Тема 15. Вторая группа периодической системы

Вопросы для самоподготовки

1. Общая характеристика s-элементов II группы.

2. Нахождение в природе щелочеземельных металлов.

3. Способы получения простых веществ щелочеземельных металлов.

4. Структура, физические свойства щелочеземельных металлов

5. Применение щелочеземельных металлов и их соединений.

6. Энергия ионизации атомов и химическая активность s-металлов II группы.

7. Взаимодействие щелочеземельных металлов с водой, кислотами, щелочами и жидким аммиаком.

8. Почему s-металлы II группы имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем s-металлы I группы?

9. Пероксиды, гидриды, щелочеземельных металлов

10. Оксиды щелочноземельных металлов. Получение и свойства, зависимость химической активности оксидов от условий получения. Применение.

11. Гидроксиды щелочеземельных металлов Получение и свойства, растворимость, применение.

12. Растворимость солей щелочноземельных металлов. Получение, свойства, применение.

13. Аква-, амино- и анионные комплексы щелочеземельных металлов

14. . Известняк, гипс.

15. Жесткость воды, ее устранение.

Контрольные задания

271. На нейтрализацию раствора карбоната и гидрокарбоната натрия потребовался раствор гидроксида натрия объемом 80 мл с концентрацией 1 моль/л. После упаривания нейтрализованного раствора выпал осадок Ма₂СОз 10Н₂О массой 16,09 г. Определите массовые доли (%) карбоната и гидрокарбоната в растворе.

272. Смесь карбонатов натрия и калия массой 7 г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 1,344 л (н.у.) газа. Определить массовые доли (%) карбонатов в исходной смеси

273. Какой осадок начнет выпадать в первую очередь, если к раствору, содержащему ионы Ca²⁺, Sr²⁺,Ba²⁺ по каплям приливать раствор сульфата калия? Почему? Определите массу осадка сульфата кальция, если к 10мл 0,2 н раствора хлорида кальция прилили 40 мл 2 н раствора сульфата калия.

274. После прохождения 1 м³ воздуха через раствор гидроксида бария образовалось 2,64 г осадка. Вычислить % -ное содержание CO₂ в воздухе.

275. При обжиге 1 т известняка, содержащего 8% пустой породы, выделилось 120 м³ (н. у.) газа. Какую долю (%) от теоретически возможного составляет этот объем

276. При растворении 0,5 г известняка в соляной кислоте получено 75 мл. углекислого газа (23⁰С и 4,52^.10⁴ Па ). Вычислить массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.

277. Сколько тонн извести и углекислого газа дает ежесуточно известково-обжигательная печь, перерабатывающая за сутки 75 т. известняка с содержанием 96% CaCO₃, если расход угля входящего в состав шихты, составляет 12 % от массы известняка?

278. Определите рН раствора Mg(OH)₂ , в котором концентрация ионов Mg²⁺ равна 0,02 моль/л.

279. Будет ли образовываться осадок CaSO₄, если к раствору, содержащему 0,02 моль/л CaCl₂ прибавить равный объем раствора, содержащего 0,2 моль/л серной кислоты (ПР CaSO₄ =2,5 10^-5)

280. Смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция, массой 41,6 г прокалили; при этом масса смеси уменьшилась на 20,6 г. При действии на остаток раствором соляной кислоты получили газ объемом 4,48 л (н. у.). Определите массовую долю каждого компонента в смеси.

281. Сколько г Ве растворится в 40 мл 10 % раствора гидроксида натрия?

282. рН насыщенного раствора Са(ОН)₂ составляет 12,4. Вычислите концентрацию ионов кальция в растворе и произведение растворимости гидроксида кальция.

283. В воду высыпают кристаллический оксид магния. Насыщенный раствор MgO в воде имеет рН= 10,05. Объясните причину щелочной среды раствора. Напишите уравнения равновесий. Какие численные данные можно получить из величины рН насыщенного раствора?

284. При обжиге 1 т известняка, содержащего 4% пустой породы, выделилось 80 м³ (н. у.) газа. Какую долю (%) от теоретически возможного составляет этот объем?

285. Сколько г Ве растворится в 70 мл 20 % раствора гидроксида натрия?

286. Сколько граммов MgCO₃ выпадет в осадок, если к 200 мл 0,1 н. раствора MgCl₂ прибавить избыток раствора соды?

287. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза . Ca(CH₃COO)₂ и указать реакцию среды раствора

288. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 ⁰С 1 г BaSO₄ (ПР =1,1^.10^-10).

289. Растворимость CaCO₃ при 35⁰С равна 6,9 10^-5 моль/л. Чему равно произведение растворимости?

290. Определите массу образовавшегося осадка, если к 50 мл 3М раствора К₂CO₃ (ρ=1,3 г/мл) добавили 35,7 мл 17% -ного раствора хлорида цинка (ρ=1,12 г/мл).

291. Какую массу BaCl₂ 2 H₂O необходимо добавить к 100,0 мл 40% -ного раствора H₂SO₄ (ρ=1,3 г/мл), что бы получить раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 10%?

292. Растворы солей кадмия образуют со щелочами белый осадок гидроксида кадмия Cd(OH)₂, а с сероводородом — желтый осадок сульфида кадмия CdS. Как объяснить, что раствор комплексной соли K₂[Cd(CN)₄] образует осадок с сероводородом, но не дает осадка c щелочами?

293. рН насыщенного раствора СаСОз равен 9,3. О чем это говорит? Какие другие физико-химические данные можно получить из этой величины?

294. Определите энтальпию гидратации соды по реакции Na₂C0₃+10H₂0=Na₂C0₃10Н₂О, если при растворении безводной соды Na₂C0_{3 к}=Na₂C0₃.p-р ΔH°₁= -25,1 кДж и при растворении кристаллогидрата Na₂C0₃ 10Н₂О = Na₂C0₃.p-р . ΔН°реакции = - 288,9 кДж.

295. рН раствора Са(ОН)₂ составляет 10,9. Вычислите концентрацию ионов кальция в растворе и произведение растворимости гидроксида кальция

296. Карбонатную жесткость воды можно устранить добавлением гашеной извести приведите все возможные реакции

297. При обжиге 1 т известняка, содержащего 8% пустой породы, выделилось 120 м³ (н. у.) газа. Какую долю (%) от теоретически возможного составляет этот объем?

298. В воду высыпают кристаллический оксид магния. Насыщенный раствор MgO в воде имеет рН= 10,15. Объясните причину щелочной среды раствора. Напишите уравнения равновесий. Какие численные данные можно получить из величины рН насыщенного раствора?

299. Охарактеризовать соединение – СaCO₃ (название, графическая формула, свойства)

300. Охарактеризовать соединение – Ba(OH)₂ (название, графическая формула, свойства)