2. Основные законы химии.

Химические процессы подчиняются всеобщим законам природы – закону сохранения массы вещества и закону сохранения энергии, а также ряду специфических для химии законов, которыми управляются все химические реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ вещества установили М.В.Ломоносов (1756) и А.Л.Лавуазье(1789) почти независимо друг от друга.

Закон сохранения массы в химических процессах можно сформулировать так:

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Из закона сохранения вещества вытекает, что вещество нельзя ни создать из ничего, ни уничтожить совсем.

Закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносов связывал с законом сохранения энергии. Он рассматривал эти законы в единстве. Взгляды Ломоносова подтверждены современной наукой.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ действует во всех случаях и повсюду, где одна форма энергии переходит в другую.

Особым видом энергии является ХИМИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ.

Различают химические реакции с выделением тепла и химические реакции с поглощением тепла. Первые называются - экзотермическими, вторые – эндотермическими реакциями.

Закон сохранения энергии формулируется так:

Количество тепловой энергии, принесенной в зону взаимодействия веществ, равно количеству энергии, вынесенной веществами из этой зоны.

К специфическим законам химии относятся такие законы, как закон постоянства состава (Ж.Пруст, 1808г.), закон постоянных весовых отношений (Дж. Дальтон, 1800г.), закон простых объемных отношений для газов (Ж.Л.Гей-Люссак, 1808г.) и в качестве его развития – закон А.Авогадро(1811 г.).

АТОМНО- МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ.

Ведущей идеей атомно-молекулярного учения является идея дискретности вещества. Оно состоит из отдельных, находящихся на очень малом расстоянии друг от друга частиц, называемых МОЛЕКУЛАМИ.

МОЛЕКУЛА- это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.

Каждая молекула, состоит из атомов. АТОМ – наименьшая частица химического элемента. Химические свойства элемента определяются строением его атомов.

Атомы различных наименований веществ различаются атомной массой. Атомы элементов не меняются в результате химического процесса. Молекулы при любой химической реакции – изменяются.

В 1869 году Д.И.Менделеев открыл периодический закон и разработал Периодическую систему элементов. В его системе основной характеристикой элементов являются атомные веса. Периодический закон Менделеева сформулирован в следующем виде: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

Согласно современным представлениям, атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов».

Периодический закон и Периодическая система ускорили развитие учения о строении атома, что привело к открытию атомной энергии. Согласно данной теории можно констатировать:

1) Основой любого вещества являются атомы.

2) Элементы – это вещества, состоящие из одинаковых молекул, которые, в свою очередь, состоят из одного или нескольких одинаковых атомов.

3) Соединения – это вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых состоит из разных атомов.

4) Смеси – это вещества, состоящие из разных молекул.

5) Аморфные вещества – это вещества с неупорядоченным расположением атомов и молекул.

6) Кристаллические вещества – вещества с упорядоченным, периодическим расположением в пространстве атомов в виде кристаллической решетки.