Тема 11. " Медь, цинк, кадмий, ртуть"

Контрольные вопросы:

1. Сравнительная характеристика элементов подгруппы меди и цинка. Особенности электронного строения.

2. Сравнить валентные возможности d- элементов с валентными возможностями s- элементов, расположенных с ними в одной и той же группе.

3. Нахождение в природе. Методы получения элементов.

4. Физические и химические свойства простых веществ IБ и IIБ- групп.

5. Соединения элементов подгруппы меди и цинка, их сравнительная характеристика.

9. Оксиды Э (I) и Э (II), получение и свойства.

10. Гидроксиды Э (I) и Э (II), получение и свойства.

11. Соли Э (I) и Э (II), получение и свойства.

12. Как объяснить склонность d-элементов к комплексообразованию? Как изменяется и от чего зависит координационное число ионов-комплексообразователей в периоде, группе?

Задачи:

1. Назвать следующие комплексные соединения, определить координационное число, заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя: K[AuCl₄], Na₃[Ag(S₂O₃)₂], K₂[HgI₄], [Ag(NH₃)₂]Cl, [Cu(NH₃)₄]SO₄, Na₄[NiF₆]. [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂; Sr₂[Cu(OH)₆]; K[Ag(CN)₂]; [Cu(H₂O)₂(Br)₂]; [Cu(C₂O₄)₂]^2-.

2. В результате обработки меди концентрированной серной кислотой (96%) при нагревании выделился газ, для нейтрализации которого потребовалось 500 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Сколько граммов меди и миллилитров серной кислоты израсходовано?

3. Смесь порошка меди и железа обработали 20%-ным раствором хлороводородной кислоты (Плотность 1,1г/мл). Содержание железа в смеси составляет 20%. Вычислите массу исходной смеси, если при реакции выделяется 224 мл газа. Сколько миллилитров соляной кислоты вступает в реакцию?

4. К_н[HgI₄]^2-=1,38·10^-30. Сколько граммов ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 М растворе K₂[HgI₄], в котором находится 5 г йодида натрия? Выпадает ли осадок Hg(ОН)₂, если к этому раствору добавить 0,0001 моль КОН? ПР Hg(ОН)₂=10^-26.

5. Вычислите эквивалент золота, если ток силой 1А выделяет из раствора хлорида золота(III) в течение двух часов 4,91 г металла.

6. Железная пластинка массой 20 г была погружена в раствор нитрата меди (II). Масса пластинки после реакции стала 21 г. Определите массу металлической меди, выделившейся на пластинке. Какой объем раствора азотной кислоты (ρ=1,32 г/мл) с массовой долей 50,71 % требуется для растворения выделившейся меди.

Тема 12. " Хром, молибден, вольфрам"

Контрольные вопросы:

1. Сравнительная характеристика элементов подгруппы хрома. Электронное строение атомов. Какие валентные состояния характерны для атомов подгруппы хрома? Как изменяется характер устойчивости валентного состояния при переходе от хрома к танталу?

2. Основные минералы. Способы их переработки. Способы получения металлов.

3. Физические и химические свойства. Как меняется химическая активность металлов в ряду Cr-Mo-W? Охарактеризовать отношение металлов подгруппы хрома к растворам кислот.

4. Оксиды, гидроксиды, соли (II, III) элементов подгруппы хрома.

5. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли (в высшей степени окисления) элементов подгруппы хрома.

6. Сопоставление свойств соединений хрома, молибдена, вольфрама разной степени окисления.

7. Комплексные соединения хрома, молибдена, вольфрама. Изомерия комплексных соединений. Изо- и гетерополисоединения, многоядерные комплексы. Карбонилы. Кластерные соединения.

8. Соединения низших степеней окисления. Молибденовые и вольфрамовые сини. Вольфрамовые бронзы.

9. На чем основано моющее действие "хромпика"? Почему хромовая смесь чаще используется при работе с органическими веществами, чем с неорганическими?

Задачи:

1. К 14%-ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определить массовые доли остальных веществ в полученном растворе.

2. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия, если для восстановления K₂Cr₂O₇, содержащего в 1 л этого раствора (в присутствии серной кислоты), до соли Cr³⁺ потребовалось сероводорода объемом 11,2 л.

3. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?

4. Сколько вольфрамата натрия (Na₂WO₄^.2H₂O) может быть получено из оксида вольфрама массой 100 г растворением в 40%-ном растворе гидроксида натрия и сколько по объему раствора щелочи потребуется для этого (ρ=1,498 г/мл).

5. К 400 мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л (ρ=1,041 г/мл) добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равной 13,17 %. Установите состав кристаллогидрата.

6. Составьте уравнения следующих реакций и докажите расчетами возможность их протекания:

а) Cr₂O₃+H₂SO₄+KBrO₃→

б) Cr(OH)₃ +NaOH + H₂O₂→

в) K₂CrO₄+ H₂O+ H₂S→

г) K₂CrO₄+ H₂O+ K₂S→

д) CrCl₃+KMnO₄+ H₂SO₄→