичної групи. За окисно – відновними властивостями аніони ІІ групи відновники, при цьому найлегше окиснюються різними окисниками до утворення вільних простих речовин.

Характерні реакції сі –

Більшість хлоридів розчинні у воді . Нерозчинні або малорозчинні : АgСІ, РbСІ₂,

Нg₂СІ₂, СuСІ, ВіОСІ , ЅbОСІ , АuСІ , РtСІ₄.

1. Аg⁺ з хлорид аніоном утворює білий сірнистий осад, який розчиняється в амоніаку, амоній карбонаті, тіосульфаті натрію:

СІ^- + Аg⁺ = АgСІ↓

АgСІ + ( NН₄)₂СО₃ = [Аg(NН₃)₂]СІ + Н₂О + СО₂

АgСІ + 2NН₃ = [Аg(NН₃)₂]СІ

При додаванні нітратної кислоти випадає білий осад :

[Аg(NН₃)₂]СІ + 2НNО₃ = АgСІ ↓ + 2 NН₄NО₃