2.4. Электроотрицательность

Электроотрицательностью называется свойство химического элемента притягивать к своему атому электроны от атомов других элементов, с которыми данный элемент образует химическую связь в соединениях.

При образовании химической связи между атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, из-за чего связь становится коваленто-полярной, а при большой разности электроотрицательностей – ионной.

Электроотрицательность учитывается при написании химических формул: в бинарных соединениях первым записывается символ менее электроотрицательного, а вторым – более электроотрицательного элемента. Знак степени окисления элемента в соединении (но не численное значение!) также определяется электроотрицатель-ностью: для менее электроотрицательных элементов он положительный, а для более электроотрицательных – отрицательный.

Электроотрицательность определяли многие ученые. Полинг выразил электроотрицательность в условных относительных единицах; по такому же пути пошли Олред и Рохов, которые предлагают более точные, чем Полинг, значения электроотрицательности. В табл. 4 приведены их данные для элементов трех первых периодов.

Таблица 4. Относительная электроотрицательность (ЭО)

элементов первого, второго и третьего периодов

Эле-мент	ЭО		Эле-мент	ЭО		Эле-мент	ЭО
	по Полингу	по Олреду- -Рохову		по Полингу	по Олреду- -Рохову		по Полингу	по Олреду- -Рохову
H	2,1	2,20	Li	1,0	0,97	Na	0,9	1,01
			Be	1,5	1,17	Mg	1,2	1,23
			B	2,0	2,07	Al	1,5	1,47
			C	2,5	2,50	Si	1,8	1,74
			N	3,0	3,07	P	2,1	2,06
			O	3,5	3,50	S	2,5	2,44
			F	4,0	4,10	Cl	3,0	2,83

Из таблицы видно, что наибольшие значения электроотрицательности имеют неметаллы (фтор, хлор, кислород, азот), а наименьшие – щелочные металлы (литий, натрий). В таблице отсутствуют данные об электроотрицательности последних элементов периодов – гелия, неона и аргона, т.к. эти элементы не образуют соединений.

Электроотрицательность является периодическим свойством: в периодах она увеличивается, а в группах уменьшается (рис. 5б).

Рис 5. Зависимость электроотрицательности от атомного номера элемента.

Пример 2. Исходя из электроотрицательности элементов, установите правильное написание формул водородных соединений p-элементов пятой группы.

Решение. Электроотрицательность водорода и p-элементов пятой группы по Полингу равна: водород – 2,1, азот – 3,0, фосфор – 2,1, мышьяк – 2,0,сурьма – 1,9, висмут – 1,9. В формулах бинарных соединений символ менее электроотрица-тельного элемента записывается первым, а более электроотрицательного – вторым. Следовательно, правильная запись формулы аммиака H₃N, но химики пользуются исторически сложившейся формулой NH₃. У соединений мышьяка, сурьмы и висмута с водородом формулы очевидны: AsH₃, SbH₃, BiH₃. Фосфор имеет такую же электроотрицательность, что и водород, поэтому формулу соединения этих элементов можно записывать как РН₃, так и Н₃Р; обычно пользуются первой записью.