Определение сухого остатка

Сухой остаток – это соли, которые остаются после испарения воды. Для его определения вытяжку в количестве 25 мл помещают во взвешенный на аналитических весах бюкс, который затем ставят на электроплитку для выпаривания вытяжки. После выпаривания его охлаждают в эксикаторе и снова взвешивают на аналитических весах. По разнице в массах производят расчет сухого остатка в процентах от массы почвы:

А = (В·100)/С, где

А – сухой остаток, %; В – привес солей (разность между массами бюкса с солями и пустого бюкса), г; С – количество почвы, которому соответствует взятая доля вытяжки, г.

По сухому остатку можно судить о степени засоления ночвы согласно нижеследующей классификации.

Таблица 18-Степень засоления почвы (по сухому остатку)

Сухой остаток, %	Степень засоления
0,3 – 0,5	Слабое
0,5 – 0,7	Среднее
0,7 – 1,0	Сильное
Больше 1,0	Солончак

Определение нс03- — или общей щелочности

Щелочная реакция почв засушливого Юго-востока обусловлена различными бикарбонатами, которые образуются из карбонатов и хорошо растворяются в воде. Для их определения 25 мл водной вытяжки помещают в маленькую коническую колбу. К вытяжке добавляют 1 каплю индикатора метилоранжа. Затем вытяжку титруют раствором соляной кислоты 0,02 моль/л до перехода лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую.

По количеству соляной кислоты, пошедшей на титрование, производят расчет НСО₃^-:

мг-экв НСО₃^- = мл НСl·0,02·100/5.

Для пересчета мг-экв в граммы нужно данные мг-экв умножить на молекулярную массу иона НСО₃^-— и разделить на 1000.

г НСО₃^- = мг-экв НСО₃^-·61/1000

Определение хлор-иона

Оно основано на способности азотнокислого серебра, реагировать с хлоридами и с хромовокислым калием. При этом первая реакция идет активнее второй:

1.AgNO₃ + Cl^- → NO₃^- + AgCl↓(осадок белого цвета)

2.AgNO₃ + KCrO₄ → KNO₃ + AgCrO₄↓(осадок красно-бурого цвета)

В коническую колбу на 100 мл помещают 25 мл вытяжки, в качестве индикатора приливают около 1 мл хромовокислого калия. Вытяжку титруют 0,01 моль/л раствора азотнокислого серебра до появления не исчезающей в течение 1 с красновато-бурой окраски. Расчет хлор-иона производят по формулам

мг-экв Cl^- = мл AgNO₃·0,01·100/5

г Cl^- = мг-экв Cl^-·35,5/1000

Определение сульфат-иона

Основано на способности сульфат-иона переходить в осадок, соединяясь с барием. Вытяжку, в которой определялась общая щелочность, соляной кислотой доводят до явно кислой реакции (до яркого порозовения). Колбу с вытяжной ставят на плитку для кипячения. В кипящую вытяжку добавляют от 5 до 10 мл 10%-ного раствора ВаCl₂. Колбу оставляют до следующего занятия для полного формирования осадка в виде сернокислого бария. На следующем занятии сформировавшийся осадок переносят на воронку с фильтром и на фильтре промывают дистиллированной водой, подкисленной 10%-ной соляной кислотой. Промывание осадка продолжается до потери реакции на барий.

Проверку полноты отмывания осадка производят следующим образом. Под воронку с фильтром подставляют пробирку, в которую собирают несколько миллилитров фильтрата. К фильтрату добавляют 1—2 капли 10%-ного раствора серной кислоты. Если при этом произойдет помутнение, промывание следует продолжить, так как налицо избыток хлористого бария. После освобождения от примесей хлористого бария фильтр с осадком снимают с воронки и помещают в форфоровый тигель, который ставят в муфельную печь для прокаливания. После прокаливания тигель с осадком взвешивают на аналитических весах, освобождают от осадка и снова взвешивают. Расчет SO₄^2- – ведут по формулам

г SO₄^2- = Масса осадка·0,41·100/5

мг-экв SO₄^2— = г SO₄^2-·1000/48