Задание 5

1. Что означает термин «период полупревращения»? Можно ли его применять для реакций второго и третьего порядков?

2. В чем различие между порядком и молекулярностью химической реакции?

3. В чем заключается метод «равных концентраций» и метод «избытка» при опытном определении порядка реакции?

4. Изобразите схематически график зависимости, которым следует воспользоваться для определения константы скорости для реакции третьего порядка при равных концентрациях исходных веществ.

5. Для реакции 2Н₂ + О₂  2Н₂О получено кинетическое уравнение ее скорости: . Каков общий порядок реакции? Сделайте предположения о механизме этой реакции.

6. При протекании реакции перегруппировки циклогексенилаллилмалонитрила при 135^оС количество прореагировавшего вещества в различные промежутки времени составило:

, мин	0	5	10	20	30	55
Количество прореагировавшего вещества, %	0	34,2	50	64,7	77	86,3

Определите графическим способом константу скорости реакции.

Задание 6

1. Поясните термин «молекулярность» реакции. Может ли молекулярность быть больше или меньше порядка реакции?

2. Укажите размерность константы скорости для реакции 2-го порядка.

3. Как связаны период полупревращения и концентрация исходного вещества для реакций 2-го и 3-го порядков?

4. При изучении кинетики химической реакции получили кинетические кривые с различными концентрациями реагентов. Какой метод определения порядка реакции наиболее эффективен в этом случае?

5. Реакция 2HcrO¯₄+3HSO¯₃ + 5H⁺  2Cr³⁺ + 3SO²¯₄ +5H₂O

описывается следующим кинетическим уравнением:

W = K[HCrO¯₄][3HSO¯₃]²[H⁺]. Почему скорость этой реакции не пропорциональна числу ионов каждого сорта соответственно стехиометрическому уравнению реакции?

6. Превращение пероксида бензоила в диэтиловый эфир (реакция 1-го порядка) при температуре 60^оС прошло за 10 минут на 75,2%. Вычислите константу скорости реакции.

Задание 7

1. Что называется порядком реакции по веществу и общим кинетическим порядком реакции?

2. Можно ли сравнивать численные значения констант скоростей различных порядков?

3. Какие экспериментальные данные необходимы для определения порядка реакции?

4. Изобразите графически зависимость концентрации продукта реакции от времени в случае реакции нулевого порядка.

5. Запишите и проинтегрируйте кинетическое уравнение скорости реакции, имеющей порядок . Получите выражение для периода полупревращения вещества в этой реакции.

6. При разложении аммиака концентрация NH₃ в различные промежутки времени составила:

, с	0	1	2	 1/2 = 205,9с
[NH3], моль/л	2,0	1,993	1,987

Определите порядок реакции и константу скорости.

Задание 8

1. Составьте выражение для скорости необратимой реакции, механизм которой описывается уравнением 2А + В  С.

2. Укажите размерность константы скорости для реакции 3-го порядка.

3. Можно ли определить порядок химической реакции, зная стехиометрические коэффициенты уравнения этой реакции?

4. Какие экспериментальные данные свидетельствуют о влиянии промежуточных веществ и конечных продуктов на скорость реакции?

5. Получите выражение для периода полупревращения ( _1/2) для реакции 3-го порядка, если исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы.

6. В реакции между пропионовым альдегидом и синильной кислотой (в водном растворе при 25^о С) концентрации HCN и С₃H₇СНО в различные промежутки времени составили:

, с	1,8	4,5	7,6	15,23	19,8
[HCN], моль/л	0,099	0,0906	0,083	0,0706	0,0653
[С3H7СНО], моль/л	0,0566	0,0482	0,0406	0,0282	0,0229

Начальные концентрации, моль/л: НСN – 0,1; С₃H₇СНО – 0,06. Каков порядок реакции и чему равна константа скорости?