2.3. Сродство к электрону

Сродство к электрону – это энергия, выделяющаяся при захвате электрона атомом или энергия, затрачиваемая на присоединение электрона к атому. Эта характеристика обозначается символом F. Методика определения сродства к электрону пока не совершенна, поэтому данные об этой величине противоречивы. Наиболее достоверные значения сродства к электрону для элементов трех первых периодов приведены в табл. 3.

Таблица 3. Сродство к электрону элементов

первого, второго и третьего периодов

Эле-мент	Сродство к электрону		Эле-мент	Сродство к электрону		Эле-мент	Сродство к электрону
	эВ/атом	КДж/моль		эВ/атом	кДж/моль		эВ/атом	кДж/моль
H	0,75	72,4	Li	0,59	59,8	Na	0,34	32,8
He	–0,22	–21,2	Be	–0,19	–18,3	Mg	–0,32	–30,9
			B	0,33	31,8	Al	0,46	44,4
			C	1,24	119,7	Si	1,24	119,6
			N	0,05	4,8	P	0,77	74,3
			O	1,47	141,8	S	2,08	200,7
			F	3,50	337,8	Cl	3,61	348,3
			Ne	–0,30	–28,9	Ar	–0,36	–34,7

Из табл. 3 видно, что отрицательные значения сродства к электрону имеют благородные газы (He, Ne, Ar) и атомы с внешними электронами ns²(Be, Mg), поэтому отрицательно заряженные ионы этих атомов неустойчивы. Присоединение электрона к атомам других элементов сопровождается выделением энергии. Это свидетельствует о том, что имеющиеся у нейтральных атомов электроны не компенсируют полностью сил притяжения противоположно заряженного ядра и что анионы Н^–, F^–, Cl^–, O^– и т.п. устойчивы. Однако присоединение двух и более электронов никаким атомом невозможно и, следовательно, ионы O^2–, S^2–, N^3– и т.п. не существуют. Из табл. 3 видно, что сродство к электрону у атомов азота и фосфора меньше, чем у соседних p-элементов периода, что свидетельствует о большей стабильности наполовину заполненного p-подуровня.